人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱.ppt

食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,情境引入,第十单元酸和碱,义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题1常见的酸和碱（1）,酸碱指示剂的探究,1、知道什么是酸碱指示剂；2、知道酸碱指示剂能与酸或碱溶液发生化学反应；3、能自制酸碱指示剂,学习目标,什么是酸碱指示剂？2.常用的酸碱指示剂有什么变色规律？3.你能否利用身边的物质制作出酸碱指示剂？,新知探究,滴56滴酚酞,滴浓氨水,探究分子的运动实验,A石蕊和某些酸的反应,B直接放入CO2中,C喷水,D喷水后放入CO2中,探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：,1.定义：,能跟酸或碱的溶液的发生化学反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂,一、酸碱指示剂,2.指示剂作用：,检验溶液酸碱性,3.常用的酸碱指示剂：,（1）紫色石蕊溶液（2）无色酚酞溶液,？,探究问题一:酸、碱与指示剂的作用1.完成课本P50实验10-1,填写下表:,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,不变色,变红色,变红色,不变色,4.石蕊和酚酞在不同酸碱性溶液中变色情况：,溶液,指示剂,变红色,变蓝色,不变色(紫色),不变色(无色),变红色,不变色(无色),【提问1】现有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀盐酸和石灰水,如何鉴别?写出你的方案.,1:使用指示剂(石蕊或酚酞)2:通入二氧化碳3:加入镁条等活泼金属4:加热，溶液变浑浊的是石灰水,问题与讨论,【提问2】三瓶失去标签的无色液体,分别是稀硫酸、石灰水和水,如何鉴别这三瓶液体?能否直接用酚酞来鉴别?,用紫色石蕊溶液鉴别。不能直接用酚酞来鉴别,因为酚酞遇稀硫酸和水均为无色。,问题与讨论,【提问3】（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。（2）指示剂能辨别溶液是酸溶液还是碱溶液。（3）某溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液。,对还是错？,注意事项,.指示剂遇酸碱变色发生的是化学变化，并且变色的物质是指示剂，不是酸碱,.某溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液,.不溶性的酸碱不能使指示剂变色,.只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色的物质，就可作指示剂,.指示剂只能证明溶液显酸性或碱性，不能用来证明它是酸或碱的溶液,注意事项,酸(碱)溶液：酸或碱溶于水之后形成的溶液；酸性(碱性)溶液：显酸性或碱性的溶液两者之间关系：酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液,（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。（2）指示剂能辨别溶液是酸溶液还是碱溶液。（3）某溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液,对还是错？,不对，变色的物质是指示剂，应该是稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝,不对，指示剂不能判断是酸或碱溶液，只能判断溶液显酸性或碱性,不对，溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。,开眼界,思考与讨论：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？,活动与探究二：自制酸碱指示剂。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,活动与探究二：自制酸碱指示剂。,活动与探究二：自制酸碱指示剂01.f4v自制酸碱指示剂02.f4v,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？哪些不可以作酸碱指示剂？,活动与探究二：自制酸碱指示剂。,1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是_；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,巩固练习,2.在一次实验开放日活动中，小刚取出一瓶无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后溶液不变色。你觉得对该溶液的下列猜想成立的是()A.该溶液一定能使石蕊溶液变红B该溶液一定是酸的溶液C该溶液一定不是碱的溶液D该溶液一定能使紫色石蕊溶液不变色,C,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,达标测评,2.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体,C,3.现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你通过鉴别，贴上标签。,检验酸碱溶液的操作步骤：,1.取样,2.滴加指示剂,3.观察现象,4.得出结论,书面表述答案：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,设想：白糖能变成“黑面包”吗？,情境引入,？,第十单元酸和碱,义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题1常见的酸和碱（2）,常见的酸,1知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2知道浓硫酸的特性。初步学会稀释浓硫酸。3知道盐酸、硫酸的主要性质和用途,知道酸具有相似化学性质.,学习目标,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,新知探究,一、酸碱的定义,生活中：化学中：,柠檬酸、苹果酸、醋酸（CH3COOH）,盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、,HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、,？,什么是酸？,实验10-7：物质的导电性物质导电性实验视频.mp4,如图，分别试验硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，蒸馏水和乙醇的导电性,问题与讨论：为什么蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸等溶液可以导电？,盐酸、硫酸等溶液导电是因为溶液里面有可以自由移动的阴阳离子.这些离子在电压的作用下定向移动形成电流.所以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液可以导电。而蒸馏水和乙醇中没有自由移动的离子，它们是由分子构成的，分子显电中性所以不导电。,溶液导电的原因：有自由移动的离子,HClH+Cl,H2SO42HSO42,酸,1.酸的定义,酸=H+酸根离子,阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子的化合物称为酸,NaOHNaOH,Ca(OH)2=Ca22OH,碱,2.碱的定义,阴离子全部是氢氧根离子，阳离子是金属离子（铵根离子）的化合物称为碱,碱=金属离子（或铵根离子）+OH-,NH3H2ONH4OH,二几种常见的酸观察酸的颜色、状态、气味、挥发性,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味（具有挥发性）,无剌激性气味,盐酸和硫酸的用途：,1.盐酸（1）物理性质：,无色有刺激性气味的液体，具有挥发性易挥发，工业盐酸显黄色（含杂质FeCl3）,（2）白雾产生的原因：,浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此浓盐酸瓶口会出现白雾,2.硫酸（1）物理性质：,浓硫酸是无色黏稠的油状液体，难挥发，有吸水性，稀硫酸为无色液体。,（2）三大特性：,吸水性脱水性（强烈的腐蚀性）强氧化性,（2）三大特性：,吸水性：,浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，这样一种性质叫做吸水性。但此过程仅仅是浓硫酸吸水稀释的过程，没有生成新物质，此过程是物理变化。吸水性是浓硫酸的物理性质。