高一化学上学期金属氧化物 新人教版[最新]

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 （第1课时）,引 言,多数金属单质容易转化为化合物。金 属氧化物、氢氧化物、含有金 属 元素的盐都属于金属化合物，但它们的组成不同。组成的微小变化，会引起性质上的巨大差异。 例如：氧化铝、氢氧化铝、铝 盐 虽然都含有铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁，虽然都是氧化物，但因组成不同性质也不同。,观察实物并结合图片进行分析：,Fe2O3,MgO,CuO,Cr2O3,此外，还有氧化亚铜(Cu2O)呈红色，氧化钴（Co2O3）呈蓝色，二氧化锰呈黑色,俗称：铁红,拓展视野,实验探究（一）,检验MgO 、 Fe2O3 、 CuO水溶性。操作：三支试管中分别加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加适量水观察现象。,金属氧化物的主要物理性质,多数金属氧化物都有特殊的颜色，通常状况下均为固体，不溶于水。只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,思考？,实验探究 （二）,检验MgO 、 Fe2O3 、 CuO与盐酸的反应。操作：三支试管分别加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加适量盐酸观察现象。,对比金属氧化物与盐酸反应前后,氯化镁 溶液,氯化铁溶液,氯化铜溶液,Fe2O3,MgO,CuO,竟然有这么大的差异？,思考？,金属氧化物的主要化学性质,1、请你根据学过的知识列举几个能与水反应的金属氧化物。写出反应方程式。,Na2O+H2O=2NaOH,CaO+H2O=Ca(OH)2,（碱性氧化物）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,（特殊氧化物）,（过氧化钠）,思考？,2、能与酸反应的金属氧化物是否都是碱性氧化物？,请完成下列反应的化学方程式。,MgO+ HCl =Fe2O3+ HCl=CuO+ HCl =,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,CuCl2 + H2O,2,拓展视野,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O,（碱性氧化物）,（不属于碱性氧化物）,复分解反应,氧化还原反应,分析Fe3O4的组成：,能力拓展,Fe3O4 组成可以写成(FeOFe2O3),+2,+3,完成下列化学方程式：,Fe3O4+ HCl,FeCl2+2FeCl3+4H2O,8,俗称：磁性氧化铁,Al2O3+ HClAl2O3+ NaOH,（偏铝酸钠）,问题3：新制的Al2O3即能与（ ）反 应，又能与（ ）反应，所以Al2O3是典型的（ ）氧化物。,酸,碱,两性,典型的金属氧化物（Al2O3）,2AlCl3+3H2O,2NaAlO2+H2O,6,2,实验设计,请你根据已学知识进行讨论：,如何除去MgO中含有的少量Al2O3杂质，简述实验步骤（不必叙述如何组装实验装置）。,学会归纳,根据上述分析请你试着对金属氧化物的化学性质作个小节,1，少数金属氧化物能和水反应生成对应的碱；,2，多数金属氧化物不与水反应，但是，都能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成盐和水；,3，还有一些特殊的金属氧化物，如：过氧化钠（与水发生氧化还原反应）、氧化铝（表现两性）等。,金属氧化物的一些重要用途,用MgO制成的耐高温管,含有氧化亚铜的玻璃器皿,含氧化钴的玻璃器皿,我们日常生活中使用的玻璃制品可多啦：窗玻璃、穿衣镜、灯泡、眼镜、茶杯、酒瓶、玻璃工艺品它们的共同特点是透明，可以做成各种各样的形状，还不怕腐蚀。,要制造没有颜色的玻璃，选用的原料里必须不含铁质。可是，自然界的砂子、石灰石以及纯碱，或多或少总会有一些铁的化合物。怎样消除玻璃中的绿色呢？化学的办法是：往玻璃熔浆里加进一定比例的二氧化锰。二氧化锰是氧化剂，它把绿色的二价铁离子氧化成黄色的三价铁离子，锰变成了紫色的三价锰。黄色和紫色合成白色，玻璃就变成无色透明的了。玻璃里含有不同的金属化合物，会被“染”上各种颜色。加氧化亚铜，可以得到红色玻璃；加氧化钴蓝玻璃；加氧化铬绿玻璃；,拓展视野,金属氧化物除了具有上述一些重要的用途外，在生活中还有很多其它方面的用途。例如，氧化铁（俗称铁红）常用于制造红色油漆和外墙涂料；还有，多数金属氧化物不仅呈现一些特殊的颜色，有些金属单质或金属化合物在高温灼烧时其火焰也会呈现特殊的颜色（焰色反应）。节日里燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用焰