化学反应原理-等效平衡.ppt

,起始C(mol/L)210变化C(mol/L)1.20.61.2平衡C(mol/L)0.80.41.2,例：2SO2+O22SO3,2SO2+O22SO3,0020.80.41.20.80.41.2,以上两个平衡，有什么异同？,等效平衡定义,在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡,达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量%（体积分数、物质的量分数等）相等。,平衡状态11mol0.5mol1mol1/2.5平衡状态22mol1mol2mol2/5n不同n%相同,n(SO2)%,1.恒温恒容条件下的等效平衡,反应前后气体分子数发生变化的可逆反应,也就是n(g)0的可逆反应,2.恒温恒压条件下的等效平衡,反应前后气体分子数不发生变化的可逆反应,也就是n(g)=0的可逆反应,恒温条件下的等效平衡,相当于起始为：210,1起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,2若起始(mol)：002,1.n(g)0恒温恒容条件下的等效平衡,3若起始(mol)：10.51,相当于起始分两步为：10.50001,10.50,210,平衡时体积分数：a%b%c%,等值等效,方法：一边倒,相同物质的起始物质的量相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量,请总结恒温恒容条件下（n(g)0）等效平衡的条件。,等值等效,一边倒,起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,若起始(mol)：420,4molSO22molO2,SO2a%O2b%SO3c%,2.n(g)0恒温恒压条件下的等效平衡,等比等效,方法：放缩法,起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,若起始(mol)：420,SO2a%O2b%SO3c%,讨论：n(g)0恒温恒容下，等比加料,建立不等效平衡,方法：放缩法,相同物质的起始物质的量之比相等,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,请总结恒温恒压条件下（n(g)0）等效平衡的条件。,等比等效,放缩法,2,0.25,1.5,a+c=2,b+c/2=1,(a+c):(b+c/2)=2:1,若起始(mol)：220,起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,H2a%I2b%HIc%,2.n(g)=0恒温条件下的等效平衡,恒压时,2molH22molI2,等比等效,方法：放缩法,若起始(mol)：220,起始(mol)：110平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%,H2a%I2b%HIc%,恒容时,2.n(g)=0恒温条件下的等效平衡,加压,等比等效,方法：放缩法,平衡不移动,相同物质的起始物质的量之比相等。,把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_相等，则是等效平衡。,判断方法,物质的量之比,请总结恒温条件下（n(g)=0）等效平衡的条件。,等比等效,放缩法,恒温：相同起始物质的物质的量之比相等,等效平衡问题,恒温恒容与恒温恒压都一样,小结,等效平衡问题,CD,n(g)=0,1molA+1molB,1.5molA+1.5molB,(1+1)m