初三化学下册笔记整理.ppt.ppt

第八单元课题1,1、金属材料包括纯金属和合金。2、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大都数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。,课题1,3、合金：由一种金属与其它金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。合金都是混合物。4、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨。,课题1,5、钛和钛合金的优点（1）熔点高、密度小。（2）可塑性好，易于加工、机械性能好。（3）抗腐蚀性能好。,课题2,1、金属与氧气反应生成金属氧化物。2、铝与氧气在常温下反应，缓慢氧化，放出热量，生成三氧化二铝。3、镁和氧气点燃的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。,课题2,4、铁与氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。5、金不与氧气反应。6、金属与酸的反应：金属和酸生成盐和氢气。7、反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中氢前的金属与稀酸发生反应。,课题2,8、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。9、金属活动性顺序：,课题3,1铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石还原出来。2、铁生锈的条件：铁与氧气、水接触。3、铜生锈的条件：铜与氧气、水和二氧化碳接触。,课题3,4、防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面清洁、干燥。5、金属资源的保护和利用（1）防止金属腐蚀，（2）回收利用废旧金属。（3）合理开采矿物。（4）寻找金属的替代品。,第九单元课题1,1、溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同。3、稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。,课题1,4、溶液的组成：溶质和溶剂。5、溶质：被溶解的物质，可以是固体、气体或液体。6、溶剂：溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。,课题1,7、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量8、溶液的质量=溶液的体积X溶液的密度9、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的溶液。10、乳浊液的特征：不均一性、不稳定性、长期放置易分层。,课题2,1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。,课题2,3、不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变成饱和溶液。4、饱和溶液通过增加溶剂或升高温度变成不饱和溶液。5、饱和溶液通过蒸发溶剂、冷却得到结晶。,课题2,6、固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。7、影响固体溶解度的因素（1）溶质、溶剂的性质。（2）温度。,课题2,8、大都数固体物质的溶解度随温度升高而升高。列如：硝酸钾。9、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。列如：氯化钠。10、极少数物质溶解度随温度升高而降低。列如：氢氧化钙。,课题2,11、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。12、气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,课题2,13、结晶现象：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从其水溶液中析出的过程叫结晶。,课题3,1、溶质的质量分数：2、溶液的稀释的计算：稀释前后，溶质的质量不会发生变化。3、稀释计算公式：浓溶液质量X浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质的质量分数。,课题3,4、配制一定质量分数的溶液:（1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶、存放。（2）所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、滴管、玻璃棒。,第十单元课题1,1、酸碱指示剂：能与酸和碱反应发生颜色变化的物质。2、紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。3、无色酚酞溶液遇酸不变色，（不变色也就是无色），遇碱变红色。,课题1,4、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸。5、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。6、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。,课题1,7、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，脱水性，腐蚀性，溶于水时放热。8、浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作干燥剂。,课题1,9、浓硫酸的氧化性很强，它与金属反应时，一般生产二氧化硫和水，不会产生氢气。10、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入酸中。,课题1,11、氢氧化钠：是白色固体，俗称火碱、烧碱、苛性钠。12、氢氧化钠易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。13、氢氧化钠的用途：做干燥剂、制肥皂，制洗洁剂。,课题1,14、氢氧化钙：是白色固体，俗称熟石灰、消石灰。15、氢氧化钙的用途：制漂白粉，改良酸性土壤，配波尔多液，建筑，石灰浆刷墙。,课题2,1、中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。2、酸碱中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。,课题2,3、酸碱度表示溶液酸性和碱性强弱的程度，常用pH表示，可以用pH试纸测量。4、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略的确定溶液的pH。,课题2,5、不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会造成试剂污染。6、pH试纸一般只用于粗略的测定溶液的酸碱度（0-14之间的整数）。7、pH计能比较准确的测定溶液的pH。,课题2,8、在农业生产中，农作物一般适宜pH为7或接近7的土壤中生长。9、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6.10、pH等于7是中性，pH大于7是碱性，pH小于7是酸性。,第十一单元课题1,1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。2、生活中常见的盐是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。3、碳酸氢钠受热易分解。,课题1,4、碳酸氢钠的用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多。5、复分解反应：两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物的反应。,课题1,6、复分解反应的条件：两种化合物交换成分后生成气体、沉淀或者水。,课题2,1、常见的化肥有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。2、氮肥的作用：促使作物生长茂盛、叶色浓绿。3、磷肥的作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力。,课题2,4、钾肥的作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力。5、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。,课题3,1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质。2、粗盐的提纯原理，用过滤的方法除去不溶性杂质。3、粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。,课题3,4、过滤后溶液仍然浑浊的原因：（1）滤纸破损。（2）过滤时，滤液高于滤纸边缘。,第十二单元课题1,1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。其中无机盐和水可被人体直接吸收。2、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。,课题1,3、蛋白质由多种氨基酸构成。4、血红蛋白：由血红素（含二价铁离子）和蛋白质构成。5、糖类是由碳、氢、氧三种元素组成。又叫做碳水化合物。,课题1,6、常见的糖有：淀粉、葡萄糖、蔗糖。7、维生素：多数在人体中不能合成，需从食物中摄取。8、维生素主要存在于水果、蔬菜、鱼类。,课题2,1、组成人体的元素共有50多种，其中常量元素有11种。2、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。,课题2,3、常量元素：在人体中含量超过