第二节,离子反应,教学设计

第二节,离子反应,教学设计 第二节 离子反应 第1课时 教学目标： 知识与技能目标 电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。 过程与方法目标 通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 情感态度价值观 体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。 重点难点： 电解质、电离以及电离方程式的书写 教学过程： 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 实验与探究 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中： 思考与交流 1上述哪些物质是电解质？ 2电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ 归纳与 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、 电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质 思考与交流 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ 归纳与 电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质 酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 思考与交流 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ 归纳与 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 实践与探究 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 思考与交流 1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 归纳与 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 思考与交流 1 NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ 回顾与总结 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 补充练习 1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （） A三氧化硫 B干冰C蔗糖 D硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+ CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO42 3、下列叙述正确的是 （） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 （） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （） A逐渐变小B先变大后变小C逐渐增大D先变小后变大 6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 （） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D 6A 第二节 离子反应 第2课时 教学目标： 知识与技能目标 初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式； 过程与方法目标 用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 情感态度价值观 体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。 重点难点： 离子方程式的书写，离子反应发生的条件 教学过程： 思考与交流 在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe 属于电解质的是_ _ 属于非电解质的是_ 溶液中主要以离子形式存在的是_ 归纳与 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 思考与交流 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。 3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 归纳与 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 思考与交流 怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？ 归纳与 （2）离子方程式的书写 四步：“写、改、删、查”。 “写”化学方程式，必须根据实验事实； “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电 离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子； “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 思考与交流 下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1铁跟稀硫酸反应 2氢气在加热的条件下还原氧化铜 3碳酸镁跟硫酸反应 4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5氧化铜溶于盐酸 思考与交流 1完成下列反应的离子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 2有什么发现？ 归纳与 （3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 思考与交流 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ?Ca2+CO32=CaCO3 ?Cu2+2OH=Cu(OH)2 ?CO2+2OH=CO32+H2O ?BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 思考与交流 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) 归纳与 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 思考与交流 哪些因素可以使离子数目明显减少? 归纳与 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。 思考与交流 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （） ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3 、 OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3 归纳与 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意的前提设置。 回顾与总结 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。 化学必修一第二节 离子反应教学设计 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 增城市中新中学 戴剑湘 一、教材分析： 本节知识属基本概念和基本理论部分，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一节内容，不仅巩固了初中学过的电离的初步知识，又为后面学习电解质在溶液中反应的实质，元素及其化合物的学习以及选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 二、教法分析： 由于学生还没学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生对导电实验的认知只是感性认识，如何从微观上理解导电的本质，大多数学生会感到比较困难，故必须借助电脑视频这一媒体尽快使学生上升到理性认识。故本课时对电离概念的建立是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体，再加以蔗糖溶液不导电这一事实加以对比，深化电离的概念。至于电解质概念的形成，是在 _认识和理解电离的基础上进一步延伸而得出的。 三、学法分析： 学生自主探讨问题，并采用小组合作形式。 四、教学目标 知识与技能 1、理解电解质的概念，了解电解质的电离过程，并知道离子在溶液中是以水合离子的形式存在。 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 3、从电离角度认识酸、碱、盐。 过程与方法 1、经历对电解质导电性的探究过程，提高科学探究活动。 2、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观 1. 发展学生学习化学的兴趣，让学生乐于探索物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙。 2. 培养学生将化学知识运用于生活实际的意识，增强对化学生活的热情。 五、教学重点 1、电离概念、电解质概念的形成。 2、电离方程式的书写。 六、教学难点 电离概念、电解质概念的形成 七、教学过程 第二节 离子反应 车 琳 （甘肃省清水县第六中学） 第一课时 教学内容：电解质和非电解质 教学目标 1、知识与技能 （1）、使学生理解电解质、非电解质的概念及酸、碱、盐的定义 （2）、培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 2、过程与方法 通过实验让学生发现与认识离子反应的存在。 3、情感态度与价值观 培养学生探究问题的意识和尊重实验的观点。 教学重点：电解质概念、电解质的分类 教学难点：电解的概念 教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流 【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！） 1、什么是电解质？_ 2、什么是非电解质？_ 3、酸、碱、盐是怎样定义的？ 酸_ 碱_ 盐_ 4、什么是强电解质和弱电解质？ 1 【课堂讨论】（争做课堂主人！） （一）、问题研讨（8分钟） 食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排 列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体熔化或溶于 水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子（即电离过程），在外加电场的作用下， 阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化 或溶于水时导电。由此可以看出，物质的导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自由 移动的离子。你知道还有哪些物质熔化或溶于水能导电吗？ NaCl 的溶解和电离过程： 在上述条件下能导电的化合物我们叫电解质，你能对电解质和非电解质下一准确的定义 吗？ 思考： NH3、CO2 的水溶液能导电，NH3、CO2是电解质吗？硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡是电 解质吗？ （二）、讨论交流（10分钟） 1、什么叫酸、碱和盐？试举例写出它们的电离方程式。 2、强电解质和弱电解质有什么区别？ 【思考与交流】（张扬个性，展示自我！）（12分钟） 完成下列题目，与同学交流： 2 1、思考：现有铜片、苛性钠、氯化钠、醋酸、酒精、硝酸钾、硫酸、二 氧化碳、蔗糖 其中属于电解质的是_ （填序号，下同），属于非电解质的是_ ， 2、下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO44【效果检测】（积极思考，与他人分享！）（10分钟） 1、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 （提示：1、 HCO3、OH、SO4等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开 写。） -2- 2、以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 11 NaOH 12 NH3H2O 请C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 按下列分类标准回答问题。 (1) 属于电解质的是_ (2) 能电离出H 的是，属于酸的是 (3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_ (4) 属于难溶性盐的是_ 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A CH3CH2COOHB Cl2 C NH4HCO3D SO2 4、下列物质属于电解质的是（ ） H2SO4 NaOH NaCl 蔗糖 铜 CO2 CH3COOH A、 B、 C、 D、只有 5、下列物质属于非电解质的是（ ） A、液态汞B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 3 第二课时 教学内容：离子方程式的书写 教学目标 1、知识与技能 （1）、掌握离子反应的条件及反应实质 （2）、掌握离子方程式的书写 （3）、会判断离子方程式的正误 2、过程与方法 通过实验让学生发现与认识离子反应的存在。 3、情感态度与价值观 培养学生探究问题的意识和尊重实验的观点。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子反应的条件及反应实质 教学策略：实验探究、谈话讨论 教学进程 【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！） 1、 离子反应指的是：_ 2、 离子反应的实质：_ 3、 离子反应发生的条件：_ 4、 离子方程式的书写要注意哪些事项： _ 5、 离子方程式书写的步骤：以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例。 第一步：写：写化学方程式 。 第二步：拆：把_ 拆写成离子式， 把_、_、_、_ 用化学式表示。例如 _ 第三步：删：删去方程式两边_ 的离子。 例如：_ 第四步：查：检查_ 等。 6、 离子方程式的意义：_。 7、如何判断离子方程式的正误？ 4 （1）看该反应是否能写出离子反应方程式。 （2）看像= 及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，该用