（柳州专版）2020版中考化学夺分复习第02部分基础复习篇第10单元酸和碱课件.pptx

第二部分基础复习篇,第十单元酸和碱,拓展指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是,而不是酸性溶液和碱性溶液。用指示剂检验溶液酸碱性时,只需滴加即可观察到指示剂颜色的变化,用量过多会影响实验效果。根据指示剂颜色的变化,只能判断溶液的,不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。,考点一酸碱指示剂,高频考向探究,指示剂,25滴,酸碱性,红,蓝,无,红,1.浓盐酸、浓硫酸的性质(1)浓盐酸具有挥发性,在空气中能形成,有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水,溶解时会放出大量的热,具有性、性和腐蚀性。,考点二常见的酸,高频考向探究,拓展稀释浓硫酸时会放出大量的热,一定要把沿着器壁慢慢倒入中,并不断搅拌。原因是浓硫酸密度且溶于水时会,防止液体向四周飞溅,发生危险。由于浓硫酸具有吸水性,常在实验室用作。,白雾,吸水,脱水,浓硫酸,水,比水大,放热,干燥剂,高频考向探究,敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因具有挥发性,而导致其溶质质量,溶质质量分数;浓硫酸因具有吸水性,而导致其溶剂质量,溶质质量分数,所以它们都要保存。辨析“白雾”和“白烟”：白雾的状态是,如浓盐酸敞口放置时,可看到,这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴;白烟的状态是,如磷在空气中燃烧冒,这是五氧化二磷固体小颗粒。,变小,变小,变大,变小,密封,液态,白雾,固态,白烟,高频考向探究,2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于稀盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的H+,所以化学性质相似。,2,2,ZnSO4+H2,FeSO4+H2,2,CuCl2+H2O,ZnCl2+H2,FeCl2+H2,CuSO4+H2O,高频考向探究,（续表）,拓展浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。,NaCl+H2O,2,Na2SO4+2H2O,2,2NaCl+CO2+H2O,Na2SO4+CO2+H2O,拓展氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须保存;氢氧化钙也要保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热,其化学方程式为CaO+H2O。,考点三常见的碱,高频考向探究,1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质(1)氢氧化钠：俗名叫、,色固体,溶于水并放出大量的热,易吸收空气中的水分而。(2)氢氧化钙：俗称、,色粉末状固体溶于水。,苛性钠,火碱,烧碱,白,易,潮解,熟石灰,消石灰,白,微,CO2,密封,密封,Ca(OH)2,高频考向探究,2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH-,所以化学性质相似。,2,Na2CO3+H2O,2,Na2SO3+H2O,CaCO3+H2O,CaSO3+H2O,高频考向探究,2,Na2SO4+2H2O,2,CaCl2+2H2O,2,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,高频考向探究,拓展NaOH和CO2反应时,由于无明显现象,无法确定反应是否发生,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。图2-10-1中的四个实验都产生明显的现象,但因为也可能是CO2溶于水或与水反应引起的,所以还要做对比实验才能确认NaOH和CO2发生了反应。图2-10-1,考点四中和反应,高频考向探究,1.定义：酸和碱作用生成和的反应,叫作中和反应。反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子,生成难电离的水：H+OH-H2O。中和反应属于基本反应类型中的。2.酸碱中和反应的探究详见实验突破(一)3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤的酸碱性：在农业上人们常用适量的中和土壤的酸性。(2)处理工厂废水：用中和硫酸厂的污水,有关反应的化学方程式为。(3)用于医药：常用某些含物质的药物中和过多的胃酸。,盐,水,复分解反应,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性,考点五溶液酸碱度的表示方法pH,高频考向探究,1.溶液酸碱性的测定：实验室常用测定溶液的酸碱性,其中和是两种常用的酸碱指示剂。2.溶液酸碱度的测定：常用测定溶液的,溶液的酸碱度常用pH来表示,溶液的pH范围通常在之间。(1)酸性溶液的pH,pH越,酸性越强;(2)碱性溶液的pH,pH越,酸性越强;(3)中性溶液的pH。,酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,pH试纸,酸碱度,014,7,大,=7,3.测定溶液pH的方法：在上放一片pH试纸,用蘸取待测液滴到上,把与对比,读出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。若用水润湿pH试纸测一酸性溶液,结果偏;若用水润湿pH试纸测一碱性溶液,结果偏。4.溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为的土壤中生长。(2)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为,酸雨的pH)。,高频考向探究,白瓷板或玻璃片,玻璃棒,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,大,小,7或接近7,5.6,5.6,高频考向探究,1.HCl、H2SO4的知识网络图2-10-2(答案不唯一,合理即可),;,2HCl+FeFeCl2+H2(或2HCl+ZnZnCl2+H2或H2SO4+FeFeSO4+H2或H2SO4+ZnZnSO4+H2),2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O或NaOH+HClNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,;,高频考向探究,1.HCl、H2SO4的知识网络图2-10-2(答案不唯一,合理即可),Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(或NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O或CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O或CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2+H2O),高频考向探究,1.HCl、H2SO4的知识网络图2-10-2(答案不唯一,合理即可),;,CuO+H2SO4CuSO4+H2O或CuO+2HClCuCl2+H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4,HCl+AgNO3AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4,高频考向探究,;,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O或NaOH+HClNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2或2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2或Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2或2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2,;,高频考向探究,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,高频考向探究,考点知识梳理,考向一酸的性质,例12019天水为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验：图2-10-4(1)上述反应中无现象的是(填序号,下同),有白色沉淀出现的是,B试管中所发生反应的化学方程式为。