2019_2020学年高中化学第二章化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版.pptx

1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2.能够进行化学反应速率的简单计算。3.理解影响化学反应速率的因素及规律。,第3节化学反应的速率和限度,学习目标,第1课时化学反应的速率,思考与交流,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,这些化学变化有何差异？,牛奶腐坏,铁棒生锈,很快,较快,较慢,很慢,一、化学反应的速率,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。,什么是定性？什么是定量？,思考？,例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3108m/s。,定性描述,定量描述,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,学科连接,在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？,用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小,1.概念：化学反应速率是用来衡量的物理量。2.表示方法：通常用_来表示。,式中：c为，一般以为单位；t为时间，一般以为单位。4.常用单位。,化学反应过程进行快慢程度,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增,加量(均取正值),浓度的变化量,molL1,s或min,molL1s1或molL1min1,例1.在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：,0.4molL1,0.2molL1,0.4molL1,0.08molL1s1,0.04molL1s1,0.08molL1s1,212,归纳总结,.t表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N23H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。,对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd。在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。,A,思考：各类的化学反应为何有快慢之别呢？,金属的活泼性不同,化学反应速率主要决定于反应物的性质,在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是？A镁B铝C钠D铁,内因,二、影响化学反应速率的因素,思考：化学反应速率能发生改变吗？,你知道吗？,将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？,你知道吗？,加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？,实验探究1：温度对化学反应速率的影响,23mL5%H2O2,12滴1mol/LFeCl3,冷水,热水,常温,实验25,产生气泡速率增大，带火星火柴复燃,升高温度，反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，反应速率减小,H2O2在不同温度条件下分解速率比较,反应速率缓慢,实验探究1：温度对化学反应速率的影响,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。,1.温度,实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响,不加任何催化剂,12滴1mol/LFeCl3,少量MnO2,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,催化剂对反应速率的影响,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。,2.催化剂,自学P49神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,1、人们为什么用电冰箱储存食物？,思考与交流,温度,固体表面积,2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？,3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化学实验，原因是什么？,反应物的状态,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,离子反应速率快，瞬间完成。,没有旧键断裂，只有新键形成。,4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？,、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,浓度,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,小结,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内因,规律(在其它条件相同时),影响化学反应速率的因素,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外因,A,解析答案,例5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.1020mL3molL1的X溶液B.2030mL2molL1的X溶液C.2010mL4molL1的X溶液D.1010mL2molL1的X溶液,解析:在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的