人教版化学必修1第四章复习.ppt

第四章非金属及其化合物,一、硅（Si）及其化合物,一）二氧化硅（SiO2）酸性氧化物,1、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物石英晶体水晶,2、物理性质：难溶于水，熔沸点高,3、化学性质：稳定，不活泼,（1）与HF反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O,SiO2+CaO=CaSiO3,（2）与碱性氧化物反应,高温,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O,（3）与碱反应：,二）硅酸（H2SiO3）,1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,2、性质：,白色胶状，难溶,弱酸性（酸性H2SiO3HClO,（4）氯气与碱溶液的反应,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的制取、成分、原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分：,漂白粉的有效成分：,CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,比较：,气态,液态,液态,Cl2分子,纯净物,纯净物,混合物,Cl2分子,无,无,有,H2O、Cl2、HClO,Cl-、H+、ClO-,混合物,液态,H2O、Cl-、H+,无,三、硫和氮的氧化物,一）硫的氧化物,1、二氧化硫：,1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化。,2）化学性质:,（1）跟水反应：,（2）与碱反应生成盐和水,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,(3)既有氧化性，又有还原性,SO2+2H2S=3S+2H2O,(4)漂白性：暂时性漂白，可逆,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,SO2,+4,S,SO3,0,+6,2、SO3无色固体，酸性氧化物,化学性质:,(1)与H2O的反应,（硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3+H2O=H2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,(3)与碱性氧化物反应生成盐,SO3+CaO=CaSO4,1、在放电或高温下：N2O2=2NO（无色）2、在常温下：2NOO22NO2（红棕色）*比较NO和NO2的性质：NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO,放电,二）NO2和NO,或高温,一）氨（NH3）,四、氨硫酸硝酸,1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)，易液化。,2、化学性质：,（1）氨与水反应,NH3+H2O,大部分,小部分约1%,NH3H2O,NH4+OH,NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：,NH3H2O=NH3+H2O,加热,（2）氨与酸反应,生成铵盐,现象：,产生大量的白烟,NH3+HCl=NH4Cl,NH3的实验室制法,反应原理：,铵盐的性质,铵盐受热易分解:,NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O,NH4+的检验：,铵盐,OH-,有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,（1）H2SO4=2H+SO42HCl=H+ClHNO3=H+NO3（2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是H的氧化性，与金属反应时H被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性，与金属反应时是6价的S和5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。,酸,酸的通性实质就是H的性质。,二）硫酸,1、物理性质：,浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,2、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红B、和碱反应C、和碱性氧化物反应D、和盐反应E、和金属反应,3、浓硫酸的特性：吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)脱水性强氧化性,浓硫酸的强氧化性：,加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、Pt)反应，但不生成氢气。,钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“钝化”,与某些非金属反应,三）硝酸,纯HNO3是色、易,有气味的液体,能与水任意比互溶.,物理性质:,挥发,刺激性,无,化学性质:,强氧化性：稀硝酸