,用途：可用作干燥剂，干燥一些如N2、H2、HCl、CO2等中性和酸性气体，不能用来干燥NH3等碱性气体,浓硫酸,脱水性（强烈的腐蚀性）浓硫酸的腐蚀性.f4v,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,（2）三大特性：,脱水性（强烈的腐蚀性）,浓硫酸能将物质中氢、氧等元素按水的组成比脱去，同时生成水和黑色的碳。在这过程中有新物质的生成，因此，脱水性（腐蚀性）是浓硫酸的化学性质,强氧化性（黑面包实验.mp4）,浓硫酸稀释时放出大量的热,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：,（3）浓硫酸的稀释问题：浓硫酸稀释的正确操作和错误操作引起的后果.mp4,如果不慎将较多量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,小明看见爸爸常常用食醋除去水壶中的水垢。他自己也想亲自试一试，于是，他找出一个有水垢的水壶出来，放入足量食醋中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现水壶破了一个洞，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生活知多少?,有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,你提出的这些方案的依据什么？,你还知道其他的方案吗？,实验探究：1、向盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2、向盐酸（或稀硫酸）分别加入镁、锌、铁。3、将生锈的铁钉和氧化铜加入试管中，分别注入5mL稀盐酸（或稀硫酸），后者可稍加热。观察生锈的铁钉能否与稀盐酸反应、氧化铜粉末能否与稀硫酸反应。观察现象，如反应写出化学方程式。,准备的药品：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈的铁钉、氧化铜粉末、稀盐酸、稀硫酸仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙,你的方案一：用紫色石蕊溶液,变红色,变红色,不变色,不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,三、酸的化学性质：,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,写出铝与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应生成水,你的方案三：用金属氧化物来鉴别氧化铜，氧化铁与酸的反应.mp4,（1）能与酸碱指示剂发生反应（2）能与活泼金属反应例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应类型：金属+酸=盐+氢气（3）酸能与某些金属氧化物反应例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O反应类型：金属氧化物+酸=盐+水,二、酸的化学性质：,1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A铜B氧化铜C氧化铁D石灰石2、区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（）紫色石蕊试液B.无色酚酞溶液C.氯化钡溶液D.锌粒3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A盐酸具有挥发性B盐酸能除去铁锈C盐酸能使紫色石蕊试液变红D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A.FeCl2B.FeCl3C.ZnCl2D.MgSO45、过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A氧化铜B氧化铁C紫色石蕊试液D镁,A,C,A,B,D,巩固练习,1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,达标测评,3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,4下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D石灰水,D,D,5.（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,第十单元酸和碱,义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题1常见的酸和碱（3）,常见的碱,请同学们说出酸的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,知识回顾,灰浆和水泥是用氢氧化钙制取的。,情境引入,三、常见的碱,俗名火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液,1.氢氧化钠,注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,表面潮湿并逐渐溶解潮解,固体溶解，试管外壁发热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水时放出大量热,（固体可作干燥剂）,（1）氢氧化钠的物理性质实验10-5：氢氧化钠的性质.f4v,白色固体,潮解：,物质暴露在空气中吸收空气中水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,可用作干燥剂，干燥一些如N2、H2、NH3等中性和碱性气体，不能用来干燥CO2、HCl等酸性气体,用途：,保存：,密封保存，并且保存时瓶塞用橡胶塞，不能用玻璃塞，并且称量时必须放在玻璃器皿中进行称量,氢氧化钠用途,烧碱,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（2）物理性质,（1）实验10-6：实验10-6：氢氧化钙的溶解性.mp4,白色的固体,部分溶解于水.,石灰水变浑浊,Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰。是一种白色粉末固体,具有一定的腐蚀性。微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,常见的碱除了氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2外还有NH3H2O、KOH等。,（3）氢氧化钙用途：可用于消毒，建筑材料，可以改良酸性土壤，配置农药,3、碱的化学性质P56活动与探究（1）与酸碱指示剂反应,紫色蓝色,无色红色,紫色蓝色,无色红色,问：检验CO2的反应？Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。现象：塑料瓶变瘪。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH溶液,注：NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，因此吸收CO2往往用NaOH，鉴别CO2往往用Ca(OH)2,（2）与某些非金属氧化物反应（CO2、SO2、SO3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反应类型：碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O,（1）能与酸碱指示剂发生反应（2）能与某些非金属氧化物反应例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应类型：碱+非金属氧化物盐+水,小结：碱的化学性质：,学以致用：硫在氧气中燃烧，在集气瓶底部放置一些氢氧化钠溶液，吸收有害气体二氧化硫,拓展：固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。碱石灰不能干燥酸性气体：CO2、SO2、HCl等浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性气体：NH3等。,1、几种常见的碱（1）氢氧化钠和氢氧化钙,白色、固体,白色、固体,易潮解，易溶，且放出大量的热,微溶,较强腐蚀性,强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,物理变化,课堂小结,1、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？,NaOH溶液,拓展延伸,下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反应的现象是什么？,2、小王同学在妈妈买回