七年级科学氧气的制取.ppt

第三节氧气的制法,设问,实验室是用什么方法获得氧气？,方法一,分解过氧化氢(双氧水）来制取氧气。,1.取三支洁净的试管.(1)向第一支试管中加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是_(2)向第二支试管中加入少量二氧化锰(MnO2)粉末,再加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是_(3)向第三支试管中加入一小块猪肝,再加入少量过氧化氢溶液,你观察到的现象是_,探究与实验,无明显现象,试管中产生气泡,也产生气泡,2.当上述第二和第三支试管加入有关物质后,在试管中伸入带火星的木条,可以观察到_。推测从第二和第三支试管中放出的气体可能是_,二氧化锰和猪肝的作用是_,比较上述三种方法,其中更适用于在实验室制取氧气的方法是_。,木条均能复燃,氧气,加快过氧化氢分解的速度,第二种,试猜想:反应前后二氧化锰或猪肝的质量有没有发生变化呢?那么它的化学性质呢?,二氧化锰或猪肝加快了过氧化氢的分解速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变。,像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质,-催化剂。工业上叫触媒。,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,阅读p52小资料“催化剂”问：你还能另外举出几个催化剂的例子吗？,例：铂或其他过渡金属，人或动物体内的酶等,哈哈，我身上有催化剂,通过上面的内容，我们归纳一下实验室用过氧化氢制取氧气的原料、原理。,实验室制取氧气方法一、过氧化氢制氧气,原料：,反应物：过氧化氢,催化剂：二氧化锰,原理：,思考：可是我们怎样将H2O2分解得到的O2一边制取一边收集起来呢？,这就需要一套实验装置。,请同学们看教材P52图2.3.1,装置介绍,导气管,双孔橡胶塞,收集装置,水槽,集气瓶,导气管,排水集气法,实验组合图,药品放入,MnO2,氧气为什么可以用排水法收集？,氧气不易溶于水。,怎样的气体才可以用排水法收集？,难溶于水或微溶于水的气体,除了排水集气法外，我们还有其他的方法来收集氧气吗？,提示：氧气的密度大于空气,向上排空气法,导气管,玻璃片,集气瓶,1、问：为什么可以用向上排空气法？,在相同条件下，比空气密度大的气体用向上排空气法收集。用向上排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。,2、用什么方法可以知道氧气收集满了？,用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃,3、刚开始滴入过氧化氢溶液，就马上收集气体，此时收集到的氧气纯净吗？为什么？,不纯净，因为锥形瓶内还有气体没有排干净,动手操作,课堂练习：1、检验氧气的方法（）A用火柴去点B用带火星木条接近气体C用鼻子去嗅气体D用天平去称量2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）A过氧化氢受热后也不放出氧气。B要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰。C二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变。D二氧化锰是一切化学反应的催化剂。,B,C,3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（）A纯净的过氧化氢B过氧化氢和二氧化锰的混合物C纯净的二氧化锰D水和二氧化锰的混合物。4、催化剂在化学反应中所起的作用（）A加快化学反应速度B使生成物质量增加C改变化学反应速度D减慢化学反应速度5、用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其结果是（）A不产生氧气B产生氧气的速度很慢C最终产生氧气的质量减少，D产生氧气的速度加快,B,C,B,6、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（）A用排水法或向上排空气法B只能用排水法C只能用向上排空气法D排水法或向下排空气法7、下列气体