高二化学上册单元质量评估课件2

第3章 物质在水溶液中的行为 （45分钟 100分）,一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.(双选)下列各种叙述中正确的是（ ）A.在任何条件下，纯水的pH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100 时，纯水的pH7D.在100 时，纯水中H+1.010-7 mol/L,【解析】选B、C。在任何条件下，纯水都呈中性，都存在H+=OH-,但pH未必等于7，只有在温度是常温时，纯水的pH=7，温度升高，纯水中的H增大，pHHSO3-H+OH-。,8.已知Fe（OH）3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是（ ）NH3H2ONaOHMgCO3Mg（OH）2MgOKSCNA. B. C. D. ,【解析】选D。该题要求除去溶液中的Fe3+，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2+、Cl-、H+、Fe3+，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质，故均不可；Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，当加入MgO、MgCO3、Mg（OH）2后，有MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2和Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O等反应发生，这样便破坏了Fe3+的水解平衡，使之向着生成Fe（OH）3的方向移动，生成的Fe（OH）3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3+除去。故答案为。,9.将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 ML B.a=b=1 000 mLC.ab D.ab【解析】选C。盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+的物质的量不会增加。溶液中H+与溶液体积成反比，故加水稀释时，H+会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。,在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+的物质的量增加，而H+与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中H+受到H+的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的H+比醋酸的H+小。若要稀释到两溶液的H+相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。,10.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD.NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3,【解析】选C。同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强pH大，排除A、B。Na2S溶液中S2-水解，溶液显碱性；NaNO3不水解，显中性，排除D。C中（NH4）2SO4和NH4Cl相比，前者NH4+浓度大，水解得到的H+浓度大，pH小，所以C正确。,11.用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05 mL)。则和H+之比为（ ）A.10 B.50 C.5103 D.104【解析】选D。多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05 mL稀释至100 mL。少加1滴H2SO4，相当于NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100 mL。现计算如下：,12.有、三瓶体积相等，浓度都是1 molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积减少一半；向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（ ）A.= B.C.= D.=,【解析】选C。本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于HCl的挥发性，故蒸发后溶质减少，消耗的NaOH溶液的体积最少。在中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与相同。,二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13.（12分）下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na、Mg2等离子。（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。,（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_。【解析】（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，Br2氧化了I-生成I2，则溶液中一定有I，出现浑浊Br2氧化了S2-生成硫析出.所以有I-、S2-。（2）加入氯水后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中一定有SO32-，因为氯水把SO32-氧化为SO42-了。,（3）若加氢氧化钡溶液无沉淀，则溶液中无SO42-、SO32- 、Mg2，若加入硝酸银溶液无沉淀，则溶液中无Cl、Br、I、S2、SO32-、SO42-，所以溶液中只可能有Na、NO3-。答案：（1）S2-、I- （2）SO32- （3）NO3-、Na,14.（16分）（2010成都高二检测）（1）25 ，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH与强酸的pH之间满足的关系是_。（2）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是_。AlCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4Na2CO3 NH4Cl,（3）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视：_。未用标准液润洗滴定管：_。用待测液润洗锥形瓶：_。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失：_。不小心将标准液滴在锥形瓶的外面：_。指示剂用量过多：_。,【解析】（1）设酸的pH为a，H+酸=10-a，碱的pH为b，OH-碱=10-14 /10-b=10-(14-b)，因为混合后溶液呈中性，所以H+酸V酸=OH-碱V碱10-a V =10 -(14-b)10V=10-(13-b) V10-a=10-(13-b)两边取负对数：-lg10-a=-lg10-(13-b)，a=13-b,a+b=13,即酸的pH与碱的pH之和为13。,（2）AlCl3溶液中存在水解：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl。蒸干过程中HCl逸出，AlCl3水解加剧，得Al（OH）3，灼烧Al(OH)3发生分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,故最终所得固体为Al2O3，不可选。NaHCO3溶液蒸干过程中，NaHCO3发生分解反应与Ca（HCO3）2溶液受热过程类似：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,蒸干得Na2CO3,400 以下灼烧Na2CO3不分解，故最终所得固体为Na2CO3,不可选。 MgSO4溶液中存在如下平衡：MgSO4+2H2O Mg（OH）2+H2SO4，虽然加热水解加剧，,但水解产物H2SO4难挥发，随着溶液中H2SO4浓度的增加，以上平衡又向左移动，蒸干并灼烧，最后所得固体为MgSO4，可选。由KMnO4受热易分解知不可选。Na2CO3溶液中有：Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3，但由于NaOH的存在，致使NaHCO3不会分解成CO2逸出，故平衡右移程度极小，最后得到的是稳定的Na2CO3（灼烧时不会带结晶水）。NH4Cl溶液中有：NH4Cl+H2O HCl+NH3H2O，由于产物均为挥发性的，故平衡右移，故最后得不到NH4Cl晶体。,（3）本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏大。未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏大。用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏大。气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏大。不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏大。 指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏大。,答案：（1）pH酸+pH碱=13 （2） （3）偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大,15.（16分）（2010宣武区高二检测）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH7，原因是_（用离子反应方程式表示）。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。（3）在1 mol/L的KAl（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。,（4）某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl（SO4）2饱和溶液混合反应的实验。,打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式_。,【解析】（1）NaClO是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；（2）NaClO具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；（3）KAl（SO4）2溶液中Al3+会发生微弱的水解，而使溶液显酸性；（4）NaClO溶液和KAl（SO4）2溶液的酸碱性正好相反，它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al（OH）3沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黄绿色气体是氯气，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，所以HClO在光照时分解生成氯气、氧气和水，由此可以写出反应的化学方程式。,答案：（1）ClO-+H2O HClO+OH- （2）漂白纸浆（3）SO42-K+Al3+H+OH-（4）Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）34HClO 2Cl2+O2+2H2O,16.(8分)向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中逐滴加入50