xx高考化学模拟题答案

xx大学入学考试化学模式的解答解析答案1 .选择【解析】c。 由于硫酸铜溶液的电解方程：2 CuSO4、2 h2o2CuO 2、H2SO4，加入CuO后与首次生成的H2SO4反应生成cuso 4，使电解液返回初始状态，因此c是正确的。【误区警告】恢复电解质溶液时容易只注意溶质成分，但忽略了溶液浓度。 用惰性电极电解电解质溶液时，为了使电解后的溶液恢复到原来的状态，一般加入阴极生成物和阳极生成物的化合物。 将CuSO4溶液电解时，从溶液中减少的相当于Cu和O2，减少了CuO，因此应该加入CuO，如果加入1mol的cu(oh)2，则需要加入应该增加h2o的cu(oh)2进行恢复时，CuSO4电解质电解后将水电解，CuO2 .【解题指南】为了解决本题，在：“离子变弱变成泥，离子浓度减少”电解精炼的过程中，比精炼金属活性的金属作为离子残留在溶液中，活性比精炼金属弱变成阳极泥，因此溶液中的精炼金属离子浓度减少。【解析】选择d。 以粗铜为阳极，与直流电源正极连接的杂质Ag每通过单体形成阳极泥的2 mol的电子，精制铜的质量为64 g，通过3.011023个电子，即0.5 mol电子，所得精铜16 g，对。3 .【解析】选择d。 只关闭K1，将铁棒作为阳极电解NaCl溶液，Fe失电子生成Fe2、h用阴极得到电子生成H2，在溶液中产生很多OH-，两者扩散到u字管底部生成白色的Fe(OH)2沉淀，b项只投入正确的K2，铁棒作为阴极不能失去电子。 此时，相当于惰性电极，在其极生成H2，在石墨电极生成Cl2，根据c项正确以上的分析，仅投入K1铁，腐蚀最快，仅投入K3铁，形成一次电池，铁腐蚀的速度接下来，全部切断时铁自然腐蚀，仅投入K2铁棒时作为阴极被保护，腐蚀4 .【解析】选择d。 由反应式可知，铁是阳极，浓NaOH是电解液，因此，a、b项错误，Fe在反应中失去了6个电子，因此，c项错误，铁失去了3 mol的电子，阴极可以得到1.5 mol的氢，标准情况下为33.6 L，d项正确。5 .【解析】选择a。 a项该装置不一定是一次电池，可以是一次电池也可以是电解池b项根据已知的条件，在a极发生cu2e2e-=cu反应，必定是还原反应的c项a、b可以是同种电极材料，例如，用铁电极电解硫酸铜溶液； d项这个过程中的能量转换可以由电能转换为化学能，也可以由化学能转换为电能。【误区警告】该问题通过反应：Cu2 Fe=Fe2 Cu，容易误判定为该装置是原电池。 仅靠两极的反应无法判定该装置是一次电池还是电解池。 哪个都有可能。 两电极的材料也容易误判，可以是同种材料。6 .【解析】选择b。 a选项、Fe与电源的正极连接，因此Fe发生阳极、阳极发生氧化反应，电解质溶液为碱性，因此得不到h，正确的阳极反应式为Fe-6e- 8OH-=Fe 4H2O的b选项、Ni电极为阴极、阴极， 水和电离开的h发生还原反应生成H2的c选项是电极反应式中已知的OH-从左(阴极)向右(阳极)移动的d选项，阳极区中OH-、pH减少，阴极区中OH-、pH增加，总反应式：Fe 2OH- 2H2O=Fe 3H2，可以得到溶液整体的碱7 .【解析】选择c。 由O2-移动方向可知，b是电源的正极，a错误的b是电源的正极，石墨电极发生氧化反应，b错开的d项每生成0.1 mol钛，使电子移动0.4 mol，犯了错误。8 .【解析】选择c。 商人在电解自来水时，以铁为阳极，铁失去电子则变成Fe2，在阴极，水中的h电子变成氢，破坏水的电离平衡，OH-、Fe2和OH-生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氢氧化亚铁氧化，因此在两极间产生灰色的绿色沉淀，很快变成红褐色。 商人电解净化水时，以石墨为阳极，阳极(b极)电极反应为4oh-4e-=2h2o2，阳极区c(H )增大，pH降低，阴极(a极)电极反应为2 h2e-=h 2，阴极区c(OH-)增大，pH上升，因此两极只产生气体，在水中因此，a、b项是错误的，c项是正确的。 在电解自来水实验中，阴极产生的气体(H2)在3.36 L (标准情况)下，转移的电子物质的量为2=0.3 mol，阳极铁的电子为Fe2，质量减少56 gmol-1=8.4 g，d项错误。9 .【解析】选择d。 