第六章 配位化学测验_第1页
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.,第六章配位化学,小测验,.,一、选择题,.,.,.,.,简答题,1、影响分裂能的因素有哪些？2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？3、解释锌的大多数配合物无色的原因？4、配位离子FeF63-是无色的，由此估计Fe3+有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋还是低自旋络合物？5说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。NH3、BF3、CCl4、Ti（H2O）6+,.,已知SnCl4分子为Td点群，请根据给出的数据将可约表示化为不可约表示的组合。,.,计算题,1、对于电子组态为d4的八面体配合物，当高低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶体场分裂能的关系。2、试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目：Fe(CN)64-，Fe(CN)63-，Mn(CN)64-，Co(NO2)63-，Fe(H2O)63+，CoF63-,.,选择题,.,简答题,.,几何构型点群NH3、三角锥C3vBF3、平面三角形D3hCCl4、四面体TdTi(H2O)6+八面体Oh,.,Fe3+为3d5组态,FeF63-为八面体络合物,可能的d电子排布为弱场高自旋强场低自旋若是后一种排布,能产生d-d跃迁而显色。现该离子是无色,显然是第一种排布方式,即无d-d跃迁发生,所以估计该络合物为弱场高自旋,有5个未成对电子。,.,（A1）=（1/24）1151+801+3（-1）1+6（-1）1+631=1（A2）=（1/24）1151+801+3（-1）1+6（-1）（-1）+63（-1）=0（E）=（1/24）1152+80（-1）+3（-1）2=1（T1）=（1/24）1153+3（-1）（-1）+6（-1）1+63（-1）=1（T2）=（1/24）1153+3（-1）（-1）+6（-1）（-1）+631=33N=A1+E+T1+3T2,.,计算题,.,由键价理论可得:络合物未成对电子磁性Fe(CN)64-0反磁性Fe(CN)63-1顺磁性Mn(CN)64-1顺磁性Co(NO2)63-0反磁性Fe(H2O)63+5顺磁性CoF63-4顺磁性,.,由晶体场理论络合物未成对电子磁性Fe(CN)64-0反磁性Fe(CN)63-1顺磁性Mn(
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