高二化学上册阶段质量评估课件2

（第1、2章） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量,【解析】选B。化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量的变化；有很多放热反应也需要加热才能进行，如碳的燃烧等；有的吸热反应在通常情况下也能进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，在常温下就能发生；化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，当生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量时，反应要从外界吸热，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应就对外界放热。,2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436 kJ/mol，ClCl键的键能为243 kJ/mol，HCl键的键能为431 kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B.183 kJ/molC.862 kJ/mol D.862 kJ/mol【解析】选A。H=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2431 kJ/mol=183 kJ/mol。,3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=5 518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.3 kJ/mol,相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H2(g) B.CO(g)C.C8H18(l) D.CH4(g),【解析】选B。假设四种物质的物质的量均为m，那么，四种物质所放出的热量依次为：H2所放出的热量：Q1= mol285.8 kJ/mol=142.9m kJCO所放出的热量：Q2= mol283 kJ/mol=10.1m kJC8H18所放出的热量：Q3= mol5 518 kJ/mol=48.4m kJCH4所放出的热量：Q4= mol890.3 kJ/mol=55.6m kJ，由此可得，放出热量最少的是CO气体。,4.（2010浙江高考）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li+FeS,【解析】选B。本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的正极材料为Al/FeS，负极材料为Li，电极反应式为2Li 2Li+2e-，电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe，B项正确，D项应是充电时的阳极反应。,5. （2010广东高考）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液,【解析】选B。Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，而电流是从正极流向负极，故C不正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。,6.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成,【解析】选A。由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为：2H+2e- H2,A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu+2OH- Cu2O+H2O+2e-，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。,7.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）,A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4t5时间内反应物的转化率最低,【解析】选A。所给的反应是一个体积减小的放热反应，那么，t2时刻也只有加催化剂，正逆反应速率才能同时增大相同的程度，平衡不发生移动，t3时若降低温度，平衡应该向正向移动，所以B错误，t5时若为增大压强，平衡应该向正向移动，从一开始建立平衡后，平衡只要移动就是向逆反应方向移动，所以其转化率一直在减小，到最后一次减小完，其转化率才是最低，即t6时转化率最低。,【解析】选A。电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl- Cl2+2e-，而氢氧燃料电池的负极材料应该是H2，所发生的电极反应也与电解质溶液有关，粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu Cu2+2e- ，精铜作阴极，电极反应式为：Cu2+2e- Cu，钢铁发生电化学腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是Fe作负极。,9.（2010烟台高二检测）下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）,A.电源A上的a极是正极B.d极上的电极反应方程式为2Cl- Cl2+2e-C.e、f极上产生的气体体积比为21D.C中溶液的pH增大,【解析】选C。d点显红色说明，在d点是饱和食盐水中的H+被电解，余下OH-使酚酞变红，即为阴极，则电源A中的a极是负极，b极就是正极，则d极的电极方程式为2H+2e- H2，C为盛有稀硫酸的电解槽，通电后，e极生成H2，f极生成O2，二者体积比为21，随着水被电解，H2SO4的浓度越来越大，其pH逐渐减小。,10.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）A.abcd；正反应放热C.abcd；正反应吸热,【解析】选A。由题意可知，在所给图像中，是“先拐先平，条件强”，那么，p1p2，T1T2，由增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应是一个体积减小的反应，即得ab0.12 molL-1,所以bc。(2)20 s时，c（NO2）=0.12 molL-1,反应的c（N2O4）=0.06 molL-1,则剩余的c（N2O4）=0.14 molL-1,（3） （4）K值越大，反应右移进行的程度越大。答案：（1）N2O4 2NO2 （2）0.14 0.003 mol/(Ls）（3） 0.54 molL-1 （4）A、B、D,19.（8分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2（g）=2NO(g)H=+180.5 kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol,完成氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=_kJ/mol(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）,图像中T1和T2的关系是：T1_T2(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是_（填字母）。b、c两点平衡常数的大小关系是b_c（填“”、“”或“=”）。,【解析】（1）N2+O2=2NO H1N2+3H2 2NH3 H22H2+O2=2H2O H3-2+3得4NH3+5O2=4NO+6H2O，所以H=2H1-2H2+3H3=2180.5 kJmol-1+292.4 kJmol-1-3483.6 kJmol-1=-905 kJmol-1,(2)合成NH3反应的H0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NH3%下降，所以NH3%低的T1温度高。增大H2的用量，N2的转化率会增大。b、c两点温度相同，平衡常数相同。答案： (1) -905 (2)高于 a =,20.（9分）（2010成都高二检测）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS Na2Sx（1）放电时S发生_反应，Na作_极。（2）充电时Na所在电极与直流电源_极相连。（3）充电时阳极反应为_；放电时负极反应为_。（4）若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L（标准状况）气体时，消耗金属钠_g。,【解析】本题目已给出了总反应方程式：2Na+xS Na2Sx，放电时，相当于原电池，充电时，相当于电解池，且充电时原电池负极与电源负极相连，原电池的正极与电源的正极相连。书写电极反应式时，应先根据化学方程式中元素化合价的变化来加以判断。放电时，负极：2Na 2Na+2e-；正极：xS+2e- Sx2-。充电时，阳极：Sx2- xS+2e-；阴极：2Na+2e- 2Na。,当用此电池电解饱和NaCl溶液时，阳极产生11.2 L气体（Cl2），根据得失电子守恒：2Cl- Cl2+2e-知需失去1 mol e-，则电池需转移1 mol e-。 Na2Sx，转移2 mol e-时，需消耗46 g金属钠，转移1 mol e-，需消耗23 g金属钠。答案：（1）还原 负 （2）负 （3）Sx2- xS+2e- 2Na 2Na+2e- （4）23,21.（6分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O22NO+O2 2NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1 mol、n（NO2）=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为_。,(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和_，或NO和_ (填它们的分子式)。(3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)_。,A.NO=0.35 mol/L或NO=0.09 mol/LB.NO2=0.4 mol/LC.NO2=0.35 mol/LD.O2=0.2 mol/L或NO=0.4 mol/L【解析】由题意可得，NO2的物质的量为3.6 mol，则消耗的O2为1.8 mol，余下的O2为0.1 mol，则在2SO3(g) 2SO2+O2中共生成的O2为1.9 mol，则分解的SO3为3.8 mol，