浙教版八年级科学第一章 1.6-1.8复习课

,1.6-1.9有关溶液的复习,溶液,溶质：被溶解的物质,溶剂：能溶解其他物质的物质,溶液的特点:均一、稳定,特点是什么?,悬浊液：,浊液,浊液的特点：不均一、不稳定,固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质,小液滴分散在液体里形成的物质,乳浊液：,你能画出溶液浓度的变化图吗？,饱和溶液,增加溶剂(水)，改变温度,增加溶质，蒸发溶剂(水)，改变温度,不饱和溶液,t2时，C物质溶解度为60克,B,t1时，Q点A、B、C三者的溶解度相等,A、B、C,曲线的意义,1.曲线上的点表示某温度下某溶质的溶解度,2.曲线的交点，表示在该温度下物质的溶解度相等,3.倾斜程度表示物质的溶解度受温度变化影响的大小,4.比较某一温度下各种物质溶解度的大小,二、溶解度（通常用S表示）,1、定义：,在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（物质的溶解能力）。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体溶解度的四要素：,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。含义是?,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,对20时氯化钠的溶解度是36g的正确理解是（）(A)20时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠(B)20时100克水中溶解了36克氯化钠(C)100克水中，达到饱和状态时能溶解36克氯化钠(D)20时100克水中最多能溶解36克氯化钠,D,公式:,说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示,(一)溶质质量分数的计算,20时，氯化钠的溶解度为36克，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：,A%=,20时能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水?有同学提出以下2种方法，请同学们说说其想法的可行性？1:增加溶质2:蒸发溶剂,思考:,(二)溶液稀释或浓缩的计算,要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m质浓=m质稀即m液浓A%=m液稀B%,例把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,水=稀溶液的质量浓溶液的质量,(三)计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?,配制过程:,A、计算,B、称量,C、溶解,解：溶质50克10%5克水的质量50克5克45克,结晶的方法,1.蒸发溶剂2.冷却热饱和溶液,溶解度受温度影响小的物质,溶解度受温度影响大的物质,如食盐,如硝酸钾,物质溶液,溶解与水,析出,结晶,在一定条件下能否再溶,所含溶质的多少,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,质量分数,A%=,溶解度(s),一定温度,100克水,该温度下的最大质量分数,存在不一定关系,小结:,s/100+s,饱和溶液,1.蒸发溶剂2.冷却热饱和溶液,6某温度下食盐水饱和溶液120克，里面有含有食盐20克，则此温度下食盐的溶解度为，在物质的溶解性等级中它属。7探究影响固体的溶解度大小的因素中，我们发现影响的因素有：_溶质性质；溶剂性质；外界温度；搅拌程度；溶剂的量；8科学上我们常用_来定量表示溶液的组成。P%=。,20克,易溶,123,溶质的质量分数,溶质的质量/溶液的质量,12如图：（1）a物质的溶解度随温度的升高而；像（填物质名称）和c一样随温度升高溶解度反而下降；b的溶解度受温度影响。,增大,熟石灰,不大,1-8物质在水中的结晶1晶体具有的几何形状，而非晶体则没有。2获得晶体的两种方法是：和。对于右图中获得a物质晶体可采用：，获得b物质晶体可有用：3色的硫酸铜晶体受热会变成色的无水硫酸铜粉末，