氧气的性质教案

课题2氧的性质教育目标：1、知识和技能：认识氧的化学性质，理解氧的物理性质。2、过程和方法：通过学习物理变化、化学变化来学习化合反应、氧化反应、比较分析的方法。3、感情态度和价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的差异，培养辩证观点和严格的科学态度。要点：氧的化学性质难点：物理变化与化学变化的关系，理解氧化反应。上课时间： 2小时实验准备：储气瓶、烤匙、酒精灯、硫磺、木炭、铁丝、火柴第一个会话：教育过程：1 .复习旧知识：1 )空气的组成是什么？2 )空气污染是什么，如何预防？3 )什么是物理性质二.方案的部署给你看蓝天、白云、草坪、人、动物的照片和氧气的应用照片3 .探索新课程：一、氧的物理性质：给你一瓶氧气，指出它的物理性质1 .常温下是无色、无味的气体。2 .标准情况下，密度为1.429g/L，略大于空气(1.293g/L )。3 .不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4 .在压力101kPa下，氧在-183下变成淡蓝色的液体，在-218 下变成淡蓝色的雪片状的固体。二、氧的化学性质。实验2-2、实验2-3、实验2-4用实验填写下表在空气中点燃空气点燃氧气显示方法带火星的树重燃木炭c.c不烧发出红光，产生的气体使澄清的石灰水浑浊发出白光，产生的气体使澄清的石灰水浑浊C O2 CO2点火硫磺s不烧产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S O2 SO2点火铝Al不烧不烧剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出大量热量Al O2 Al2O3点火铁Fe不烧不烧猛烈燃烧，火花四射，放出大量热量，产生黑固体。Fe O2 Fe3O4点火结论：1 .燃烧在纯氧中比在空气中更盛行。2 .空气中不可燃烧的物质，在纯粹的氧气中燃烧。说明：1 .氧的化学性质比较活跃。2 .物质在空气中燃烧，实际上与其中的氧反应。练习：放学后的练习题作业：新学案教后：第二阶段：回顾古老的知识：氧的物理和化学性质如何？探索新课程分析讨论1 :填写下表实验反应前的物质反应后的物质反应式炭燃烧木炭氧气二氧化碳碳化碳C O2 CO2点火硫燃烧硫磺氧气二氧化碳硫化物S O2 SO2点火铝燃烧铝氧气三氧化二铝Al O2 Al2O3点火分析讨论2 :上述三种反应有什么共同特点？结论：1 .在这三种反应中，产生了新物质(与原物质不同的物质)。2 .生成新物质的变化称为化学变化，也称为化学反应。3 .不产生新物质的变化叫做物理变化。分析讨论3 :化学变化的特征是什么？化学变化常常伴有什么现象？结论：1.化学变化的特点是新物质的生成。2 .常伴随的现象是颜色的变化、气体的释放、沉淀的生成。3 .产生能量的变化多以发热、发光的形式表现。4 .这些现象有助于我们判断是否发生了化学变化。5 .在化学变化过程中同时发生物理变化。分析讨论4 :上述三种反应中，有什么共同特点？结论两种物质均发生反应生成不同物质。定义：由两种以上物质生成其他物质的反应化合反应特点：变化剧烈分析讨论5 :三种反应有共同特点吗？结论：这些均为物质与氧反应的氧化反应定义：物质和氧的反应。氧反应物：氧的(氧多)是氧化剂，氧是常见的氧化剂。化为乌有反生成物：氧化物剧烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、农家肥腐总结：1 .物质变化的两种形式：物理变化：未生成新物质化学变化：生成新物质2 .物质性质的两个方面：物理性质：直接感知(颜色、味道、状态)测定的性质(熔融、沸点； 硬、密度、溶解性)化学性质：出现