【化学课件】化学键、反应与能量变化ppt课件.ppt

cryingwind528,化学键、反应与能量变化一中化学组诸葛强,天马行空官方博客：,1、化学键与物质变化、能量变化,物理变化,微观分析,化学变化,（1）,化学键不变的：碘升华、干冰气化、冰融化化学键变化的：电离吸热、（溶解）扩散或稀释放热：HCl（g）溶解、NaCl（s）溶解和熔化、浓硫酸稀释。,物0E0,E=E吸E放=E反应物总键能E产物总键能,E=E产E反（反应能量变化的宏观本质）,能量守恒：E吸+E反=E放+E产,例：讲义：2页探究，3页6题、9题计算,后面练习：应提2,（2）,化学键与化学能的关系：键能越高，能量（化学能）越低，物质越稳定,状态变化,（3）,宏观分析,放热反应,吸热反应,（3）,1.首先是化学反应,任何一个反应,注意区别于：吸热过程！例如：摇摇冰-KNO3或NH4NO3,改造:上述变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是那几个,2、化学反应与热效应,（1）反应热与焓变的关系,或J/mol注意：1、有正负“+”“-”之分，有数学意义，且参与到大小比较。2、单位换算，特别是在,G=HTS,思考：为什么要求定温和定压呢？,（2）几个独特的反应热,燃烧热,中和热,三学案P95要点一、例1、类比1P101类比2P1025P100特别提示4教材实验：实践活动-中和热测定,作为下节内容,3、热化学方程式,（1）热化学方程式书写,、状况！引入状态和状况变化,书写要求：1.注明反应的状况：温度和压强（通常为25，101kPa下的反应可不注明），注明左右两侧物质状态。宗旨就是，凡是能影响能量变化的一律要注意！3.H的数值大小与方程式计量数成正比，而且热化学方程式中的计量数可以是分数！4.H必须标明吸是“+”、放是“-”；且参与代数大小比较。,以物质化学变化为基础,引入伴随着的能量变化,（2）热化学方程式的读法和表达的含义,讲义4页探究1,（3）有关热化学方程式的几个注意：1、热化学方程式表示的不一定是一个化学反应的热效应，例如液态水的气化等。2、选择题选项中所给的热化学方程式可能故意颠倒了反应的方向，但是只要反应热正负号对应颠倒了也属于正确的写法！3、千万别忽视了几个关键：状况、状态、物质的量（也可以是小数或分数）和物质种类。做题的时候要注意，例：讲义5页随堂24、特殊的可逆反应的热效应问题，例：讲义8页能训3,状况、用量、物质种类和物理（状态）变化的影响,已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）;H=-92.3kJ/mol,现有1molN2与3molH2在相应条件下通入到密闭容器中充分反应，最终该反应放热多少？,可逆反应问题,可逆反应问题,讲义8页能力训练3题,（2009年重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=-269.8kJ/mol（