高二化学化学平衡的移动2

第三单元 化学平衡的移动,一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆 ，,4、反应商与化学平衡移动的方向,注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。,（1）若Q K，化学平衡向逆反应方向移动，V正V逆,（2）若Q K，化学平衡向正反应方向移动，V正V逆,（3）若Q = K，化学平衡不移动。,问题思考 P49交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材 P53 活动与探究,二、影响化学平衡的因素,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,橙色,黄色,平衡正向移动,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,平衡正向移动,平衡逆向移动,练习1、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡 , C(co) .,（1）增加CO2，平衡_，(co) _。,正向移动,增大,达到平衡时平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13,2、压强变化对化学平衡的影响,P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。,若 m+np+q ,反应前后气体分子数不变的反应,若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动,压强改变，平衡不发生移动。,结论：,压强变化对浓度商的影响,增大压强，则 a1,若 m+np+q ,则K K ,平衡正向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡逆向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡不发生移动。,增大压强，a1,减小压强，则 a1,若 m+np+q ,则K K ,平衡逆向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡正向移动。,若 m+np+q ,则K K ,平衡不发生移动。,减小压强，则 a1,m+np+q,m+np+q,减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！,增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！,2.密闭容器充入”惰性气体” a、恒压 当成”减压” ;b、恒容 速率不变，平衡不移动.,注意：,练习3、在密闭容器中进行下列反应,达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：,（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,练习：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：,测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。,ba,3、温度变化对化学平衡的影响活动与探究1 课本P51,活动与探究2 ,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,结论： 其他条件不变的情况下（P52）： 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度,平衡往吸热方向移动,降低温度,平衡往放热方向移动,4 、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,影响化学平衡的条件,小结：影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,浓度,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强,增大体系压强,向气体分子数减少的方向移动,减小体系压强,向气体分子数增多的方向移动,温度,升高温度,向吸热反应方向移动,降低温度,向放热反应方向移动,催化剂,加入催化剂，平衡不移动,改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。,三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,概念的理解：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,练习1、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（1）增加CO2，平衡_，(co) _。 C(co2)_。（2）减少CO，平衡_ , C(co) _ , C(co2) ,正向移动,增大,增大,正向移动,减小,减小,练习2、在密闭容器中进行下列反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,加入N2 ,达到新平衡后, N2, H2的转化率将怎么变化？,H2的转化率增大，N2的转化率减小,4、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率_平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的浓度_。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ， (3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是_热反应。,增大,m+np,增大,吸,A的转化率,P,正反应方向,四、合成氨工业条件的选择,N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),H-92.4kJmol1,、注入过量N2，及时分离NH3；,原因：提