一些高中化学常识

1. 干燥的氯气不能与铁反应，可用钢瓶储运液氯。2. 氯气的两种实验制取原理：(1) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(2) MnO2+2NaCl+3H2SO4浓=MnSO4+2Na2SO4+Cl2+2H2O3. 制备氟气只能通过电解熔融的氟化物，没有一种氧化剂能将氟化物氧化为氟气。4. 卤化银具有感光性，常被用作感光材料。5. 含有溴化银（或氯化银）和微量的氧化铜的玻璃是一种变色玻璃，其中氧化铜是催化剂。6. C、P、S三种常见的非金属元素能和浓的硫酸或硝酸发生反应。7. 刚玉（Al2O3）是红宝石和蓝宝石的主要成分。8. 合金的最基本性质是：其熔沸点低于其中任一成分，而硬度却大于任一成分。9. 镁和铝能和醋酸反应，但不能和氨水反应。10. 氯气、二氧化硫、氨气是三种常见的易液化的气体。11. 光导纤维的主要成分为二氧化硅。12. 多羟基化合物与新制的氢氧化铜悬浊液混合会有降蓝色沉淀生成。可用此反应检验多羟基化合物的存在。13. 氨气在纯氧中燃烧产物为氮气和水，含氮化合物的燃烧产物一般也为氮气。14. 烃的衍生物中含烃基量越大，其溶解度就越大。15. 氯化铁和硫酸铁溶液加热蒸干所得的固体是不同的。16. 氢键并不是化学键，而是分子间作用力的一种。化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。17. 铁离子在PH为2.7左右就开始沉淀，PH为3.7左右时就完全沉淀。18. 甲基橙滴入溶液中，若溶液呈红色，则溶液必为酸性溶液，若呈黄色，则不能判断溶液的酸碱性。19. 如果某溶液不透明，是不能说该溶液为无色溶液的。20. 水、氢氟酸、氨气的沸点依次降低。21. 甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，它可以通过缩聚形成三聚甲醛。22. 洗涤沉淀的操作：通过玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没沉淀，然后静置，待水自然流出后，重复操作23次。23. 胶体区别于其他分散系的本质是胶体粒子的直径大小范围为1nm100nm之间。当氯化钠溶于酒精后可以形成胶体，且能出现丁达尔效应。可以通过渗析的方法来 净化精制胶体。24. 引发铝热反应：在盛有铝热剂的纸漏斗中加入少量氯酸钾，并在混合物中间插入一根镁条，用小木条点燃。铝热反应可用于焊接钢轨和冶金工业。25. 酸根离子结合质子的能力与其相应的酸的酸性呈负相关，即较弱酸的酸根离子结合质子的能力强于较强酸的酸根离子。26. 常见的气体的溶解度： 气体NH3HClSO2H2SCl2CO2溶解度700500402.62127. 轻金属盐或铵盐加入蛋白质溶液，可使蛋白质凝聚而析出，该过程叫盐析，是一个可逆过程。可用该过程来分离、提纯蛋白质。28. 苯甲醇在NaOH溶液中可以发生一个歧化反应而生成苯甲酸钠和苯甲醇。29. 在制取乙酸乙酯过程中，用到饱和Na2CO3溶液处理，其作用有三： 降低乙酸乙酯的溶解度，以利于乙酸乙酯的分层析出。 吸收乙醇。 除去乙酸。30. 中和热测定过程中的注意事项： 用环形玻璃搅拌棒搅拌使中和充分。（不能用铜质等金属棒代替） 混合液的最高温度为终止温度。 温度计的水银球应浸入溶液中。 所用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒。31. 实验室常用体积分数为70%的浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2气体，而工业上吸收SO3应该用98.3%的浓硫酸。32. NH3比H2O结合质子的能力强一些。反应：NH3+H3O+=NH4+H2O可以证明。33. 等效平衡应用简记为“等温等容变相同，其余等效则比同。”34. 在空气