高考化学二轮复习化学实验：物质的检验

物质的检验,讲师：寇承志,考纲解读能对常见的物质进行检验；根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别；综合运用化学知识设计物质检验的实验方案。,1物质检验与鉴别的常用方法,如钾盐、钠盐的鉴别Na（黄色）；K（透过蓝色钴玻璃呈浅紫色）,4.焰色法,如Na2CO3与CaCO3,观察被鉴别物质在水中的溶解情况(有机物鉴别),3.水溶法,如NH3与O2等,判断气体或有挥发性物质的气味（有毒气体禁用）,2.嗅试法,如CuCl2与NaCl溶液；NO2与Cl2,观察被鉴别物质的状态、颜色等,1.观察法,物理方法,举例,适用范围,鉴别方法,考点整合,主要利用被鉴别物质的助燃性或可燃性及可燃物的燃烧现象、产物,3.点燃法,如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H或OH；Fe3遇SCN呈血红色等,利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验,2.显色法,常用于易分解的物质,加热法,如鉴别碘与Fe3O4,主要用于易升华物质,1.加热法,化学方法,举例,适用范围,鉴别方法,如NaHCO3与Na2CO3,被鉴别物质较多时，常选择合适试剂把被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别,5.分组法,如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别,主要利用待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂,4.指定试剂法,化学方法,举例,适用范围,鉴别方法,2物质鉴别的首选方法（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸。如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。,（4）若鉴别金属及不同的金属氧化物，可首先考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。（5）若不用任何外加试剂鉴别多种物质,3.对物质进行检验时应遵循的原则（1）若有n（n为正整数，下同）种物质需要检验，一般检验出(n1)种物质即可。（2）方法或试剂选择越简单越好，条件越简单越好，实验现象越明显、越,真题体验,1（2013江苏卷13）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，,【解析】结合实验操作及现象，分析实验结论的合理性。某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则气体可能为CO2、SO2或二者的混合物，不能确定该溶液中是否含有碳酸盐，A错。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明,2.（2012浙江理综，13）水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：,?,【解析】加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有、CO32-中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有，同时可知X中一定无Mg2、Al3；无,1常温下，某无色溶液中可能含有NaBa2ClBrSO32-SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。,名师押题,?,?,【解析】用pH试纸检验，pH大于7说明溶液呈碱性，所以溶液中一定含有，溶液中加氯水，再加CCl4呈橙色，则说明原来一定含有Br，因为能被新制氯水氧化形成SO42-，加Ba(NO3)2能产生白色沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有，但一定没有Ba2，同理，新制氯水还原会形成Cl，,2某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、MnO4-、中的若干种组成，取该溶液按如下步骤进行实验，得到下列框图所示现象,?,根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是。（2）溶液中一定存在的离子是。（3）判断沉淀乙成分的方法是,Na、AlO2-、CO32-,Ag、Ba2、Al3、MnO4-,取少量沉淀放入试管中，加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解为BaCO3；若部分溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物,方法技巧,1.物质检验的基本思路外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步验,（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不能在原试剂瓶中进行检验。,易错警示,1用试纸检验气体时，忘记需先湿润，后检验（pH试纸测定