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化学备课教案硝酸 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸. 2. M.p. -42, b.p. 83. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸. 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 =4NO2 + O2 + 2H2O 所以, 硝酸要避光保存. 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 实验 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Ag + 2HNO3(浓) =AgNO3 + NO2 +H2O 3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO + 2H2O 通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(6mol/L)则生成NO. 钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应. Fe + 4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂. Au + HNO3 + 4HCl =HauCl4 + NO + 2H2O M + HNO3(1214mol/L) NO2为主. M + HNO3(68mol/L) NO为主 M
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