高一化学上学期高一化学苏教版化学1专题二复习课件 江苏教育版[最新]

氯、溴、碘的制备与性质,一、氯气的制备与性质,（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2,工业装置,（二）氯气的实验室制备 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：原理：MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O 装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等尾气吸收：NaOH溶液。,已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是：,C,D,A,H,G,F,B,E,除去氯化氢,干燥氯气,收集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,（三）氯气的物理性质,通常情况下，氯气是色气体，有气味的气体，密度比空气，有，容易，能溶于水。,黄绿,刺激性,毒,大,液化,（四）氯气的化学性质,、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最高价态）,、与非金属反应,、与水反应,Cl2+H2O =HCl+HClO,注意：、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶液的值逐渐减小；、保存氯水时，应避光照，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。,氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、氯水是混合物，液氯是纯净物。,氯水的成分,NaOH + Cl2=NaCl+NaClOH2O,、与碱反应,实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气,Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,日常生活漂白原理,工业漂白原理,拓展1：氯水氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。,二、溴、碘的制备与性质,2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl2NaI+Cl2 = I2+2NaCl2NaI+Br2 = I2+2Nar,（一）溴、碘的制备,（二）溴、碘的性质和用途,钠及其化合物,（一）钠,700800oC,钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl,通电,（二）钠的化合物,相互转换,侯德榜制碱法,向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。,点燃,点燃,点燃,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,镁的提取和性质,2Mg+O2=2MgO,镁的制备,氧化还原反应 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。化合价降低 ， 得 ne ， 被还原氧化剂还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ， 失 ne ， 被氧化,2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。,写写出对应的发生的反应的化学方程式；