高二化学上册阶段质量评估课件1

（专题1、2） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.(2010合肥高二检测)下列说法，违反科学原理的是( )A为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法B闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定C干冰可用于人工降雨D在2SO2+O2 2SO3的反应中，使用催化剂可提高SO2的转化率,催化剂 ,【解析】选D。食盐中加入的碘元素被人体吸收后，可参与甲状腺素的合成，从而消除碘缺乏症。氮的固定是将游离态的氮(N2)转化为化合态氮的过程，闪电时发生N2+O2 2NO的变化，属氮的固定。催化剂只能改变达到平衡所需的时间，不能使化学平衡发生移动，不可能提高反应物转化率。,放电,2.对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O),【解析】选A。由题意知v正(O2)v逆(NO)54，达到平衡时，v正(NO)v逆(NO)，故A正确；生成NO和消耗NH3，都表示正反应速率，B错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，C错；在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D不正确。,3.(2010湛江高二检测)如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB.甲烧杯中B极上电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2,【解析】选C。本题考查电解原理和计算。解题时应看清仪器的连接方式，判断准电极和电极反应。首先根据与电源正负极的连接判断出A、C为阳极，而B、D为阴极，甲电解池中，A极发生4OH-4e-=2H2O+O2，B极发生Cu2+2e-=Cu，而乙电解池中C极发生2Cl-2e-=Cl2，而D极发生2H+2e-=H2，从而破坏水的电离平衡产生大量OH-，使酚酞变红色。,4.对10 mL 1 mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A.加入一定量的CaCl2固体B.加入少量NaHSO4固体C.加入15 mL 0.5 mol/L盐酸D.加入5 mL NaCl水溶液,【解析】选B。该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,A项，加入CaCl2固体，c(H+)不变，反应速率不变；B项，NaHSO4=Na+H+SO42-,使c(H+)增大，反应速率增大；C项，加入低浓度盐酸，c(H+)减小，反应速率减小；D项，相当于稀释，c(H+)减小，反应速率减小。,5.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是( )A.电流计指针不会发生偏转B.铁钉会被腐蚀C.碳棒作负极D.铁钉表面有气体逸出【解析】选B。该水果电池中，铁钉为负极，碳棒为正极，电流计指针会发生偏转，碳棒表面产生气泡，故选B。,6.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1，反应物总能量生成物总能量B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5 kJmol-1，反应物总能量生成物总能量C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，H2的燃烧热为571.6 kJmol-1,D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量,【解析】选A。化学反应吸收热量还是放出热量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，反应物总能量大于生成物总能量时反应放热，反应物总能量小于生成物总能量时反应吸热；某物质的燃烧热是指在101 kPa时，1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时的反应热称为中和热，但浓硫酸稀释时要放出大量的热，所以D项中溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ。,7.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是( )一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin),A.全部 B.只有C. D.只有【解析】选C。由题意可得，一个NN断裂的同时，一定有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，就一定有6个NH键生成，而若同时有6个NH键断裂，说明正逆反应速率相等，是平衡状态；混合气体平均式量 ，而m(总)是一个始终不变的量，其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变，说明n(总)不再改变，那么，也就达到了平衡状态；由pV=nRT可知，,压强不变时，就说明物质的总量不再变化，也就达到了平衡状态；NH3、N2%、H2%都不再改变也一定是平衡状态；恒温恒容时，气体的总质量始终不变，气体体积不变，其密度一定保持不变；正反应速率v(H2)=0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/(Lmin)也就是正逆反应速率相等的时候；所以选C。,8.(2010福州高二检测)某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K一定越大D.如果m+n=p,则K=1,【解析】选A。A项，K值越大，表明反应正向进行的程度越大，因此越有利于C的生成，反应的转化率越大；B项，K只受温度的影响，与压强、浓度无关；C项，温度越高，对于吸热反应，K值越大，对于放热反应，K值越小；D项， 当m+n=p时，K不一定为1。,9.如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A.电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触,【解析】选D。