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。,高频考向探究,考点知识梳理,提出问题滤液中溶质的成分是什么?假设与猜想猜想一：氯化钠;猜想二：氯化钠和氯化钙;猜想三：氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四：。讨论与交流经讨论。同学们一致认为,猜想是错误的。实验与结论拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。,高频考向探究,考点知识梳理,解析(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明D中的溶质是氯化钙和氯化氢,E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,二者混合产生的沉淀为碳酸钙,且氯化氢已被反应完,故滤液中的溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,所以猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;向滤液中滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明滤液中不含氯化钙,再滴加稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,证明滤液中含有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。答案(1)DFFe+2HClFeCl2+H2(2)氯化钠和碳酸钠三稀盐酸(合理即可)冒气泡氢离子(H+),高频考向探究,考点知识梳理,考向二碱的性质,例2归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(见图2-10-5,箭头上方的物质是指与碱反应的物质),回答下列问题。图2-10-5(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变。,解析碱的通性有：都能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;能和大部分非金属氧化物反应生成盐和水;能和酸反应生成盐和水;能和某些盐反应生成新碱和新盐。答案(1)红(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O密封(3)酸(4)OH-,高频考向探究,考点知识梳理,(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。,例32019北京模拟化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象,请回答：(1)该紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。,高频考向探究,考点知识梳理,考向三溶液的酸碱性和酸碱度,答案(1)能(2)碱性,高频考向探究,考点知识梳理,(一)酸碱中和反应的探究1.探究酸与碱发生中和反应的方法(1)指示剂法。(2)pH试纸法：反应前后pH有变化证明发生了中和反应。(3)热量变化法：中和反应是放热反应,通过测量溶液反应前后的温度变化来判断中和反应的发生。,高频考向探究,考点知识梳理,2.解读指示剂法(以稀盐酸和NaOH溶液反应为例)图2-10-6(1)实验操作：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液;滴加几滴酚酞溶液;用滴管慢慢滴入稀盐酸,用玻璃棒不断搅拌,直到溶液恰好变为无色。(2)实验现象：滴加盐酸过程中,溶液的颜色开始是,最后变为。(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应,化学方程式为。,红色,无色,高频考向探究,考点知识梳理,(4)中和反应的实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子(如图2-10-7)。图2-10-7,H+,OH-,高频考向探究,考点知识梳理,(5)中和反应情况分析指示剂的选择选酚酞溶液而不选紫色石蕊溶液的原因：酚酞溶液遇碱变红,现象明显;石蕊溶液在中性溶液中显紫色,遇碱变蓝,蓝色、紫色界限不明显。酸碱恰好反应的判断a.酸滴入碱,酚酞溶液为指示剂当滴入最后一滴酸时,溶液由红色变为无色,酸碱恰好反应;b.碱滴入酸,酚酞溶液为指示剂当滴入最后一滴碱时,溶液由无色变为红色,酸碱恰好反应;c.测定溶液的pHpH=7时,酸碱恰好反应。,高频考向探究,考点知识梳理,溶液pH变化及所得溶液成分的判断(6)实验拓展：酸滴入碱时,如果观察到溶液中有气泡产生的特殊现象,可能原因是碱已经变质。酸滴入碱时,酸是否过量的检验方法：滴加石蕊溶液;用pH试纸检测;加入较活泼金属;加入碳酸盐等。,高频考向探究,考点知识梳理,高频考向探究,考点知识梳理,(3)图乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是(填序号)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中ef变化趋势可说明该反应是放热反应,高频考向探究,考点知识梳理,解析(3)图乙中体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12mL。(4)图甲中b点时氢氧化钠溶液过量,故溶质为NaCl和NaOH;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为NaCl和HCl,加热蒸干,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,两种物质恰好完全反应,氯化钠不再产生;图乙中ef的温度变化趋势逐渐升高可说明该反应是放热反应。答案(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C,高频考向探究,考点知识梳理,(二)氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因及类型(1)变质原因：氢氧化钠露置于空气中,不仅吸收水分而潮解,还与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,反应的化学方程式为。(2)变质类型：完全变质时,成分为Na2CO3;部分变质时,成分为NaOH和Na2CO3。,高频考向探究,考点知识梳理,2.检验是否变质的方法：只要证明药品中是否存在Na2CO3,根据Na2CO3的性质选择试剂;可选用的试剂有稀盐酸、可溶性钙盐(或钡盐)、氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液等。,高频考向探究,考点知识梳理,3.检验氢氧化钠溶液是否全部变质：可通过分别检验NaOH、Na2CO3的方法来验证NaOH是否全部变质。方法：向溶液中加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液),有白色沉淀产生;过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红,则有NaOH,说明NaOH溶液部分变质;若溶液仍无色,说明NaOH溶液全部变质。,高频考向探究,考点知识梳理,提示本问题的关键是要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2溶液,因为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,干扰NaOH的检验。应选用CaCl2(或BaCl2)溶液除去Na2CO3,因为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl