高二化学反应条件对化学平衡的影响2

第2课时反应条件对化学平衡的影响,1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。3掌握勒夏特列原理及其应用。,一、化学平衡的移动1概念可逆反应由一个 变为另一个 的过程。2原因条件的改变引起反应速率的改变，使 。3平衡移动的结果正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生 ；最后达到新条件下的 。,平衡状态,平衡状态,v(正)v(逆),改变,新平衡状态,4平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v(正) v(逆)，则平衡向正反应方向移动。若v(正) v(逆)，则平衡不移动。若v(正) v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度(或物质的量、或百分含量) ，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。,减小,开放探究1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？提示：可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)v(逆)，平衡不移动，若v(正)v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。,二、反应条件对化学平衡的影响1温度的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：升高温度：平衡向 反应方向移动；降低温度：平衡向 反应方向移动。(2)原因：温度改变使 改变。,吸热,放热,化学平衡常数,2浓度的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡 移动。(2)原因：浓度的改变导致 的改变。3压强的影响(1)规律(在其他条件不变的情况下)：增大压强：化学平衡向 的方向移动；减小压强：化学平衡向 的方向移动；(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。,正向,逆向,浓度商Q,气体体积减小,气体体积增大,三、平衡移动原理(勒夏特列原理)1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着 的方向移动。2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。,减弱这种改变,开放探究2.(1)外界条件改变，化学平衡一定移动吗？(2)化学平衡向右移动，生成物的浓度一定增大吗？提示：(1)温度改变一定会引起化学平衡的移动，而浓度和压强的改变不一定会使化学平衡发生移动。(2)不一定，当减小生成物浓度使化学平衡右移时，生成物的浓度减小。,1可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(双选)()A反应混合物各组分百分含量发生改变B正、逆反应速率发生改变C反应物的转化率发生改变D反应混合物的浓度发生改变答案：AC,解析：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点表示Qcv逆，相反，曲线以上区域的点表示v正nBQp2，选择两压强下的平衡状态，由p2p1，A的转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升高温度，平衡向左移动，正反应放热Q0，故选D。答案：D,解析：此反应的特点是：反应前后气体物质的量相等。从图中还知t2到t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了，说明平衡向逆向移动。又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会向正向移动。答案：D,1可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂,解析：若v正、v逆同程度增大，平衡不移动，压强对V(g)0的反应及使用催化剂均可同程度改变v正、v逆，平衡不移动，选C。答案：C,答案：C,在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小,C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C,解析：比较曲线和，压强均为p2，T1时可逆反应先达到平衡，故T1T2；温度由T1降至T2时C%增大，说明降温使平衡向正反应方向移动，因此该反应的正向反应为放热反应。比较曲线和，温度均为T1，压强为p2时反应先达到平衡，说明p2p1。压强从p2减至p1，C%减小，说明减压后平衡向逆反应方向移动，因此正反应为体积减小反应，x1。答案：A,解析：(1)C为固体，增加C，其浓度并不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积