高一化学上学期镁的提取及应用 江苏教育版[最新]

镁的提取及应用,复习：,钠的化学性质很活泼Li Na K Rb Cs 称为碱金属，化性相似，逐渐增强,我们这节课来学习结构不同的另一种金属镁,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,1与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3,1.与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2.与CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,氧化钠（白色）,过氧化钠(淡黄色，有强氧化性、漂白性),过氧化物,碱性氧化物,-1,-2,淡黄色固体,白色固体,2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2,Na2O + H2O= 2NaOH,2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2,Na2O + CO2= Na2CO3,强漂白性,无,漂白剂、供氧剂,制Na2O2等,镁的存在和提取,主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中,提取过程：,海水,杂质氯化镁,石灰乳,氢氧化镁沉淀,过滤加盐酸,蒸发结晶得氯化镁晶体,MgCl26H2O,电解熔融,镁,相关反应见课本P55,贝壳（CaCO3）,煅烧,生石灰,水,（CaO）,观察与思考：镁的化学性质探究,实验1把擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中,现象：,剧烈燃烧，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成,结论：,在点燃或高温条件下，镁能与二氧化碳反应 2Mg+CO2=2MgO+C,点燃,实验2镁与稀硫酸反应,现象：,迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高,结论：,镁条能与稀硫酸反应，且放出热量,化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2,离子方程式：Mg+2H+=Mg2+H2,镁的性质与原子结构的关系,Mg,易失2e-,Mg2+,因此：镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应,镁的化性归纳,1、与O2反应,常温：生成氧化膜（发生钝化）,3、与水反应,Mg+2H2O（热水）=Mg(OH)2+H2,中强碱，能使酚酞变红,4、与氧化物反应,S+2MgO,若Mg过量：,5、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4,Mg+2H+=Mg2+H2,与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）,6、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）,Mg +Cu2+ = Mg2+Cu,镁的物性：,银白色金属光泽，密度小,合金：,金属与金属或非金属熔合在一起形成且有金属特性的混合物,特性： 熔点低于任何一组分,镁的主要用途：1、制合金 2、制耐火材料（MgO）熔点高 3、植物叶绿素组成成分,硬水：,含Ca2+或Mg2+较多的水,你知道吗？,暂时硬水：阴离子为HCO3,水垢的成分： CaCO3和Mg(OH)2,永久硬水：阴离子为Cl-、SO42-等，加热后不形成沉淀,作业,课本：P56P5960未做的导学大课堂相关习题P57下节课评讲课本及导学大课堂相关习题下星期一检查导学大课堂完成情况,侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物-氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。,NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在常温向母液中加入食盐细粉，通入氨气。搅拌在 510时而使NH4Cl单独结晶析出供做肥。,优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。,现象: 在澄清石灰水中，有白色沉淀,化学反应: 2 NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= Na2CO3