【化学】黑龙江省哈三中2013-2014学年高一下学期期中考试

哈三中20132014学年度下学期高一学年第一学段考试化学试卷第卷（选择题 共54分）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Si-28 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Cu-64一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1下列各组粒子中，互为同位素的是AH D B. O2 O3 C 红磷 白磷 DH2 D22美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A47 B57 C61 D1753下列气体中，有颜色且有毒的是 A硫化氢 B二氧化硫 C二氧化氮 D一氧化氮4下列各组物质中，都是共价化合物的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2 CCO2和N2 DHNO3和HClO35下列气态氢化物最稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHCl6不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是AFe3O4 BSO3 CCO2 DCuO7下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价8下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A所有燃烧反应 B所有不需要加热的反应C所有物质的溶解过程 D所有氧化还原反应10下列判断错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点： LiNaKC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 11对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是 增加反应物的量 升高温度 缩小反应容器的体积 A只有 B只有 C只有 D全部12下列说法正确的是A共价化合物中可能含有离子键B最外层有2个电子的原子一定在A族C离子化合物中可能含共价键DH2O的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键13铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A0.03 mol/( Ls) B0.03mol/( Lmin) C0.01 mol/( Lmin) D0.01 mol/( Ls)14已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW15对A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是 Av(A)=0.3mol/(Lmin) Bv(B)=0.6mol/(Lmin)Cv(C)=0.5mol/(Lmin) Dv(A)=0.01mol/(Ls)16下列离子方程式中正确的是 A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB从海带中提碘涉及的反应：H2O2 +2H+ 2I=I2+ 2H2OC稀硫酸与氨水的反应：OH + H+ H2OD过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2O17a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的稳定性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、cBb、a、e、c、dCa、b、d、c、eDc、d、e、a、b18已知（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H1= -351.1 kJ/mol （2）Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)H2= -90.7 kJ/mol则 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的H等于A-441.8kJ/mol B-254.6kJ/mol C-438.9kJ/mol D-260.4kJ/mol第卷（非选择题 共46分）19.(8分)回答下列问题（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素， 种核素，_种原子，中子数最多的是_。（2）已知阴离子aXm和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a = 。（3）在25、101kPa下，1g乙醇(C2H5OH)燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。20.（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y 、Z、W 。（2）X与Y所形成的最简单的化合物的电子式为_，是 化合物（离子、共价）。（3）用电子式表示化合物W2Z的形成过程 。21.（10分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的 （填能或否）关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体（双选）。ACl2 BCO2 CH2 DSO2（2）利用该装置，用粗铁粒与3molL-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol，该反应中转移电子的物质的量为 mol（均用含b的代数式表示）。22（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为 。（2）A的电子式为 ，所含化学键类型为 。（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（4）反应（I）的化学方程式为 。（5）反应（II）的离子方程式为 。23.(8分) 76.8g铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体44.8L（标况）(不考虑N2O4)，求：反应消耗硝酸的物质的量 还原产物NO2和NO的物质的量之比。2013-2014学年度下学期高一期中考试化学答案选择（1-18，每个3分）ABCDD BCCAA ACDBD BBD19(8分)、(1)3 6 6 Cu （每空1分）(2)b-n-m （1分） (3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1366.2KJ/mol（3分）20（8分）、(1)H N O Na （每空1分）（2）氨气的电子式略 （1分）共价（1分） （3） 形成过程略（2分）21（共10分）、（1） 能(1分) BC (2分)（2）NO与空气中的O2反应 (1分)；气体由无色变成红棕色，一段时间后红棕色变浅(1分)；吸收NO和NO2,防止污染 (1分) b/4 mol(2分) （其他答案