2016年高一下学期期末考试化学试题

2016年高一下学期期末考试化学试题考试时间：100分钟 总分：100分 注意事项：、本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Cu：64第I卷 选择题(共45分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂 C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁22008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是( ) A纸的主要成分属于糖类 B笔和墨的原料中都存在蛋白质 C文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别3下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ） A利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl24随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ） AH2与H3属于同素异形体BO2与O4属于同位素 CC60的质量数为 720g/molDN5+中含有36个电子5下列叙述正确的是( ) A分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B通式相同的不同物质一定属于同系物 C分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（ ）。 A利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气 B硝酸铵溶于水后，水温降低可达0以下 C氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应 D高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应7下列有关性质的比较，不正确的是( ) A酸性强弱：HIHBrHCl B非金属性：OSSe C还原性强弱：FClI D碱性强弱：KOHNaOHLiOH8正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 （ ） A乙烯的结构简式为CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6O CCa2+的结构示意图为 D 羟基的电子式：9下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )。 A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.一定条件下的反应:2SO2+O22SO3中,SO2的转化率不能达到100% D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X+是一个裸露的质子,X和Z处于同一主族,Y、Z的最外层电子数之和与Q原子最外层电子数相等,W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是( )。 A.原子半径:r(Z)r(W)r(Q)r(Y)r(X) B.Q的单质和水反应可生成两种酸 C.化合物XQ和ZQ中化学键类型相同 D.Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种11巴豆酸的结构简式为CH3CH CHCOOH。现有H2O、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )。 A B C D全部12对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（ ） A3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3 B当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态 C在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 D当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态13.下列离子能大量共存的是 A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、CO B无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NO C含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、Cl D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO14.下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错,无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错，对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量醋酸醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有第卷（非选择题 共55分）二、填空题16（14分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：(1) 在元素周期表中的位置是（周期、族） 元素质子数比中子数少3个，其原子符号为：_ (2)8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。(3)元素和元素形成化合物的电子式是 。(4)写出最高价氧化物对应水化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。(5)比较半径大小Na+ O2-（填，）(6)下列叙述正确的是 （填字母）。 A、处于不同周期 B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等 C在同主族元素中非金属性最强 D元素与元素两者核电荷数之差是8 E与形成的化合物具有两性17（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： (1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3) 4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_(填“”、“”或“”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)_v(逆)。18（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。三、实验题19(7分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的是_。(2)C装置的作用是_；D装置的作用是_。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_。(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为_。(5)写出A燃烧的化学方程式_。(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。20（11分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)， 据此回答下列问题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其离子方程式 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。(3) C装置的作用是 。(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应(用化学方程式表示) ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱四、计算题：21（7分）某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：（1）确定该烃的分子式（2）写出该烃可能有的结构简式高一年级第二学期期末考试一、选择题题号12345678答案CCDACACC题号9101112131415答案BCDBADD16.(1)第二周期第A族37Cl(2) HClO4 (3) (4) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O(5) =18.（每空2分）(1)A 2e- = A2+ (2) Cu2+ + 2e- = Cu (3)变大 (4) D A B C19.（每空1分）（1）使有机物A充分燃烧（2）吸收A燃烧后生成的H2O 吸收A燃烧后生成的C