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新情境下氧化还原反应方程式的书写,信息型氧化还原反应方程式书写技巧与注意事项1、化合价升降守恒（理清氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，找准变价元素，使化合价升降守恒。）2、电荷守恒（充分考虑介质问题，注意溶液的酸碱性）酸性：不出现OH-；碱性：不出现H+3、原子守恒（最后考虑水的配平，即氢氧不够水来凑）4、注意答题的规范性；特别注意配平、沉淀符号、气体符号、条件等的书写。,一、基础型（完成下列反应的离子方程式）1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液,3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且生成黑色的沉淀。（2012江苏高考）,4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变蓝,2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O,2、Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4,1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀,二、能力型（完成下列反应的离子方程式）,3、强碱性条件下，CrO2-与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-,4、SCN和H2O2反应生成了SO42和可参加大气循环的两种无毒无害气体,5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2,4、2SCN+11H2O2=2SO42+2CO2+N2+10H2O+2H+（答成2SCN+11H2O2+2OH=2SO42+2CO2+N2+12H2O不得分。）,5、4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH-,6、2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+
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