高中化学必修2教案

立宏教育教案化学2 (必修)执教：李宏伟2012年下学期第1节要素周期表(第1会话)三维对象知识与技能： 1、初步掌握周期表结构2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法： 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构2、自主探索：探索原子结构与性质的关系。情感、态度和价值观：通过学习化学史，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教育重点： 1、周期表结构2、碱金属元素原子结构与性质的关系。教育难点：碱金属元素原子结构与性质的关系。教具准备：多媒体、三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、苯酚酞试验液、Na、k等。教育的过程新课引进多媒体广播：门德雷耶夫的事例介绍板书一、元素周期表同学看书想。1、门德雷耶夫开始以什么为基准排列元素？2、目前周期表编制的依据是什么？3、哪个根据更科学？多媒体播放：要素周期表多媒体广播，11 Na各数字的含义22.99再生：原子组成示意图分别数Na、c、o 3种原子的质子数、电子数来指出关系原子序数=原子电荷数=质子数=核外电子数(幻灯片-指元素周期表):仔细分析和研究此表(1)有什么样的排列规则有什么特征？(2)有多横行，有多纵行(3)横行、横行所含元素的种类是否相同？(学生讨论) :教师集中在多媒体上展示板书一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族民族副族viii战斗机o族扩大知识多媒体播放：viii族、零族介绍例题分析例1 .国际无机化学命名委员会于1989年决定取消长期周期表原来的主、副族及族编号。 从左至右为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列a .第15列元素的最高价氧化物为R205 B。 第二列元素中肯定不存在非金属元素b .作为第17列元素的第一种元素的氧酸d .第16、第17列的元素都是非金属元素例2.(2002年上海)元素周期表中，I A族中的氢元素被认为也可以被纳入viia族中，但是以下物质能够支持这种想法的是 ()A.HF B.H30 C.NaH D.H202板书：元素的性质和原子结构1 .碱金属元素同学们读了P5进行科学探索，完成了这个表。 这样能得出什么结论实验： Na，k在空气中燃烧诱导学生进行观察，得出结论。实验2:Na、k和H2O的反应请2名学生上台，在教师的指导下，表演了k、na和水的反应。指导学生观察现象，写方程式表(1)na、k与O2反应NaK现象易燃，火焰呈黄色通过易燃的蓝色钴玻璃观察火焰显得紫色结论Na、k均易与O2反应，k先燃烧时钟(2)NaK现象溶化成银色的球，游过水面，溶液变红了同样，有一个小爆炸声反应方程式2Na 2H2O=2NaOH H22K 2H2O=2KOH H2。结论Na、k容易与水反应，但k更容易激烈让学生们读书P6P7。 (多媒体展示：结论)同学从刚才的实验和表1-1推导出了碱金属的特性和变化规律。扩大知识元素金属性的判断标准：1 .金属单体与水或酸的反应容易进行氢置换。 氢越容易置换，金属性越强。2 .根据金属元素的最高价氧化物，对应氢化物的碱性强弱。 碱性越强，原金属单体的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性的强弱进行判断。 金属阳离子的氧化性越弱，单体金属性越强。配置工作：教材： p1、t1、T12。板书设计第1节元素周期表(第一会话)1 .元素周期表2 .碱金属1 .原子序数=原子能核数2 .结构1 .相似性=质子数(1)周期2 .变化规律=核外电子数(2)族教育的后记第1节要素周期表(第2会话)三维对象知识与技能： 1、把握卤素的性质与原子结构的关系2 .了解核素、同位素、质量数等概念过程与方法： 1、归纳、比较法：总结卤素的性质2、自主探索：探索卤素性质的变化规律。情感、态度与价值观： 1、探索、分析培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教育重点：卤族元素性质与原子结构的关系教育难点：质量数、同位素和核素概念教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、吸管。新型饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教育的过程在“新课程的导入”上一节课中，我们学习了元素周表的构造，让同学们取出纸和笔，描绘了一、二、三短的周期表的对象。实物投影：两个同学的作业请几个同学指出问题点。提问“推进新课程”，学生思考交流1 .在主题1学过氯气的性质，希望同学们画出Cl原子结构的示意图。 在周期表中找到氯的位置，卤素含有什么元素？2 .参考上节课中导出碱金属元素性质演变规律的方法，结合学到的氯元素性质，根据教材提供的卤素原子结构，推测氟、溴、碘的可能性质，比较与Cl2的不同点。3 .如何验证？ 通过实验可以验证。知识扩展多媒体播放：元素非金属性强弱判定依据1 .非金属元素单体和H2化合的难易度：化合越容易，非金属性也越强。2 .形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3 .最高氧化物对应水合物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性也越强。4 .