课题1 常见的酸和碱2.ppt

九年级化学第一册，单元10酸碱，题目1普通酸碱，1普通碱，1。氢氧化钠(NaOH)，白色块状固体，表面潮湿，试管外壁温度较高，氢氧化钠吸收空气中的水分，溶解时放热，1)氢氧化钠是白色固体。(2)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，其表面是湿的并逐渐溶解。这种现象被称为潮解。(3)氢氧化钠可用作某些气体(如H2、O2等)的干燥剂。)。(4)氢氧化钠极易溶于水，溶解时会释放大量热量。氢氧化钠(NaOH)具有很强的腐蚀性，它的俗称是苛性钠、苛性钠或苛性钠。2.如果碱液不小心沾到皮肤上，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。2。氢氧化钙氢氧化钙，CaO H2O=氢氧化钙，(1)氢氧化钙也有腐蚀性，所以使用时要小心。(2)普通碱还包括氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。碱性溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞溶液变成红色。2。碱能与一些非金属氧化物反应。碱的化学性质，2氢氧化钠CO2=Na2CO3H2O，氢氧化钙CO2=碳酸钙 H2O(检查CO2)。氢氧化钠放在空气中会变质，所以氢氧化钠必须密封保存。为什么不同的酸有相似的化学性质？为什么不同的碱有相似的化学性质？盐酸盐酸-，硫酸 2HSO4 2-，氢氧化钠氢氧化钠-，氢氧化钙氢氧化钙-，酸能离解水溶液中的氢和酸根离子，即不同的酸溶液中含有相同的氢，因此酸具有一些相似的性质。碱溶液也含有相同的羟基-，所以碱也有一些类似的性质。3。表示溶液的酸碱度，酸性溶液的酸碱度为7，中性溶液的酸碱度为7，酸度越强，酸碱度越小，碱度越强，酸碱度越高(例如氯化钠溶液和硫酸钠溶液的酸碱度为7)。法将测试液滴到酸碱度试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较。思考测定溶液酸碱度最简单的方法是用酸碱度试纸来理解溶液酸碱度的含义。1.化学生产中的许多反应必须在一定的酸碱度下进行。农作物通常适合在pH 7或接近pH7的土壤中生长。测量雨水的酸碱度可以帮助我们了解空气污染。4.测定人体内外液体的酸碱度，以了解人体的健康状况。如果溶液的酸碱度等于3，那么溶液()a是酸性的，b是碱性的，c是中性的，这是不可能确定的。苹果汁的大约酸碱度是2.9 3.3。将紫色石蕊试液滴入苹果汁中。显示的颜色是()a .无色b .红色c .蓝色d .紫色。话题3下列酸碱值表明溶液具有最强的酸度()酸碱值=14B。酸碱度=7C。1D。主题4一瓶无色溶液的酸碱度为4.5。取少量注射到试管中，然后滴几滴酚酞测试溶液。解决办法是_ _ _ _ _ _色。如果你想把试管中溶液的酸碱度提高到10，你可以采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方法。不，一滴一滴地加入碱性溶液。有一瓶PH值为9.5的无色溶液。取少量注入试管。然后加入几滴酚酞测试溶液。解决办法是_ _ _ _ _ _色。如果你想把试管中溶液的酸碱度降低到5，你可以采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方法。如果湿空气依次通过苛性钠溶液、浓硫酸和红热铜网，空气中的_ _ _ _ _ _、_ _ _和_ _ _ _ _ _将依次被去除，剩余气体主要是_ _ _ _ _ _。在下列气体中，既可以用固体氢氧化钠也可以用浓H2SO4干燥，()A.CO2B.HClC.SO2D.O2，【课堂练习】，D，【分析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥气体反应。二氧化碳、二氧化硫和氯化氢都可以与氢氧化钠反应，所以三者都不能用氢氧化钠干燥，而氧气既不能与氢氧化钠反应，也不能与浓H2SO4反应，所以用浓H2SO4和氢氧化钠干燥是可以接受的。问题8将混合有少量氧化铜的铁粉加入到装有稀硫酸的烧杯中，使其充分反应，并保留一些铁。过滤后，滤液中所含的溶质为()硫酸亚铁、硫酸亚铁和硫酸铜。H2SO4和FeSO4，课堂练习，b，小结，酸的化学性质1，与指示剂2的反应，与金属3的反应，与金属氧化物4的反应，与碱5的反应，与某些盐的反应，酸的化学性质，(5)酸与盐的反应，已知蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆，=，CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 酸的化学性质，补充1:盐酸与硝酸银的反应， 实验步骤：将几滴硝酸银溶液滴入含有少量稀盐酸的试管中，观察现象。 补充2:硫酸与氯化钡反应，形成白色沉