由图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H+2e-=H2，碳棒为阳极，发生反应：2Cl-2e-=Cl2，故往蛋壳溶液中滴加酚酞，溶液不会变红。铁丝为阴极，受到保护，附近H+发生还原反应，故选D。,10.(2010石家庄高二检测)在A+B C(正反应是放热反应)的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( ),【解析】选B。因为正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，且平衡向吸热反应的方向移动，即向逆反应方向移动，所以v(逆)v(正)。,11.(2010湖州高二检测)对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H0的化学反应，下列叙述不正确的是( )A.反应过程中能量关系可用如图表示B.H的值与反应方程式的化学计量数有关C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为2 g,【解析】选D。此反应的H0，说明此反应是放热反应，因此反应物的总能量比生成物的总能量要高，故A选项正确；反应热与物质的量成正比，故B选项正确；在此反应中Zn失电子作还原剂，因此若构成原电池时应作原电池的负极，故C选项正确；32.5 g锌的物质的量为0.5 mol，因此在反应中生成0.5 mol H2，其质量为1 g，故D选项错误。,12.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是( ),A.燃料电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C.电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D.忽略能量损耗，当电池中消耗112 mL O2(标准状况)时，b极周围会产生0.01 g H2,【解析】选B。本题考查原电池和电解池，由于以磷酸为电解质，故电池的正极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，A错；a电极与原电池正极相连，为电解池的阳极，由于Br-还原性强于Cl-，因此Br-先放电，B对；电解时，电子流动路径是：负极阴极，阳极正极，电子不能从溶液中通过，C错；电池消耗112 mL O2(标准状况)时，转移电子为 ，根据电量守恒，b极产生氢气为0.01 mol，D错。,13.在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO的浓度减小。下列说法不正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温下增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为：NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g),【解析】选C。由平衡常数表达式知反应方程式为：NO(g)+SO3(g) NO2(g)+SO2(g)，温度升高时，c(NO)减小，知平衡右移，反应吸热，焓变为正值；压强增大时，c(NO2)增大，体系颜色加深；升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大。,14.(2010厦门高二检测)H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。如表是986 时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：,下列叙述中正确的是( )该温度下反应的平衡常数约为1.6 该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变A. B.C. D.,【解析】选C。任取一组数据，根据平衡常数表达式可以得出该温度下反应的平衡常数约为1.6；对比第1、2组数据可知增大CO2的起始浓度，CO2的转化率降低；反应前后气体的质量和体积都没有发生变化，故混合气体密度不变。,15.T 时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图()所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，H2的体积分数与时间的关系如图()所示。则下列结论正确的是( ),A.该反应的热化学方程式： N2(g)+ H2(g)=NH3(g) H=(a+b) kJmol-1B.该反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1C.T1T2，且正反应为吸热反应D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大,【解析】选B。由N2与H2生成NH3能量变化图可以看出 mol N2与 mol H2反应生成1 mol NH3(g)时放出能量为(b-a) kJ，而生成1 mol NH3(l)时放出能量为(c+b-a) kJ，故热化学方程式分别为 N2(g)+ H2(g)=NH3(g)H=-(b-a) kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(a-c-b) kJ/mol；由图像()可以看出T1时先达平衡，故T1T2，而高温时H2的体积分数增多，故知正反应方向为放热反应；当升高温度时，正逆反应速率均增大，但平衡左移，H2转化率降低。,第卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(6分)有aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。,(1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则表示_无催化剂，_表示有催化剂。(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况,则T1_T2(填“”、“=”或“”、“T2,T1线时B的含量低，故正反应为吸热反应。(3)p2线先达到平衡，故p2p1,p2时C的含量低，故正反应为气体体积增大的反应，即a+b 吸 (3) ”、“”、“v(逆)，其余时间段v(正)=v(逆)，所以C的含量最高的一段时间为t5t6段。(4)降压由于平