高中化学必修一：专题二从海水中获得的化学物质检测试题

专题2检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中氯气的性质及综合实验116离子共存2,710强、弱电解质的判断3氯水的成分及性质5钠及其化合物的性质及计算612有关氧化还原反应的分析49,15镁的性质11离子反应、离子方程式的书写813海水的综合应用14一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)1.(2012山东青岛质检)下列关于氯的说法中正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.氯气、液氯和氯水是一种物质2.(2012雅安中学高一期中)下列能在溶液中大量共存的离子组 ()A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、CO32-、H+、Cl-C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-3.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是()A.硫酸,硫酸钡 B.NH3,氢氧化钠 C.食盐,酒精 D.碳酸钠,醋酸4.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述中正确的是()A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为 51C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1 mol的NaClO3转移6 mol的电子5.(2013江阴期中)下列说法正确的是()A.氯气是一种具有刺激性气味的无色气体B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物6.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3B.在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的速率:NaHCO3Na2CO3D.热稳定性:NaHCO36 mol/L)反应,MnO2需和浓盐酸(8 mol/L)反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是()A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2NAC.盐酸浓度越大,Cl-的还原性越强D.氧化性:KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO210.(2012陕西师大附中期末)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-11.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2A. B. C. D.12.用1 L 1 molL-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为()A.13 B.12 C.23 D.32二、非选择题(共52分)13.(11分)现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验溶于水得无色溶液;向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀部分消失,据上述实验现象推断:一定不存在,一定存在,可能存在,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式: 。14.(13分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题:(1)写出步加入的试剂和有关的离子方程式: , 。(2)写出反应的离子方程式: ; 。(3)写出反应的化学方程式: 。(4)海水制镁的中间产品氢氧化镁经两步反应可制得碳酸镁,用离子方程式表示其过程 ; 。15.(13分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中,氧化剂是,氧化产物是。(3)当有0.3 mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为。(4)请将以上反应改写为离子方程式 。16.(2012山东威海高一检测)(15分)氯气是一种很重要的工业原料,很多化学物质中均含有氯,如饮用水常用氯气作消毒剂。一般情况下,实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制氯气。请回答下列问题:(1)写出PbO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目: 。(2)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,小明设计了如图所示的实验装置,按要求填空。请根据小明的意图,连接相应的装置,接口顺序:接,接,接;U形管中所盛试剂的化学式为 ;装置C中CCl4的作用是 ;小红认为小明的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在之间(填装置序号)。瓶中可以放入 ;小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成,如果观察到的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。纠错补偿训练(教师用书备用)补偿点一:离子共存易错题型1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-C.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NH4+、OH-来源:学#科#网Z#X#X#K2.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存且溶液呈无色透明的是()A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-补偿点二:强弱电解质的判断易错题3.下列说法中正确的是()A.硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.在相同条件下,同种电解质的浓溶液比稀溶液的导电能力强D.