铝的重要化合物第二课时.ppt

铝的重要化合物，红宝石，蓝宝石，一，铝的重要化合物，1 .氧化铝，物理性质，氧化铝难溶于水，熔点高，坚固，主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料，耐火坩埚，耐火砖，燃料器具点火瓷头，al2o3hcl=2alc3h2o， Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O、化学性质两性氧化物可溶于酸和强碱两者，与酸反应、与碱反应、Al2O3 6H=2Al3 3H2O、Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O、NaAlO2、Al(OH)3、Al2O3、Al2O3 a .颜色和状态：Al(OH)3的制备：白色凝胶状物质、2.Al(OH)3、实验3-7向试管中加入0.5mol/l硫酸铝溶液10ml，滴加氨水直至沉淀消失的现象：产生白色凝胶状沉淀，b .不溶于水，c .使水中的浮游物凝聚，可吸附色素3nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4、物理性质：Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4、氢氧化铝实验室的制法、白色凝胶状沉淀增加，沉淀溶解消失。 白色果冻状沉淀增加，氨水不会过度溶解。 另外，al2(so4)36 naoh=2al(oh)3 ) 33n a2 so4al (oh )3NaOH=NAA olo 2H2O、Al2 (SO4 ) 3nh3h2o=2al (oh ) 33 (NH4 ) 2so 4、Al2 (SO4 ) 3与NaOH、n H3 H2O均发生反应而生成al (oh ) .NaOH、氨水、问题探讨：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选用NaOH溶液还是氨水？ 为什么应该选择氨水，Al(OH)3不溶于氨水，但溶于NaOH溶液，用NaOH溶液采集时，难以控制NaOH溶液的用量。 化学性质： a .与酸和强碱反应，实验3-8使以上实验制作的Al(OH)3沉淀，分成2根试管，向一根试管滴加2mol/L盐酸，向另一根试管滴加2 mol/l NaOH溶液。 一边施加振动一边观察现象。 另外，Al(OH)3hcl=alc3h2o、Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O、Al(OH)3 3H=Al3 3H2O、离子方程式3360、离子方程式3360、Al(OH)3与酸反应，与碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物。 结论： Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O，化学性质： b .可加热分解，主要成分 :氢氧化铝药理作用 :本品具有抗酸、溃疡面保护等作用，效力弱，可缓慢持续。 本品在胃中起着中和胃酸的作用。 本品还可形成凝胶，溃疡表面有机械保护作用。 适用症 :主要用于胃酸过多、胃和十二指肠溃疡等副作用 :长期用水量服用会造成严重便秘。 Al(OH)3是医疗用的胃酸中和剂之一，碱性但碱性不强，对胃壁没有强烈的刺激和腐蚀作用，与酸反应，起到中和过剩胃酸的作用。 另外，Al(OH)3是不易溶于水的凝胶状物质，因此可保护溃疡面持续有效，氢氧化铝的用途、用途：医用胃药。 净水。 【商品名】steish 成分本产品为每粒氢氧化铝140mg、维生素u50mg、茄子提取物10mg、辅助材料：淀粉。 药理作用本品中的氢氧化铝是抗酸药，能中和胃酸保护溃疡面的维生素u促进肉芽发育和粘膜再生的茄子流浸膏抑制腺体的分泌，消除平滑痉挛引起的疼痛。 与、思维交流：某胃病患者胃酸过多，医生用什么药治疗胃酸，用苏打(NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3，该患者有胃溃疡时，苏打不能使用。科学探讨向AlCl3溶液中过量滴加NaOH溶液，Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O、AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl、Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、Al3 3OH-=Al(OH)3、 科学探讨向NaOH溶液中过量滴加AlCl3溶液，AlCl3 4NaOH=NaAlO2 3NaCl 2H2O、3 NAA olo2ALC l3h2o=4al (oh ) 33 NaCl、Al3 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3、Al3 4OH-=AlO2- 2H2O现象：没有沉淀，一段时间后出现白沉淀不溶解，思考和交流：如何鉴别未加任何试剂就失去标签的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？ 科学探讨3 :向3:naaolo2溶液中过量滴加盐酸，NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3 NaCl，al(oh)3HCl=alc3h2o，AlO2- H H2O=Al(OH)3，al (oh )3h=al333h2o， 现象：首先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解。 Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O、Al3 3OH-=Al(OH)3、Al3al3lo2-6h2o=4al(oh)3、Al3 4OH-=AlO2- 2H2O、AlO2- H H2O=Al(OH)3、Al(OH)3 3H=Al3 3H2O、 al3 AlO2-，al (oh ) 3，3 h，h，3OH-，OH-，4OH-，4H，结论： AlO2-存在于碱溶液中，Al3存在于酸溶液中。 课程总结实验室制法两性氢氧化物。 1 .氧化铝、两性氧化物可溶于酸和强碱中，Al2O3 6H=2Al3 3H2O、Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O、2 .氢氧化铝、al2(so4)3n h3h2o=2al (oh ) 33 (NH4)2so 4、al (oh )3h=。 净水。 1 .以下关于Al(OH)3性质的记述如下： A.Al(OH)3为水难溶性的白色沉淀B.Al(OH)3为水中的悬浮物C.Al(OH)3可溶于氨水D.Al(OH)3的两性氢氧化物；2 .向2.ALC3溶液中投入金属钠一定没有生成煤气。 溶液最后是清晰的，气体正在释放。 一定会生成煤气。 c，d，我在教室里练习。 3 .向金属铝罐中充满CO2，向罐中注入足够的NaOH溶液，立即用橡胶布密封罐口，一会儿，罐壁内凹陷，一会儿，凹陷的罐壁膨胀的上述变化的实验现象：(1)罐壁凹陷的原因：反应式： 解释罐壁膨胀的原因：反应式：2 NaOH co2=na2c o3h2o，2al2naoh2h2o=2naaolo