第3章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液的酸碱性和ph.ppt

第2课时,溶液的酸碱性和pH,1下列关系能表明溶液呈中性的是(,),Ac(H)c(OH)Cc(H)c(OH)2pH7的溶液肯定是(A酸性溶液,Bc(H)c(OH)Dc(H)c(OH)。B碱性溶液,Cc(H)1.0107的溶液,D中性溶液,A,C,3中性溶液中，pH6，则水的离子积等于(,)。,A1.01012C1.01014,B12D1.0106,相对大小,A,5pH是c(H)的_，即pH_。常温下，,pH与溶液酸碱性的关系如下(在空格中填“”、“”或“”)：,(1)酸性溶液pH_7。(2)中性溶液pH_7。(3)碱性溶液pH_7。,负对数,lgc(H),6溶液酸碱性的测定方法。,(1)_法：能测定溶液的酸碱性，但只能得出pH,的大致范围。,(2)pH试纸：用_蘸取待测液点在干燥的小片pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较确定溶液的pH。,(3)pH计：精密测定溶液的pH。,酸碱指示剂,玻璃棒,(2)由pH定义可知，pH决定于c(H)的大小。,一、溶液的酸碱性与pH,1决定因素,(1)溶液的酸碱性决定于c(H)和c(OH)的相对大小。,2溶液的酸碱性、c(H)和c(OH)以及pH的关系(1)稀溶液中，水的离子积为常数：Kwc(H)c(OH)。,将溶液的pH转化为c(H)，再根据水的离子积计算出,(2)对于任意温度下溶液的pH与酸碱性比较。,根据水的离子积计算出纯水的pH，再将溶液的pH与之,比较即可确定溶液的酸碱性。,注意：相同温度下，pH越小，溶液的酸性越强；反之则碱,性越强。,c(OH)，比较c(H)和c(OH)的相对大小也可确定溶液的酸碱,性。,例1对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别采取下列措施，有关叙述正确的是(,)。,A加适量的氢氧化钠固体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的铁粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,点拨：在溶液中，弱电解质存在电离平衡，升高温度、稀释均使其电离程度增大；强电解质完全电离。对于pH相同、体积相同的一元弱酸和一元强酸，弱酸溶液的物质的量浓度更大，与活泼金属反应产生氢气更多。,答案：A,例2(双选)等体积、pH3的两种一元酸HX和HY的溶液，分别与足量的铝粉充分反应，收集到H2的体积：,V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是(,)。,AHX可能是强酸BHY一定是强酸C反应开始时二者生成H2的速率相等DHX的酸性弱于HY的酸性答案：CD,强酸或强碱：根据c1V1c2V2，酸性溶液求出c(H)后，,二、pH的计算,1稀释,(1)一般稀释。,再求pH；碱性溶液根据上式求出c(OH)，通过KW求其c(H)和pH。,弱酸或弱碱：由于溶液中存在电离平衡，弱酸稀释时，,平衡向电离方向移动，H的物质的量增大，c(H)降低比强酸缓慢，每稀释10倍，pH增大不到一个单位；同样，弱碱每稀释到原来的10倍，pH减小不到一个单位。,考虑水的电离，c(H)1107,溶液无限稀释时，c(OH)1107,(2)无限稀释时：不能忽略水的电离。酸溶液无限稀释时应,mol/L，pH7而略小于7；碱,mol/L，pH7而略大于7。,2强酸或强碱混合(1)强酸溶液混合，先求c(H)，再求pH。,c(H),c1(H)V1c2(H)V2V1V2,pHlgc(H)若等体积混合，且原溶液pH差2时，pH混pH小0.3。,4记忆口诀酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三；酸碱中和看过量，无限稀释七为限。,例3(2012年广东潮州检测)常温时，以下4种溶液pH最,小的是(,)。,C0.03molL1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液答案：A,A0.02molL1醋酸溶液,B0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液,点拨：酸、碱溶液混合，计算c(H)时注意溶液体积的变化。根据pH计算碱的c(OH)时，先计算出c(H)，再根据水的离子积计算c(OH)。,离产生的c(H)1106,molL1,例4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(,)。,ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电,C将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其p