高三化学NA复习

化学专题学方案- -关于计算na经常错误的考分看“状态、状况”1 .标准情况下(0、1大气压)，仅气体(混合气体)的Vm=22.4L/mol，固体、液体不同。2 .混合气体是否反应以及反应后的体积变化要注意3 .气体质量与条件(情况)无关例1 .在常温常压下，22.4LO2所含原子数为2NA ()2 .在标准情况下，2.24LH2和C2H2的混合气体中所含的分子数约为0.1NA ()3 .在常温常压下，3.2go3中含有的氧原子数为0.2NA ()4 .在标准的情况下，SO3克所含的原子数为0.4NA () 5.在标准的情况下，己烷22.4L所含的分子数为NA ()经常错误的考点记住物质的“构成、结构”1 .惰性气体是单原子分子离子晶体，原子晶体中没有分子2 .最简单的同一物质混合计算可以将混合物视为一种物质进行相关计算3 .记住分子量相同的物质： N2、CO、C2H4 4 .注意同位素分子量的变化(T2O D20 18O2等)。例6 .在常温常压下，氦气1摩尔中所含原子数为NA (对)的58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子()乙烯、丙烯的混合物7. 28 g中含有6 NA对共用电子()； 相同质量的N2O4和NO2中的原子数相同()8. m g CO和N2混合气体中含有的分子数为m/28 NA ()9. 3.1g白磷中含有P-P键NA甲醛30 g中所含的共用电子对的总数为6.0g SiO2中含有Si-O键10 .在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子()； 17 g -OH和17 g OH-所含电子数均为10NA ()常错试验点三溶液中离子数判定1 .确认溶液的体积、浓度是否被指定2 .注意水中也含有h、OH-、h、o3 .注意弱离子部分的水解、弱电解质部分的电离例11. 0.1 molL-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数量之和为0.2NA ()在等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴离子、阳离子数之和均为2NA ()12. 25 时，ph=131.0 l ba (oh ) 2溶液中含有的OH-的数量为0.2NA ()10g的46%乙醇水溶液中含有的h原子数为0.6NA13. 1L 1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4的总数为NA ()；小于1mol/LCH3COOH溶液中含有的ch3cooo-na ()1L1mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH和ch3cooh的总数为NA ()常错试验点四氧化还原反应的电子转移判定1、正确判断：氧化剂、还原剂、产物价数2 .量不同，计算量少3 .注意氧化还原顺序(例如，使Cl2通过FeI2溶液，首先是I-，然后是FeI2)。例14 .在标准情况下，2.24L Cl2和氢氧化钠完全反应而转移电子0.2NA ()1 mol Na2O2和足够量的CO2反应而移动的电子数为2NA ()1摩尔2与足够量的Fe反应，2摩尔- ()15. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA ()1 mol Na与足够量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，迁移的电子数为NA ()16 .在FeI2溶液中流过适量的cl 2，1 mol的FeI2被氧化的情况下，共存的电子的数量为NA ()注意常误试验点5可逆反应(KI FeCl3、SO2 O2、N2 H2、Cl2 H2O )例17. 0.1molKI和0.1molFeCl3在溶液中反应移动电子数为0.1NA ()在标准情况下，2.24L Cl2完全溶于水的转移电子数为0.1NA ()解决问题的方法和战略：1 .忽视一部分物质在标准状况下不是气体和使用“22.4L/mol”的条件。2、忽略某盐的水解、弱电解质电离对离子和分子数的影响。3 .忽略金刚石、石墨、SiO2等微观结构(在上述问题中石墨为正六边形，用平均分配法计算碳原子数)。4、忽略NO2的隐性反应(2NO2N2O4)、铁价态的特殊性。5 .忽视过氧化物生成O2时转移的电子数、可逆反应消耗原料数的特殊性。6、阿伏伽德罗定律关系：同温同压下，气体体积之比=物质量之比=分子数之比同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比同温同体积下气体压力之比=物质量之比。在解决这样的问题的过程中一般采用的分析方法如下明确研究对象审查问题解决问题解决问题物质量的研究对象是微粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子是对等的，发现微粒子和微粒子的关系，进行相关计算巧妙地避开陷阱状态陷阱、化学键数量陷阱、水解陷阱、电子转移陷阱等。有结果结合以上两个阶段，抓住主题的重要信息和特定条件，通过积极判断或排除的方法得到答案。阿伏伽罗常数类问题比较综合，复习准备不仅要注意相关的解题技术，而且要比较深入地认识相关知识，准确合理地应用知识。【理解学问的真题】1.(2015浙江省10月的选拔，22 )将na作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()A.NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为81B.100 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与足够量的Cu反应，转移电子数为0.2NAc .在标准情况下，11.2 L CCl4中包括的CCl键的数目为2NAD.NA个D2O分子含有10NA个电子2.(2016浙江省4月的选拔，22 )如果把na作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()A.1 mol FeI2和1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB.2 g HO和DO混合物中的中子、电子数均为NAC.273 K、101 kPa，乙烯28 g和丙烯混合物中所含的c-h键的数量为5NAd .