高二化学化学反应和能量变化

第一节 化学反应与能量变化习题,高二化学备课组,例1. 已知：(a)2H2(g)+O2=2H2O(g) H = Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = Q3(1)Q1 Q2 (填、=、) ，因为 。 (2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相 同的热量， 所需CO和H2的体积比是 。,H2O(g)=H2O(l) H 0,Q1/Q3,H2H3 BH1H3H2,例5. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）,A. C（s、石墨）= C（s、金刚石）H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ,D,A,例6、50 mL 0.50 molL盐酸与50 mL 0.55 molL NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量 可计算中和 热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”),玻璃搅拌器,防止热量损失,偏小,不相等,偏小,(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”),(4)实验中改用60 Ml 050 molL盐酸跟50 mL ， 055 molL NaOH溶液 进行反应，与上述实验相比，放出的热量 ， (填“相等”或 “不相等”)。,例7.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：,（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？理由是 ；,（2）图中H= KJmol-1；,（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；,（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则 （O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；,【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此H=-992KJmol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比,答案（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05,例8.化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）,A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol,C、 N2(g) H2(g) NH3(l