酸和碱中和反应(经典).ppt

课题2酸和碱的中和反应,任务揭示,1、初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。2、从微观角度了解中和反应的实质。3、认识盐的定义及会判断盐的组成。4、了解中和反应在生产、生活中的应用。,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,情境创设,实验10-8在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,自主学习,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH=Na+OH-,HCl=H+Cl-,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应。,2、判断：,反应物必须为酸和碱,如：Ca(OH)2+HCl=,NaOH+H2SO4=,析疑解惑,CaCl2+H2O,Na2SO4+H2O,2,2,2,2,什么叫盐？,1、下列反应中属于中和反应的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是()A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈与稀盐酸D、镁和稀硫酸,B,巩固拓展,3、下列物质中，不属于盐类的是（）A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4,A,D,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,自主学习,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是。胃药的主要成分。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,自主学习,氢氧化铝,如：含稀氨水的药物,吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。,化学与生活,化学与生活,利用熟石灰加工的皮蛋,请同学们回顾本节课的主要内容：,1、中和反应（酸+碱=盐+水）,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,2、中和反应在实际生活中的应用,A、农业B、工业C、医药D、其他,课堂小结,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）写出该反应的化学方程式：。（2）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（）A、紫色石蕊试液B、稀硫酸C、铁粉D、铜片E、碳酸钠,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,巩固拓展,A,C,E,NaOH+HCl=NaCl+H2O,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度(用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,pH7，溶液显中性。,pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:,0714,中性