硫酸是强酸,硫酸溶液的导电能力一定很强补偿点三:氧化还原反应的计算易错题4.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+Fe2+;MnO4-Mn2+;Cl2Cl-;HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO25.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.14 B.15 C.23 D.25参考答案1、C 解析:Cl2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低,故在化学反应中Cl2既可作氧化剂也可作还原剂,A错;Cl2与NaCl的化学性质不同,B错;在饱和食盐水中Cl-浓度大,氯气在其中的溶解度小,收集Cl2可用排饱和食盐水法集气,C正确;Cl2和液氯是Cl2的不同状态,是纯净物,属于同一种物质,但氯水中除Cl2外,还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混合物,故Cl2、液氯和氯水不是同一种物质,D错。2、C 解析:A项,Cu2+能和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;B项,CO32-和H+反应可生成H2O和CO2;D项,Ca2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀,H+与CO32-反应生成CO2和H2O。3、D 解析:A项,两者均为强电解质;B项,前者为非电解质,后者为强电解质;C项,前者为强电解质,后者为非电解质;D项,前者为强电解质,后者为弱电解质。故应选D。4、C 解析:该反应的电子转移情况为: 可得Cl2既是氧化剂又是还原剂,被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15,每生成1 mol的NaClO3转移5 mol的电子。故应选C。5、B 解析:氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体,A错;新制氯水中含有H+和HClO,且HClO具有漂白性,故B正确;氯水经光照后HClO分解产生氧气和氯化氢,C错;铁与氯气反应得到高价铁的化合物FeCl3,铁与盐酸反应得到低价铁的化合物FeCl2,D错。6、C 解析:Na2CO3与NaHCO3与硫酸反应的离子方程式分别为:CO32-+H+HCO3-;HCO3-+H+H2O+CO2。生成CO2等量的气体,所需的酸的量前者多。与等浓度的硫酸溶液反应,前者需通过两步反应才能生成CO2,后者只需一步就生成CO2,前者生成气体的速率比较慢。故应选C。7、B 解析:A项,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子,错误;B项,含HCl和HClO,显酸性,HClO有强氧化性,能漂白,正确;C项,氯水光照时逸出的气泡为HClO分解生成的氧气,错误;D项,氯水放置数天后HClO分解生成HCl,溶液酸性逐渐增强,错误。故应选B。8、C 解析:中NaOH与H2SO4发生中和反应,无明显现象,A错;中产生的白色沉淀是BaSO4,B错;中发生锌与稀HCl发生置换反应:Zn+2HClZnCl2+H2,其离子方程式为:2H+ZnZn2+H2,故C对,D错。9、D 解析:审题时观察方程式,发现三个反应中均有盐酸参与,且都有氯气生成,再结合题给信息,氧化性的顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应且有化合价升降,A项正确;根据Cl-被氧化生成Cl2,B项正确;结合题给盐酸的浓度知,盐酸浓度越大,Cl-的还原性越强,C项正确。10、 B 解析:MnO4-、Fe3+均为有颜色的离子,A、D两项不符合题意;C项,H+在碱性溶液中不能大量共存;故应选B 11、C 解析:Ar和H2难以与镁反应,可作镁蒸气的冷却气体,故应选C。12、A 解析:设生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a、b,NaOH+0.8CO2aNa2CO3+bNaHCO3+H2O根据Na守恒2a+b=1mol根据C守恒a+b=0.8mola=0.2molb=0.6mol两者的物质的量之比为13,故应选A。13、解析:CuSO4溶液呈蓝色,实验说明无CuSO4;CaCO3不溶于水,实验也说明无CaCO3;BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4生成白色沉淀,且BaCO3溶于盐酸、BaSO4不溶于盐酸,实验说明既有Na2CO3、又有Na2SO4。答案:CaCO3、CuSO4Na2SO4、Na2CO3NaCl取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀HNO3,待气泡不再冒出后,滴加AgNO3溶液,看是否产生白色沉淀。若有,则含有NaCl,反之则无CO32-+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgCl14、解析:第步将Br-转化为溴,需加入一种氧化剂,如Cl2。为Mg2+与熟石灰的反应,为电解氯化钠水溶液的反应,为电解熔融的氯化镁制取镁的反应。氢氧化镁能溶于酸,再与可溶性碳酸盐反应,即可制得碳酸镁。答案:(1)Cl22Br-+Cl22Cl-+Br2(2)Mg2+2OH-Mg(OH)22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3)MgCl2Mg+Cl2来源:学。科。网(4)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2OMg2+CO32-MgCO315、解析:该反应的电子转移情况为:反应中FeCl3为氧化剂,CuCl2为氧化产物。当有0.3 mol电子发生转移时,反应的Cu为0.15 mol,其质量为9.6 g。答案:(1)(2)FeCl3CuCl2(3)9.6 g(4)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+16、解析:(1)考查氯气的实验室制法,参照MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,容易写出答案:PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O;(2)中,问考虑到通过溶液后氯气会变得湿润,故先检验水蒸气;Cl2易溶于CCl4而HCl不溶,故先通过CCl4除去Cl2再检验HCl。问考查Cl2的氧化性和