电导法测定难溶盐的溶解度和Ksp()

物理化学实验,一、目的及要求,1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和Ksp的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法,二、实验原理,物理化学实验,（一）基本概念,1、电导,电阻的倒数，是反映物质导电能力的物理量，常用“G”表示。单位：西门子(S)。,2、电导率,电阻率的倒数，常用“”表示。单位：Scm-1。,故,当A=1cm2，l=1cm时，G=。,1cm3,3、电导池常数,电导池：测定液体电导(或电阻)的装置。特点：两支电极间的距离恒定且面积相等。,l(cm),A(cm2),电导池常数,单位：cm-1。,物理化学实验,故G=/,=G,4、摩尔电导,物理化学实验,常见离子的0值(Scm2mol-1)见下表：,物理化学实验,6、电解质溶液的电导,溶液的总电导为溶液中各离子电导之和：,G总=Gi,总=i,G=,5、离子的与的关系,设溶液中某离子的浓度为c(molL-1)，该离子对应的摩尔电导为，则有,应用时，若离子浓度很小，可视为ii0。,即,（二）实验原理,饱和溶液中，cPb2+cSO42-=Ksp(PbSO4)故cPb2+=cSO42-=Ksp(PbSO4)=SPbSO4,Pb2+SO42-PbSO4,按电导率的关系，有,PbSO4=,1000,ici,Pb2+cPb2+SO42-cSO42-,1000,物理化学实验,由此可得Ksp(PbSO4)=S2PbSO4,其中PbSO4=PbSO4溶液-H2O由电导率仪测出,PbSO4PbSO4=(Pb2+)+(SO42-)可查表确定,物理化学实验,三、实验仪器和试剂,1.仪器超级恒温槽一套DDS307型电导率仪一台电导电极（镀铂黑）一支锥形瓶（200mL）五个电炉一台2.试剂0.01mol/L氯化钾溶液硫酸铅（A.R.）,物理化学实验,四、实验步骤,1.调节恒温槽温度至250.12.测定电导池常数用0.01molL-1的KCl溶液。查附录，25的电导率。用少量标准KCl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。将锥形瓶放入恒温槽内，恒温十分钟后，测定其电导率。（以24为例:查附录，24时0.01molL-1的电导率为0.1386Sm-1，若测得=0.1372Sm-1，则电导池=0.1386/0.1372=1.010。或把电极插入KCl溶液，若显示1372，只需要调节“常数”旋钮，使显示1386，然后把“选择开关”指向“检查”，此时显示值即为。本实验采用后者）。,物理化学实验,3.测定硫酸铅溶液的电导率将约1克（约1小勺）固体硫酸铅放入200mL锥形瓶中，加入约100mL去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次、再加入约150mL去离子水，加热至沸腾使之充分溶解。冷却后然后放在恒温槽中，恒温20分钟使固体沉淀，将上层溶液倒入一个干燥锥形瓶中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。4.测定去离子水的电导率将配制溶液用去离子水约100mL放入200mL锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO2后，待恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。,物理化学实验,五、数据记录和处理,1.电导池常数测定KCl溶液浓度_查得KCl溶液电导率KCl=_测得=_2.去离子水与PbSO4溶液电导率PbSO4测定3.溶解度SPbSO4计算4.溶度积Ksp(PbSO4)的计算,物理化学实验,六、注意事项,1.整个实验所加溶剂均为去离子水（可用蒸馏水代替）。2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质后再加水煮沸测定。第四次所加之水体积可多一些（150mL左右）