高考化学二轮复习基本理论：巧用“等效”解决平衡问题

巧用“等效”解决平衡问题,讲师：田德金,考情分析化学反应速率和化学反应平衡是中学化学中最重要的反应原理之一。我们在相同条件下讨论按不同方式进行反应，建立的平衡状态之间的联系时，可以用平,考点整合,一、等效平衡原理的提出“同”是化学平衡状态的特点之一。即同一条件的同一可逆反应，可,二、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。是不是起始时加入物质的物质的量任意不同不同，都可以建立等效的平衡状态呢,三、等效平衡的分类等效平衡的建立是有条件的：根据反应条件（恒温、恒压或恒温、恒容）以及可逆反应的特点（反应前后气体分子数是否相等），可将等效平衡问题分成两类：一类：恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方,四、等效平衡分析方法极值法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。,在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。即：极值等量即等效（相同的平衡状态）。,a+c=2b+c/2=1,比即等效（只有体积分数相同，其它成相应比例）。,ab11，c0,相当于改变压强平衡不移动,例如：一定条件下的可逆反应：,中a、b、c三者关系满足：，即与平衡等效。,【解析】本题主要考查的是化学平衡知识。A项，甲乙是等同平衡，c1c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c32c2，即c32c1；B项甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的,2【2012天津卷】已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是,反应达到平衡后，甲、丙容器的平衡为等效平衡，乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍，平衡逆向移动达到的新平衡,3【2003年江苏高考试题节选】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的,【解析】,名师押题,【解析】三者物质的量均加倍或均减半时，满足“投料比相同”，等效平衡，平衡不移动，A的转化率保持不变；均增加1mol后，A、B、C的物质的量分别变成5mol、,2在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量,3将2molA和1molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的,等效平衡根据外界温度、压强和体积的变化情况，可以分为三类：,方法技巧,易错警示,1处于等效平衡