化学反应速率课件1.ppt

第一单元化学反应速率与反应限度,专题2化学反应与能量变化,快慢差别很大的化学反应,1、意义：,2、表示方法：,一、化学反应速率,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,3、数学表达式：,化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化反应时间v=c/t,单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin),有的慢反应也用mol/(Lh),（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（）molL-1S-1。（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）molL-1min-1。,练习：,在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：分别用H2N2NH3的浓度变化表示的反应速率。上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？,例1:,4.关于化学反应速率应注意,(1)属于平均反应速率,(2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，数值可能不同,但意义相同,不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,(3)适用于有气体或溶液参加的反应,对于固体或纯液体一般不表示表示化学反应速率；,练习：已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）,对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(Lmin)D.v(D)=2mol/(Lmin),例2：,例3:将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(Lmin)，求：(1)此时A的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少?,例4：根据右图填空：（1）反应物是；生成物是.（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式.,5、影响化学反应速率的因素,(1)内因(主要因素),决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质,(2)外因(次要因素),浓度:,当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。,(2)外因(次要因素),对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。,说明（1）适用于有气体参加的反应（2）其它条件不变时，压强增大，气体物质的浓度增大,化学反应速率加快。,压强,催化剂,适当的催化剂能加快化学反应速率,温度,其它条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.,(2)外因(次要因素),其他因素的影响,反应物的接触面积大小、光、固体反应物颗粒大小、溶剂、超声波、电磁波等,(2)外因(次要因素),在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。当其他条件不变时，只改变一个反应条件将合成氨的速率变化填入空格中。,增大,增大,增大,增大,不变,掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤;理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。