高三化学第二轮复习—综合实验题

高三化学第二轮复习综合实验题1、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验： （1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 2、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是_。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_ _（填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：_ （填“需要”或“不需要”）。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)： 探究三 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_ _ 。（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? _（填“是”或“否”）。3、纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空： 方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充 分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为_ _。(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_。方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯 化钙溶液（如右图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是 _。(4)沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为 (5)本实验采用右图装置，C中盛放的物质是_。(6)反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是_。4、某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。（1）下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。乙：还应在A和E之间连接装置_（填序号），其目的是_。丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是_。丁：由于空气中含有_，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置 。戊：E装置后还应连接装置F，其作用是_。（2）学生课外活动小组测定的数据如下：工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量5.5g43.9g46.1g计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_。5、某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。【方法一】加热转化法 称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则可能发生的化学反应方程式为 ；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 ，该方法的缺点是 。【方法二】测 SO2质量法 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。（1）A装置的名称 ，A中盛放的试剂是 ，C中盛放的试剂是 。E装置的作用是 。（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则样品中Na2SO4质量分数为 ，该方法的缺点是 。（只要答一点）6、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出7、（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ； 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺是 。其理由是 氨气燃烧的化学方程式是 。8、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 。9、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。物质定量分析答案1、方案一（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （2）保证Na2CO3分解完全 方案二（1）玻璃棒 （2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成 方案三（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 （2）29.6% （3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案) 2、探究一 （1）2A1+2NaOH+2H2O 2NaA1O2+3H2（或2A1+2NaOH+6H2O 2NaA1(OH)4+3H2） （2）偏高 （2分）探究二（1）不需要 （2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案） （3分）探究三（1）灼烧后固体的质量 （2）是 3、（1）（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（3）洗涤（4）（或其他合理答案）（5）浓硫酸（6）将B、C装置中的全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差4、（1）乙：D（1分） 除去水（1分）丙：使二氧化碳充分排出以利于完全吸收（2分）丁：二氧化碳（1分） 偏高（1分） C（1分）戊：防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入E装置，影响测定结果（2分）（2）Na2CO3的质量分数为：96.4%（3分）（3）5、【方法一】2Na2SO3+O22Na2SO4 (142a-126b)/16a100% 加热时Na2SO3不一定完全转化【方法二】（1）分液漏斗 稀硫酸 浓硫酸 防止外界水蒸气进入 （2） 1- (126d/64c)100% SO2不一定完全被吸收 ，装置中有不少SO2滞留6、（1）2Al2O3 4Al+3O2（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3） 4OH4e=2H2O+O2 H+ 放电，促进水的电离，OH 浓度增大 B7、（1） (NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 2NO2(g) N2O4(g)热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。 （3）先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH33O22N26H2O8、（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3分）（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂）（5分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分）（4） 把E