比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶

比较物质的溶解度、沸点的高低的规律比较物质的溶解度、沸点的高低的规律一.规则摘要(1)原子晶体：原子晶体之间的键长短，键能越大，共价键越稳定，物质熔化和沸点越高，反之亦然。例如：钻石金刚砂(SiC)晶体硅(2)离子晶体：离子晶体的阴阳，阳离子半径越小，电荷数越多，离子结合越强，溶解，沸点越高，相反的情况就越低。(3)金属晶体：金属晶体中金属原子的原子价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子和自由电子的静电作用越强，金属结合越强，熔化、沸点越高，反之亦然。合金的熔化，沸点通常低于其各成分的熔化，沸点。示例：al-si合金铝(或纯硅)。(4)分子晶体：分子晶体分子间的作用力越大，物质的熔化、沸点越高，反之亦然。(有氢键的分子晶体，熔化，沸点异常高)结构构成相似的分子晶体越大，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔化、沸点越高。构成和结构不相似的物质(相对分子质量相似)，分子极性越大，熔化、沸点越高。高级脂肪酸形成的油中不饱和程度越大，熔化、沸点越低。硬脂酸油酸硬脂酸甘油酯碳氢化合物、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物通常随着分子中碳原子数量的增加而熔化、沸点增加。异构体：链烃及其衍生物的异构体，随着支链的增加，熔化、沸点减少。例如：芳烃的苯环有两个取代基时，熔点按对、邻、间位置减少，沸点按相邻、间、相反位置减少。相同碳原子数量的有机物，分子中的官能团不同，一般随着相对分子质量的增加而熔化，沸点增加；官能团相同时，官能团数越多，熔化，沸点越高。(5)在元素周期表中，卤元素(分子晶体)的熔化，沸点随原子数的增加而增加。IA碱金属元素元素元素元素(金属晶体)的熔化，沸点随原子序数的增加而减少。(6)多种晶体的熔化、沸点的高低的一般规律是原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。需要指出的是，在室温下s是固体，但Hg是液体的情况下，某些分子晶体的熔化，沸点比金属晶体高。某些金属晶体的熔点，沸点高于原子晶体。例如，钨的熔点比硅高。一、不同类型决定之间的比较1.一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体(少数除外) 分子晶体。晶体硅。练习1:下一个决定：(1)钻石；(2)氯化钠；(3)三氧化硫；(4)熔点从高到低的钠()A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(3)C.(2)(1)(4)(3)D.(4)(3)(2)(1)2.在通常的条件下，根据物质的状态，固体液体气体。例如，如果。二、同类决定之间的比较1.原子晶体原子晶体在原子之间有很强的共价键，所以熔化沸点很高，像钻石、晶体硅、硅、碳化硅等。在这些晶体中，原子半径小，键长，共价键的结合能大，熔体沸点高。示例：钻石碳化硅晶体硅。2.离子晶体离子晶体的阴阳离子结合很强，所以熔体沸点很高。大部分金属氧化物，大部分盐，可溶性碱等。在结构和结构相似的离子晶体中，离子带电荷越多，离子半径越小，形成的离子结合越强，熔点越高等。练习2:在以下决定中：(1)；(2)；(3)；(4)。它们的熔点从高到低的顺序是()A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(1)(2)(3)C.(1)(4)(3)(2)D.(4)(3)(2)(1)3.金属晶体在金属晶体中，金属离子和自由电子相互作用很强，因此这种晶体的熔融沸点更高。在类似的金属晶体中，金属离子的半径越小，自由电子的数量越多，其熔化沸点越高。例如。4.分子晶体分子晶体中的分子之间有微弱的分子间作用力，因此这种晶体的熔融沸点较低。酸，大部分非金属氧化物，大部分有机物，非金属氢化物，稀有气体元素，大部分非金属元素。结构越相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔体沸点越高。例如，即可从workspace页面中移除物件。还有分子晶体，由于分子间的氢键，融化的沸点升高。有机分子的异构体，粉碎