质量守恒定律同步练习(有答案)

质量守恒定律同步练习(有答案) 质量守恒定律同步练习 一、选择题： 1某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是 () A.NaOH B. HNO3C. H2D. Cl2 2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值 A50 B40C10D70 4.根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（） A. 12 B. 18 C22 D.40 5.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变 C在化学变化中，分子可分原子也可分 D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 6.黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+3CO2。其中X 的化学式为A.N2B.NO2C.NO D.N2O 7.下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是 AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY 8.自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是 A通过化学反应使水直接变成汽油 B用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙 9.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO = 2X + S，则X为（ ） ACO2BC CCS2DCOS 10在化学反应A2BC2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC。当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为（）A. 6g B. 5.6gC. 4.5g D. 0.5g 11某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ） A氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素 12有三种物质X、Y、M各15g，将它们混合后加热反应生成新物质N为30g，若在原混合物中增加10g M，仍在原条件下加热反应，则化合后M、X无剩余而Y有剩余。据分析知三种物质X、Y、M化合时的质量比为（ ）A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5D.3:2:3 13在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4g R。则反应中Y和M的质量比为（ ）A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9 14、将25g甲物质，5g乙物质， 10g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ） A、40g B、20g C、11g D、9g 15、在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 16将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为 （）A、4:1 B、5:1C、5:3D、5:2 17、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。将2gA2与80gBC混合， 恰好完全反应，则生成A2C的质量为（ ） B 的质量/g 0 5m 10m BC A、64g B 、18g C、80g D、9g 18、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余C。根据上述条件推断下列结人论中正确的是 A、第一次反应结束，B剩余9克B、第二次反应停止，C剩余5克 C、反应中 A和C的质量比为53D、反应中B和C的质量比为32 19取A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A、27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 A2A+B=C+2D BA+ 2B=C+2D C2A+B=2C+DDA+B=C+2D 20有X、Y两种元素，使12 g X2与XY3反应生成24 g C，反应的化学方程式为X2+XY3=3C。则X、Y 两元素的相对原子质量之比为A. 11 B. 12 C. 31 D. 34 二、填空题： 1.氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。 2、在A+BC+D的反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD, 则参加反应的B的质量是 3根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_g氧气和12.4g磷完全反应。 将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器中 ，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：4gA,15gB，同时发现一种新物质D。 （1）此反应中的反应物是_；（2）在此反应中生成D的质量是_。 将含A 40g、B 10g的混合物与CO2接触，最后含B 63g，同时生成9g水。已知A的相对分子质量 为40，B的相对分子质量为106，写出这个反应的化学方程式 。 6由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中Mg元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数 为 。 7金属A和非金属B可直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合的实验，充分反应时各人所取A和B的质量不同，但总质量都是9g，甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表所示，请填写表中的空格。 8将 第次实验中氧气有剩余，剩余g。 、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内引燃发生如下反应： 8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于 质量守恒同步练习 1下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 （ ） A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D木炭燃烧后质量减少 2将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 ( ) A5:1 B5:2 C5:3D4:1 3某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里 ( ) A只含有碳元素和氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素 C一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D碳元素和氧元素的原子个数比为1:1 点燃 4.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH 5.（xx山东烟台，13）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反 A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N 6.某物质发生完全燃烧反应，反应式为： CxHyOz+(x+ yz ?-)O242 点燃 xCO2+ yH2O 2 若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( ) A2，3，4B.2，6，1 C.1，3，2D.1，2，3 7. 在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（ ） aAa+2b aB2(a+2b) aCb aD2b 8. 1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能O元素；一定含O元素；分子中C、H原子的个数比为1：2；分子中C、H原子的个数比为1：4，其中正确的是（ ） A B C D 9. 在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（ ） A34 B68 C102 D204 CO2+H2O 下列有关X的说法正确 10. 某有机物X,放在空气中点燃发生如下反应:X+O2 的是( ) A. 一定含有碳、氢元素 B. 可能含有碳、氢元素，一定含有氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 一定含有碳、氢、氧元素 111.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推 断正确的是( ) A. 只含C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法确定12. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示， 下列说法正确的是( ) A该反应一定是置换反应 B乙一定是氧化物 C待测值是20D反应生成的甲、丁质量之比是l：1 13. 下列观点符合质量守恒定律的是( ) A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C8g CH4完全燃烧生成8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 14. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B. 100g干冰完全汽化成100g气体 C. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 15. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列各图中能正确反映容器内有关量随 ?6CO2 6X中，X的化学式为 。 16在反应：C6H12O66O2? 17.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成Cg。 酶 18.已知A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。 19化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析 并填空： (1)该反应的类型是 ； (2)C物质可能是该反应的 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)反应后D物质的质量是 g。 203.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质化学式 。 21某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体 依次通过下图所示装置，观察到：A装置内未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。 请回答下列问题： 无水硫酸铜 氢氧化钠溶液 浓硫酸 澄清石灰水 浓硫酸 C D E B F A (1)由可知原混合气体中肯定不含 ； (2)由可知原混合气体中一定含有 ； (3)最终收集到的气体是 ； (4) 则该气体的成分为 。 22.(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后， 一定不变的是 (填序号)。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 (3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的 关键反应为： ，其中R的化学式为。 化学反应中的质量守恒 基础知识梳理： 1. _各物质的总和一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。 2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，原子的质量也没有变化，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 当堂训练： 1.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( ) A.反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化 C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化 2.对质量守恒定律的正确理解是( ) A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 3宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是 ( ) A用催化剂将水变为油 B人可用眼睛直接观察到氧气分子 C人可发功将铁变成金 D水可以灭火 4某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O2催化剂 4NO+6H2O，根据质量守 恒定律，X的化学式为 ( ) AN2H2B.NH2CNH4 DNH3 5镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是( ) 6下列说法正确的是( ) A根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 7蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素，可能含有元素。 8.某化合物完全燃烧，需要48g氧气，同时生成44g氧化碳和27g水，则该化合物 () A只含碳、氢两种元素B只含碳、氧两种元素 C含有碳、氢、氧三种元素 D无法确定 9根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量 ( ) A一定等于铁丝的质量 B小于铁丝的质量 C大于铁丝的质量 D不能确定质量 10.Y2+2=4XY中方框里应填写的化学式为( ) AX2Y2 BX2Y CX3Y4DXY2 11.根据质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化学式用A、B可表示_。 1 12.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为_，一定不变的为_,可能