高二化学化学反应的利用

第二章 化学反应与能量,第三节 化学反应的利用（一）,郑州一中 郑梅花,2、影响化学反应速率的条件：,生成物,温故知新,1、化学反应物质变化的实质：,反应物,旧化学键断裂,新化学键形成,（吸热）,（放热）,浓度，温度，压强，表面积、催化剂,3、化学反应伴随的变化,物质变化,能量变化,制备物质,提供能量,制备物质,化学反应在日常生活中的运用有哪些,？,一种新物质是怎样利用化学反应制造出来的呢？,一、探究氯气的实验室制法,分析以下四个制取氯气的反应原理并思考：,、从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？ 。、你认为 反应原理适合工业生产， 反应原理可以用在实验室中？,(氯碱工业),(实验室),制备原理,装置类型,？,一、探究氯气的实验室制法,常见气体的发生装置：,(O2、NH3),(CO2、H2),制备原理,装置类型,收集方法,？,？,一、探究氯气的实验室制法,收集比空气重的气体（如CO2）,收集难溶或微溶于水的气体(如O2、H2),收集比空气轻的气体（如H2）,常见气体的收集装置：,已知：1体积的水溶解2体积Cl2,且Cl2不与空气反应,密度比空气大,？,水槽中装饱和NaCl溶液时，Cl2也可以用此法收集,制备原理,装置类型,收集方法,？,尾气处理,？,一、探究氯气的实验室制法,常见尾气的处理装置：,4、 装置D适用于难以吸收气体的尾气处理。,A,B,C,D,说明：1、装置A适用于吸收溶解速度慢且溶解度小的气体；,2、装置 B适用于溶解速度快且极易溶于水的 气体（防止倒吸）；,3、装置 C适用于少量尾气气体的收集；,氯气?,制备原理,装置类型,收集方法,尾气处理,？,一、探究氯气的实验室制法,实验室制取氯气装置：,问题讨论,1.为什么制氯气时不能加强热？,浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。,2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？,3、如果要制备纯净、干燥的氯气，该装置的设计是否完美？如果有漏洞应怎样改进？,（Cl2中有 HCl、H2O杂质， 应增加除杂装置）,思考质疑,常见的净化装置,固态试剂,液态试剂,固态试剂,Cl2中的HCl（用饱和NaCl溶液除去）、 H2O（用浓H2SO4除去）,注意除杂装置的连接顺序：,一套完整的制取氯气的装置：,发生装置,收集装置,尾气处理装置,“化学前沿”给大家展示了尖端科技的发展动态，说明人们已经从最初的“不经意”发现物质进入到主观设计分子结构，合成自然界中存在或不存在的物质。分子设计的思想是化学理论的进展对于整个化学学科的影响的集中表现，在选修模块“物质结构与性质”中会继续探讨。,找出物质制备的可能方法对比分析各种制法的可操作性，选出最 佳方案根据反应条件、原料特点选取发生装置根据产物特点，设计产物的提纯、收集 及尾气的处理方法,仪器组装的一般顺序：,从下到上、从左到右、先验后点 （点酒精等）,1、制备新物质的一般思路：,归纳、整合,2、 一套完整的氯气制取装置包括：,气体收集装置,尾气处理装置,气体净化装置,气体发生装置,浓H2SO4,饱和NaCl溶液,H2O,反馈练习,1、下图是某学生设计的制备纯净、干燥氯气的实验装置图，指出装置中的错误并加以改正。,MnO2,稀盐酸,饱和NaCl溶液,浓H2SO4,NaOH溶液,浓盐酸,实 验 室,工 业,固固(),Fe+2HCl=FeCl2+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,S SO2 SO3 H2SO4,NH3 NO NO2 HNO3,2、完成下列物质制备的装置类型和反应原理,SO2漂白,化学反应的利用是否有对人类不利的一面？,苏丹红,因此，我们要充分利用化学反应来制造出新物质去为人类服务，坚决打击不法分子利用化学反应来危害