高二化学基础知识试题(选修4)

燕进一中二期基础知识竞赛说明：1。本卷100分满分，I卷60分，II卷40分，考试时间30分。2.要求学生在答卷上填写答案，答卷一律无效。3.本书可用的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 F-19 S-32第一卷(选择题60分)一.选择题(每个问题3分，共60分)以下反应属于吸热反应()A.高温下石灰石的分解B.生石灰和水的反应C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧以下热化学反应方程式的说明是正确的()A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1、H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1B.如果co (g)的燃烧列为283.0 kJmol-1，则2 CO2 (g)=2CO(g) O2(g)的反应H=(2283.0) kJmol-1C.加热产生的反应必须是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧产生气体和二氧化碳所释放的热量是甲烷的燃烧热3.4NH3 5O2=4NO 6H2O，如果反应速度分别表示为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)，则正确的关系为()。a，4v(NH3)=5v(O2) B，5v(O2)=6v(H2O)c，2v(NH3)=3v(H2O) D，4v(O2)=5v(NO)4.在密封容器中，A和B以反应速度生成C，分别标记为v(A)、v(B)和v(C)。已知v(A)、v(B)和v(C)之间存在以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B):这个反应可以用()表示。A.2A 3B=2C B.A 3B=2CC.3A B=2C D.A B=C5.在下面对特定温度下可逆反应A(g) 2B(g)=3C(g)的叙述中，可以看到反应达到了平衡()。A.c以与c分解速度相同的速度生成B.在单位时间内消耗a mol A并生成3a mol CC.容器的压力不再变化D.混合气体的物质量不再变化6.密封容器中一定量的混合气体反应：xA(g) yB(g)=zC(g)平衡时，将a的浓度测量为0.50 mol/L，以保持温度不变，将容器的体积增加一倍，然后在平衡时将a的浓度降低到0.30 mol/L。判断如下():A.x yz B .沿正向反应方向移动平衡C.减少b的转化率增加D.C的体积分数7.达到化学平衡后，反应2X(g) Y(g)=2Z(g)减小压力，对反应的影响为()。A.反向反应速度增加时，正向反应速度减少，平衡向反向反应方向移动B.反向反应速度减少时，正向反应速度增加，平衡向正向反应方向移动C.正向和反向反应速度都减少，平衡向反向反应方向移动D.正负反应速度增加，平衡朝正向反应方向移动8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2在一定条件下响应。当PC L3 (g) Cl2 (g) PCl5 (g)平衡时，PCl5为0.40 mol，此时，如果卸下1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，则PCl5在相同温度下重新平衡时的物质量为()。A.0.40 mol b.0.20 mol C. 0.20 mol小于。大于0.20 mol小于0.40 mol9.根据生活经验，根据酸碱序列判断，以下物质是正确的()。A.卫生间洗涤剂厨房洗涤剂醋皂B.醋卫生间洗涤剂肥皂厨房洗涤剂C.卫生间洗涤剂，醋，肥皂，厨房洗涤剂D.厨房洗涤剂，醋，肥皂，卫生间洗涤剂10.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中和NaOH溶液时，两者消耗NaOH的物质量()。A.相同的B. HClC.无法与CH3COOH中的多个d相比较11.将12ml 0.4 mol/lkh溶液添加到48ml 0.1 mol/LHC 3溶液后，将显示结果溶液()。A.弱酸性b .强酸性c .碱性d .中性12.柠檬水溶液的pH为3，其中c (oh-)为()。a . 0.1mol/l b . 110-3mol/l c . 110-7mol/l d . 110-11mol/l13.甲溶液的pH值为4，乙溶液的pH值为5，甲溶液和乙溶液的c (h)的比例为()。A.10: 1 b.1: 10 C.2: 1 d.1: 214.有的同学胃不舒服，医生诊断后让他服用胃舒的药。胃舒平的主要成分被称为蛋(oh) 3，让我们分析一下这个学生服药期间不能吃的食物。A.醋b .松花团c .面条d .矿泉水15.以下化学方程式中属于水解反应的是()。A.H2O H2O=h3o oh-b . HCO 3-oh-=H2O co32-C.CO2 H2O=h2co 3d . co32-H2O=HCO 3-oh-16.物质浓度相同的三种盐NaX，NaY，NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性从河流到弱的顺序()。A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX17.MOH强酸溶液的体积相同，同一浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中离子的浓度必须满足的关系为()。a . c(m)c(oh-)c(a-)c(h)b . c(m)c(a-)c(h)c(oh-)c . c(m)c(a-)c(oh-)c(h)d . c(m)c(h)c(a-)c(oh-)18.为了从MgCl2酸性溶液中去除Fe3，可以在加热搅拌状态下添加试剂过滤，添加适量的盐酸，该试剂为()。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO319.以MnO2为原料制造的MnCl2溶液中含有很多Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，添加了过多的不溶性电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤掉包括MnS在内的沉淀，蒸发、结晶，得到干净的MnCl2。根据上述实验事实，MnS的相关特性为()。A.可吸附性b .溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS和CdS D。溶解度小于CuS、PbS和CdS20.镍镉充电电池广泛应用于现代生活，充电、放电反应如下。您可以看到Cd 2NiOOH 2H2O=Cd(OH)2 2Ni(OH)2在电池放电时阴极为()。A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH第二卷(不包括选择题，共40分)二.选择题(每球4分，共40分)21.卫星发射时以肼(N2H4)为燃料，1毫升N2H4(l)在O2(g)燃烧，产生N2(g)和H2O(l)，释放622 kJ热量。热化学方程式22.对于化学反应N2 3H2=2NH3，用N2、H2、NH3三种物质分别表示该反应的速度时，其速度比率为：23.在密封容器中填充1 mol H2和1 mol I2，压力为p(Pa)，在一定温度下响应。H2 (g) I2 (g)=2hi (g) h 0。输入(“减少增量”或“无更改”)(1)保持容器的气体压力不变，在这里添加1 mol N2(N2没有反应)是反应速度。(2)保持容器内气体压力不变，并在其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，以达到反应速度。24.SOCl2是沸点为77 的液体化合物。在含有10毫升水的锥虫病中小心地添加8-10滴SOCl2，可以观察到急剧的反应，看到液体表面形成雾，含有能使深红色溶液褪色的SO2的刺激性气味气体排出。使锥虫病轻微振动，在白色雾消失之前，在溶液中滴入AgNO3溶液，HNO3中有不会融化的白色沉淀物。(1)根据实验现象，写SOCl2与水反应的化学方程式。(2)无水A