必修二化学期末考试题

高一化学必修2模块测试卷。可使用的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 Zn 65一、选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21小题63分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .绿色能源是指在使用中不排放或排放污染物质的能源，例如一级能源中的水能、地热、天然气等二次能源中的电能、氢能等。 以下能源属于绿色能源：太阳能风力石油煤潮汐能木材()A. B. C. D.2 .不含共价键的下列化合物为()A.CaCl2 B.NaOH C.NH4Cl D.H2O4 .以下各设备：漏斗容量瓶试管分液漏斗天平量筒橡胶吸管； 蒸馏烧瓶。 物质分离常用于()A. B. C. D.5 .以下过程原理的物理变化是()a .煤干馏b .石油分馏c .石油分解d .淀粉水解6 .对下列电池的描述是错误的()a .构成一次电池正极和负极必须是活性不同的两种金属b .一次电池是把化学能转化为电能的装置c .在一次电池中，电子流出极为负极，发生氧化反应d .一次电池放电时，电流方向从正极变为负极7 .以下有机反应中，属于加成反应的是()a .乙烯使酸性KMnO4溶液褪色b .向溴水中滴加苯，振动后水层接近无色c .苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液在50-60oC水浴中发生的反应d .乙烯使溴水褪色在8.1l密闭容器内，在一定条件下发生A 3B 2C反应，在10 s内，反应物a的浓度从2 mol/L降低到1.2 mol/L时，c的反应速度为()A.1.6 mol/(Ls) B.0.08 mol/(Ls )c.0.16摩尔/(ls ) d.0.8摩尔/(ls )9 .在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，在一定条件下发生如下反应2HI(g) H2(g) I2(g )。 用以下记述说明该反应的极限的是()a .混合气体密度不变的情况b .混合气体的颜色不变的情况c .混合气体的总压力不变时D.(HI) :(H2) :(I2)=2 :1 :1时11 .下列陈述中正确的是()a .共价键化合物分子中化学键可能含有离子键b .确定为不含金属元素的化合物-离子化合物c .需要加热的反应是吸热反应d .反应是吸热还是散热，必须看旧键断开时吸收的能量和生成新键时释放的能量的大小12 .家庭使用的天然气(主要成分为CH4)、液化石油气(主要成分为C3H8)的燃烧反应的主要化学方程式为ch42 o 2co 2h2o- c3h85 o 23co 24 h2o。 以现有液化石油气为原料的炉子，采取了燃烧天然气的措施()a .减少空气量，增加天然气量b .减少空气量，减少天然气量c .增加空气量，增加天然气量d .增加空气量，减少天然气量13 .以下递归规则是正确的()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.P、s、Cl的最高正价依次下降C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强d .钠、镁和铝的还原性依次减弱14 .巴豆酸的结构简化为CH3CH=CHCOOH。 目前氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液由于巴豆酸的结构特征，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质为()a .都只有b.仅c.、d.15 .以下物质能够与盐酸和氢氧化钠溶液两者反应的是()a .葡萄糖b .丙氨酸c .聚乙烯d .甘油(甘油)16 .下面的实验能够达到所期望的目的是：用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后能够盐析蛋白质用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐向淀粉水解液中直接滴加银氨溶液，在淀粉水解物中确认有葡萄糖的用溴水分离乙烯和甲烷的用焚烧的方法分离织物成分是真丝还是人造丝的高锰酸钾酸性溶液，鉴定苯中的碳-碳双键。 （）a . b .c .d .17.2009年6月5日是第38个世界环境日，联合国环境局决定今年世界环境日的主题为“地球需要你：团结一致应对气候变化”。 国家环境保护总部确定今年世界环境日的中国主题是“减少污染的行动”。 下一个动作不符合这个主题的是()a .使用“绿色化学”工艺，尽量把原料变成必要的物质b .积极开发清洁能源，减少二氧化硫等气体排放c .提高工厂烟囱，减少工厂周围的大气污染d .提倡车用酒精汽油代替传统燃料，减少CO2排放量19 .