含有ph=1h2so 4溶液10 L、h的数量为2NA3. (2016浙江省10月的选拔，22 )如果把na作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()A.2.8 g铁粉与50 m l4moll-1盐酸的反应转移电子的数量为0.15NAb .常温下ph=13氢氧化钠溶液中来自自来水的h数为0.1NAc .在标准情况下，8.96 L氢和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧的分子数为0.2NAD.1.2 g金刚石和石墨的混合物中含有的碳碳单键数为0.4NA4.(2017浙江省4月的选拔，22 )将na作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()a .在标准情况下，乙醇2.24 L中碳氢键的数量为0.5 NAb.1 l 0.1 moll ori硫酸钠溶液中所含的氧原子数为0.4 NAC.0.1 mol KI和0.1 mol FeCl3在溶液中反应移动电子数为0.1 NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA5.(2017浙江省11月的选拔，22 )如果把na作为阿伏伽德罗常数的值，以下的说法是不正确的()含有0.2 mol h2so 4的浓硫酸与足够量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB.25时，pH=3的乙酸溶液为1 L，溶液中所含的h的数量小于0.001 NAc .在任一条件下，1 mol苯中含有的C-H键的数量必定为6 NAD.a mol R2 (R的核中子数为n，质量数为a )的核外电子数为a (A-N-2)NA6.(2018浙江省4月的选拔，2).na阿伏伽德罗常数的值设定的话，以下的说法不正确()A. 10g的1H216O中含有的质子数和中子数均为5NAB. 32g硫在充足的氧气下充分燃烧，转移电子数为6NAC. 26gC2H2和C6H6混合气体中含有的c-h键的数量为2NAD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中所含的阳离子数为NA【模拟集训】1 .以na为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()a .在标准情况下，含有NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数必定为3NAC. 28g的乙烯和C3H8的混合物中含有的C - H键的数量为4NAd .在常温下，ph=11 NaOH溶液中的来自自来水的h数为0.001NA2 .以na为阿伏伽德罗常数的值的话，下面的说法是正确的()在a.h2o中流动1molCl2，生成NA个HClO分子B. 32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子c .在标准情况下，2.24L CO的co气体中含有约1.4NA个质子d .室温下1L pH=3的H2SO4溶液1l中，H2SO4电离了210 -3NA个h3 .以下说法正确的是()A. 5.6g Fe与一定量的氯气反应，转移电子数必定为0.3NAb.1摩尔cl 2与足够量的Fe反应，转移电子的数量为2NAc .在标准情况下，2.24L Cl2和氢氧化钠完全反应转移电子的0.2NAd .足够量的Fe与6.72L Cl2反应而移动的电子数为0.6NA4 .以下说法正确的是()a .充分量Cu和100ml的18mol.l-1浓硫酸在加热条件下的反应转移电子数为1.8NAB.500ml 1.0mol.L-1浓盐酸与0.435g MnO2共热时，Cl2分子数为0.005NAC.4.6g Na与0.1mol/lHCl盐酸溶液100ml反应，转移电子数为0.1NAD.2mol Na与1mol乙醇溶液反应，释放1 mol h 25 .以下说法正确的是()在a.0.1摩尔- 1的NaHSO4溶液中，阳离子的数量之和为0.2NAB. 0.1 mol NaHSO4固体(熔融)中所含的阳离子的数量为0.2NAC. 53g Na2CO3固体中含有的CO32-的数量小于0.5NAd .等体积、等物质量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴离子、阳离子数之和均为2NA6 .以na为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()a .充分量的铜和100ml的18mol/l浓硫酸在一定条件下反应移动的电子数为1.8NAb .在常温下pH=13氢氧化钠溶液中的来自水的h的数量为10 -13 NAc .在标准情况下，2.24 L CCl4中包含的共价键数为0.4NAd .在加热条件下，16g O2与足够量的镁粉充分反应而移动的电子数为2NA7.(2016温州3月的模拟选拔)如果把NA作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()a .分子数na co和C2H4的混合气体的体积约为22.4Lb .在标准情况下，4.48L重水(D2O )中所含的中子数为2NA用MnO2和浓盐酸采集Cl2时，每生成0.5molCl2，转移电子数为NAD. 0.1L 3.0molL -1的NH4NO3溶液中所含的NH4的数量为0.3NA8. (2016.3宁波模拟)如果NA表示阿伏伽德罗常数的值，则以下说法正确()A. 32g O3中所含氧原子的个数为2NAB. 17g NH3所含的电子数为17NAC. 5.6g Fe与充分的盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NAd .在标准情况下，11.2l的h2o中所含的O -H键的数目为NA9.(2016.10学考模拟)假设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法是正确的()a .在标准情况下，22.4L CHCl3中所含氯原子为3NAb .在常温常压下，乙烯和丁烯混合气体14g中所含的c原子的数量为NAc .在常温常压下，将氯气0.1mol投入足够量的NaOH溶液中，移动的电子为0.2NA在D. 25的情况下，pH=1的H2SO4溶液中所含的h的数量为0.1NA10 .以下说法正确的是()A. 25 时，ph=131.0 l ba (oh ) 2溶液中含有的OH-的数量为0.2NAb.1l的ph=1的稀硫酸中含有的h的数量超过0.1NAc .常温下ph=13氢氧化钠溶液中的来自自来水的h的数量为10-13NAd.1 l 0.1 moll ori硫酸钠溶液中所含的氧原子数为