当a项、键k与n连接时，形成一次电池，铁作为负极被腐蚀，当不正确的b项、电耦合k与n连接时，正极发生还原反应，电极反应式为2h2o2o4e-=4oh-、不正确的c项、电耦合k与m连接，将石墨棒更换为铜棒时形成电解池， 对铁棒实施镀铜时，电解质溶液不是食盐水，而是应用硫酸铜溶液，因此不正确的d项如果电耦合k与m连接，则将食盐水电解，根据反应方程式：2NaCl 2H2O2NaOH2 2 44.81 mol x Vx=1 mol，V=22.4 L，即氯化钠1 mol全部电解，产生了氢氧化钠1 mol和H2、Cl2的混合气体，但现在产生的气体为28 L，表示在氯化钠电解后也继续电解，氢氧化钠的生成量不变【误区警告】在该问题d项中完全电解NaCl生成22.4 L气和1 mol NaOH，再继续电解，气体增加但NaOH不变，28 L气计算得不到正确结果，认为d项错误。10 .【解题指南】为了正确解决本问题，有必要明确以下2点：(1)浓硝酸随着反应的进行而变稀，发生的反应发生变化(2)由于硫酸不具有挥发性，从装置ii的左侧发生了吸氧腐蚀。【解析】选择c。 装置I形成一次电池，铜为负极，铁为正极，反应实质上铜和浓硝酸发生氧化还原反应，开始生成二氧化氮，硝酸变稀，生成一氧化氮，浓硝酸变稀，则铁和铜两个电极转换，溶液中生成亚铁离子，在装置ii中开始发生氧吸入腐蚀，铁， 氧和水反应生锈，耗氧后压力变小左液面上升，接触后发生化学腐蚀，释放出氢。【加强训练】一个课外活动小组为了研究金属的腐蚀和防护原理上，进行下面的实验：把切好的镀锌铁片放入圆锥体向玻璃瓶中滴入少量食盐水使其润湿，加入数滴苯酚酞试验液用图像仪器进行实验，过一会儿再观察。 以下称为不可能发生现象的是()A.B中的导气管产生气泡B.B中的导气管上形成了水柱c .金属片切口变红d .锌腐蚀【解析】选择a。 该问题的思路的切口是由铁-锌-NaCl溶液构成一次电池，溶液为中性，锌比铁活跃，锌为负极，铁为正极，负极产生Zn-2e-=Zn2，正极：O2 2H2O 4e-=4OH-， 在a中，氧作为氧化剂，锥形瓶内的气体量减少，b中的水沿着导气管进入，在导气管中形成水柱，锌被腐蚀，在金属片上O2得到电子，金属片的剪切部的溶液c(OH-)增大，溶液变成碱性，遇到苯酚酞试验液变红11 .【解题指南】解决本问题时，请注意以下2点：(1)电镀池的连接方式。(2)串联电路的特征：表示在相同时间通过各个电极的电量相等。【解析】(1)为了在镀敷时使镀敷材料为阴极、镀敷金属为阳极、含有镀敷金属可溶性盐溶液为镀敷液，使铁为阴极、银为阳极、镀敷液为硝酸银溶液。(2)在甲池的阴极反应为Ag e-=Ag，阴极增加43.2 g时，析出Ag的物质的量为0.4 mol，移动电子的物质的量也为0.4 mol。 乙池中的阴极反应式为2 h2e-=h 2，电子保存析出的氢为0.2 mol，在标准情况下体积为4.48 L升。答案：(1)铁阴极Ag e-=Ag银阳极Ag-e-=Ag AgNO3(二) 2)4.48(1)开关k与a连接，形成一次电池，电解质溶液为饱和食盐水，因此铁吸收氧而腐蚀。 开关k与b连接，以石墨为阳极电解饱和盐水，总反应的离子方程式为2Cl- 2H2O2OH- Cl2 H2。 (2)在该电解槽中阳极OH-放电，电极反应式为4 oh-4e-=2h2o o o 2。 已经明确，因为阳极OH-放电，所以s向阳极移动，阴极h放电，所以Na向阴极移动，在通过相同电量的情况下，通过阴离子交换膜的离子数比通过阳离子交换膜的离子数少。 NaOH发生在阴极，因此从出口d导出。 通电开始后，阴极放电h，促进水电离，OH-浓度增大，pH增大。 碱性氢氧化燃料电池中负极为H2放电，电极反应式为H2-2e- 2OH-=2H2O . 该电池的总反应式为2H2 O2=2H2O，h2(g ) o2(g )=h2o (l )h=-285.8 kj mol-1，因此，当电池工作而产生36 g的液态h2o时，理论上转化的电能为285.8 kJmol-12 mol=571.6 kJ。答案：(1)吸氧2Cl- 2H2O2OH- H2 Cl2(2)4 oh-4e-=小于2 h2o o o 2dH放电促进水电离，增大OH-浓度；H2-2e- 2OH-=2H2O 571.613 .为了正确解决本问题，【解题指南】有必要明确以下两点：(1)将活性金属作为阳极时，优先失去电子而发生氧化反应，但是作为阴极时受到保护(2)电镀时，失去阳极的电子发生氧化反应，降低阳极质量的阴极得到的电子发生还原反应，增加阴极的质量，减少和增加的质量相等。【解析】(1)在中性溶液中发生吸氧腐蚀，将虚线框变为直流电源的是施加电流的阴极保护法，施加电源后石墨电极变为阳极，氯离子失去电子，生成氯气。(2)锈的主要成分是氧化铁的水合物，与盐酸反应变成氯化铁，然后铁和氯化铁化合生成氯化亚铁。(3)对铁实施镀铜时，由于铜为阳极、铁为阴极，因此a为正极的Fe电极上的电极反应式为Cu2 2e-=Cu的溶解有阳极的铜与在阴极上析出的铜相等，因此溶解有阳极的铜为2.56 g、即0.04 mol， 电镀中电子通过电路的物质量为0.08