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文档简介

氮的循环（三）,铵盐有哪些化学性质？如何检验铵根离子？如何保存铵盐？氨气有哪些物理性质和化学性质？有哪些方法可以制得氨气？实验室如何制取氨气？为何说氨氧化反应是制硝酸的基础？你知道硝酸的性质和用途吗？,复习与思考,2、氨与铵态肥料,二、氮循环中的重要化合物及其变化,1、氮气与氮的固定,3、硝酸及其应用,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要的化学试剂。,预测,根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝酸的性质。,实验与观察,现象与思考,瓶口有白雾，有刺激性气味,易挥发，有刺激性气味,稀硝酸中，有无色气体，溶液变蓝；浓硝酸中，有红棕气体，溶液变蓝绿,能与铜反应,稀硝酸中，有无色气体，溶液变黄或浅绿；浓硝酸中，无明显现象,能与铁反应,硝酸具有氧化性,归纳小结,1)硝酸的物理性质,纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。,2)硝酸的化学性质,不稳定性见光易分解,如何保存浓硝酸？,强氧化性,与金属反应：,研讨,铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？,浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？,与非金属反应：,三、人类活动对自然界氮循环的和环境的影响,1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活化氮的数量大大增加.,2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。,3.水体中过量的氮对水体造成污染.,课堂练习,1.打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象是，原因是。用两只玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是，反应的化学方程式为。,2.实验室看到的浓硝酸呈黄色的原因是，反应的化学方程式为。可见，保存浓硝酸的方法是。,3.浓硝酸都有氧化性的原因是。,4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再将试管到插在水中,可能出现的现象是,原因是，化学方程式为。,5.向FeCl2溶
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