取代反应老师：请学生们阅读P8，卤素单体与H2反应，总结变化规律。老师：请完成下表(1)的卤素单体和H2反应F2Cl2Br2I2与F2反应条件黑暗的地方用光照射或点燃加热到一定的温度继续加热氢化物稳定性稳定比较稳定不像HCl那么稳定不稳定易分解结论F2I2和H2的化合越来越困难，氢化物的稳定性逐渐减弱师：通过实验可以证明k、Na的金属性弱，同时也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1 :教师示范，请学生认真观察，完成下表表(2)卤素单体间取代反应实验内容现象化学方程式结论新型饱和氯水NaBr CC14Cl2I2单体氯化性逐渐变弱KI CC14振动、静置、分层，下层为紫色溴水KI CC14该主族元素从上向下，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题分析】【例1】(98 )氯化碘(ICl)m的化学性质与氯气相似，与水反应的最初产物为()a、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO【例2】(1996年上海，4 )随着卤素原子半径的增大，以下变化规律正确的是()a .单体的溶解、沸点逐渐降低，b .卤素离子的还原性逐渐增强c .气态氢化物稳定性逐渐增强d .单体氧化性【例3】 (2003上海) 13CNMR (核磁共振)、15NNMR用于蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构测定，Kurt Wuthrich等人于2002年获得诺贝尔化学奖。 对以下13C、15N说明正确()a、13C和15N为同一个中子数b、13C和C60互为素异形体c，15N和14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同多媒体展示课件：原子构成AZX多媒体表演：构成原子的3种粒子的比较1.构成原子的3种粒子的比较微粒种类质子中子电子电气带正电不带电带负电电量10l相对质量1.0071.0081/1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数中子数元素的相对原子质量=A a% Bb% Cc%(a%、b%、c%为原子个数百分比，a、b、c为各原子的相对原子质量)板书三、核素1、核素2、同位素知识的扩大1、天然同位素无论是单质还是化合物，原子所占的比例都不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质大致相同，例如12C O2=12CO2； 211H2 02=211H2O；3、根据各同位素原子的相对原子质量，结合原子个数所占的百分比，可以求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用元素的相对原子质量。例如，C1:35.45是平均值。 (计算公式：M=M1 n1% M2n2% )课程总结交作业教材p1、T3、T5板书设计：教育的后记第二节元素周期表(第一课)三维对象知识和技能：以1，1-20号元素为例，理解元素原子核外电子配置规律。2 .掌握元素化学键价随原子序数增加的周期性变化规律。过程和方法：1.归纳法、比较法。 2、培养学生的抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生思考、探索的科学品质。教育重点：元素化价格随原子序数增加的变化规律。教育难点：原子核外电子构型。教具准备：实物投影仪，多媒体教育过程：新课程的引进研究发现原子是由原子核和核外电子组成的。 电子围着核进行高速运动。 h原子核外只有一个电子，运动比较简单，但在包含多个电子的原子中，电子的运动情况复杂，微粒子电子的这种复杂运动如何研究？ 人们这样认为推进新课程问题多媒体广播：电子核模型图像 (教材1-7图像)让学生们仔细观察这个印象，表现出什么样的意思呢？同学交流回答多媒体播放：核外电子配置规则1、核外电子量根据能量的高低分层配置，离核越近能量越低，离核越远能量越高。2、电子层可以用k、l、m、n、o、p等表示.3 .最外层(k不包括2 )的电子数最多不超过8。扩大知识4.下一个外层的电子数最多不超过18。 5 .倒数第三层不超过32。6 .每层的电子接受数最大为2n2以下【例题分析】【例题1】.在以下条件下写入元素名称和元素符号，描绘原子结构的形象，并将结果填入表中。(1)A元素原子核外的m层电子数是l层电子数的1/2。(2)B元素原子最外层电子数为二次外层电子数的1.5倍.(3)C元素原子l层电子数与k层电子数之差为电子层数的2.5倍.(4)D元素原子二次外层电子数为最外层电子数的1/4 .【回答】Si B F Ne硅硼氟氖2 .请在分析研究表的基础上，让同学们完成下表。表(1)随着原子序数的增加，原子核行的电子排列变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序号的增加，元素原子最外层的电子周期性地变化3 .请求学生们回答(请投影学生的填写情况)根据教材内容：请学生们讨论，完成下表： (2)原子序数的增加，价格变化规律：原子序数最高正价或最低负价的变化1-21 03-101 4 5-4 -1 011-181 4 5 7-4 -1 0结论随着原子序号的增加，元素化价也呈周期性变化规律【例题分析】【例题2】.某非金属x的最高正价为m，其最高价氧化物的水合物中有一个x原子为b个氧原子这个酸的化学式是。【例题3】.v、w、x、y、z有5种元素，这些核电站的电荷数依次增大且均不足20。 在此，x、z是金属元素，v和z元素的原子的最外层只有一个电子，