阿伏伽德罗常数为NA的话，以下说法是正确的()A.15g甲基(-CH3)中含有的电子数为NAb .常温常压下，4g氦气中所含原子数为NAC.1L0.1molL-1乙酸溶液中h数为0.1NAd .在标准情况下，22.4L乙醇的分子数为NA21 .将等物质量的a、b混合到2 L的密闭容器中时，发生以下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g )在4min后，测定容器中d的浓度为0.5mol/L、c(A):c(B)=3:5且c的平均速度v(C)=0.125molL-1min-1，如下所述进行正确说明()。a.b所表示的平均反应速度为v(B)=0.13 molL-1min-1B.4min时，a物质的量为0.75molc .在该反应方程中，x=2D.4min时，a的转化率为60%22.(12分钟)下表列出了六种元素的相关信息。 其中，a、b、c、d、e是短周期元素.元素相关信息a.a在常温、常压下，其单体是气体，随着人们对环境的认识和要求的提高，它将成为受欢迎的清洁燃料。乙组联赛工业上通过分离液态空气获得其单体，其中某些同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。c.c植物生长所必需的三种元素之一可以形成多种氧化物，其氢化物是中学化学学习的唯一碱性气体，可以使湿红色的石蕊试纸变蓝。d.d室温下单体呈淡黄色粉末状固体，加热后容易溶解。 这个单体在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰。e空气燃烧剧烈，有黄色火焰，生成的淡黄色固体化合物可用作潜艇的供氧物质。f.f是人体不可缺少的微量元素，其单体也是最广泛使用的金属材料，常用于桥梁、轨道等的制造。请根据上述信息回答问题(1)A元素符号f元素的名称(2)周期表中c元素的位置(3)D元素原子结构的示意图(4)E元素对应最高价氧化物的水合物化学式(5)由a、b和e 3种元素构成的化合物属于结晶(埋入原子、离子、分子)，该结晶所包含的化学键类型为：(6)与b和d相对应的气态氢化物中，稳定性强的原因是熔融沸点高。 (用具体化学式表示)(7)D的最高价氧稀溶液与f单体反应的离子方程式。23.(14分)请按右图回答甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的一次电池其中，正极材料是总电池反应式用离子方程式表示如下。1 mol的电子通过导线时，理论上有两极的变化化yes (填写号码)。a .锌片溶解32.5 g的b .锌片，增加了32.5 g的重量c .在铜片上l g H2 D .在铜片上析出1molH224.(14分钟) I :如下图所示，a的产量是国家石油化工水平的指标，已知d为酸性。 e是不溶于有香味的水的液体。(1)A的名称，其结构简洁。(2)AB的化学反应方程式属于反应。(3)写cd的化学反应方程式是反应。:葡萄糖在一定条件下反应生成乳酸，其结构简单(2)乳酸分子中含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _两个官能团(填写官能团名称)。(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式.25.(12分钟) I :如图所示，将等质量的Cl2和CH4填充到容积25 mL的量筒中，将量筒倒置在加有饱和食盐水的水槽中，用日光散射可以观察到的现象II :生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全成为生成物，反应一段时间，就会达到该反应的极限，即化学平衡状态。(1)乙醇和醋酸的酯化反应达到了化学平衡状态，以下记述可以说明。每单位时间生成1mol乙酸乙酯、1mol水每单位时间同时生成1mol乙酸乙酯、1mol乙酸乙酯每单位时间消耗1mol乙醇、1mol乙酸正反应的速度和反应的速度相等混合物中各物质的浓度不变混合物水中18O的物质量不变(2)在实验室可以用右图所示的装置取醋酸乙酯。回答以下问题图中左试管有乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是。制备的乙酸乙酯多含杂质，通常可以分离乙酸乙酯(加试剂名称)，其过程中应采用的实验操作是(加操作名称)使用的主要玻璃器具。(3)制备乙酸乙酯的化学方程式1 .选择问题(每个问题3分、1-16项模块测试、17-21项能力测试)1234567891011d.da.a乙组联赛c.c乙组联赛a.ad.dc.c乙组联赛c.cd.d12131415161718192021a.ad.da.a乙组联赛c.cc.ca.a乙组联赛d.dc.c22.(12分钟)(1)H、铁。 (2)第2周期VA族(3)(4)NaOH (5)离子、离子键、共价键。(6)H2O、h2o(7)fe 2h=fe2h2(2分，剩下1分)23.(14分钟)cuzn 2h=zn2h2ac24.(14分钟)催化剂加热