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文档简介

由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故abcd。,5根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率(1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。(2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。,a若mnp，A的转化率不变b若mnp，A的转化率增大c若mp4，Y轴表示A的转化率Bp3p4，Y轴表示B的质量分数Cp3p4，Y轴表示混合气体的密度Dp3p4，Y轴表示混合气体的平均分子量,据图象()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故T1T2。降温(T2T1)时，C%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，C%增大，即平衡正向移动，故x2即x1。由图象()知，保持体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动，C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故正确答案为B。答案：B,在掌握化学平衡常数表达式的基础上，进一步分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的移动等。,1使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。(3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数。,2化学平衡常数的应用(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)可以利用平衡常数的值作为标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：,下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速
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