高二化学溶液中滴定

中和滴定,化学反应原理68页实验化学74页,摘要: 滴定原理 滴定仪器 滴定流程 指示剂选择 误差分析,实验留影,操作手法,用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。,活动与探究,中和滴定的两个关键点：,1、准确测定参加反应的溶液的体积。,2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1、用滴定管量取溶液的体积。,2、选用恰当的酸碱指示剂。,疑问1:中和滴定的原理是什么?,酸碱中和时:H+OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总,疑问2:中和滴定用到什么仪器?,精确取液仪器-滴定管,盛液防溅仪器-锥形瓶,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,（排废液用）,移液管,洗耳球,取液,疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?,相同之处:,1.管身刻度:,(1) “0”在上端;,(2) 每大格1mL,每小格0.1mL;,(3) 精确度0.01;,3.用 途:,精确量取或滴加液体(细长),8.使用程序:,查漏,洗涤,润洗,装液,排气,读数,7.读数要领:,(1) “双垂直”;,(3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切,(2) 读2位小数,取液,6.常见规格:,25mL 、 50mL,5.加液方式:,“口对口”直接倾倒,4.量液原理:,V1-V0,体积差,在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.20 mL B.20 mL C. =20 mL D. =5 mL,A,2.管身标记:,(1)温度 (2)容量 (3) “0”,与量筒的区别,疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?,不同之处:,1.控制机关:,酸式:活塞,碱式:橡胶管+玻璃珠,2.调零方式:,酸式:转动活塞,碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠,3.操作指法:,酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞,碱式:大拇指食指捏球中略偏上位,4.盛放对象:,酸式:酸性试剂+氧化剂,碱式:碱性试剂,准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(A)50mL量筒 (B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管,C,疑问4:中和滴定操作流程怎样?,以用0.1mol/LHCl滴定未知浓度NaOH为例.,标准液,待测液,酸式滴定管,查漏,洗涤,润洗,装液,调零,读数,碱式滴定管,查漏,洗涤,润洗,装液,调零,读数,放液,指示剂,滴定,终点判断,重复实验,眼睛:左手:右手:,读数,疑问5:为什么要重复实验？,减少偶然误差,疑问6:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？,滴定曲线告诉我们，误差很小,用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线,锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH,(H+)=,20.000.100-5.000.100,20.00+5.00,=0.06mol/L,pH=-lg0.06=1.22,1.22,(H+)=,20.000.100-19.950.100,20.00+19.95,=0.000125mol/L,pH=3.9,3.9,7.0,(OH-)=,20.050.100-20.000.100,20.00+20.05,=0.000125mol/L,(H+)=810-11mol/L,pH=10.1,10.1,1.48,1.85,2.3,2.6,11.4,11.7,12.3,0.1mL约2滴,pH提高了6个单位(突变),突变范围内指示误差均很小,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,疑问7:怎样处理中和滴定数据啊？,去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式: c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)=,c(标)V(标),V(待),阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为 .,20.30mL,疑问8:使用指示剂有什么要求？,用量:2滴(本身是弱酸或弱碱)判断:半分钟不变色变色明显:石蕊一律不用(难以辨色),终点的判断,溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,酸碱中和滴定,疑问9:怎样分析误差？,套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.,装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液锥形瓶用待测液润洗滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴滴定后仰视读数（前正常）滴定前俯视读数（后正常）,说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,疑问9:怎样分析误差？,套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.,说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?,用滴定管取待测液时没有润洗液滴定时待测液溅出滴定后俯视读数滴定前仰视读数滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁锥形瓶水洗后未晾干,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,没影响,疑问10:酸碱中和后溶液一定中性吗？,中和点：酸与碱恰好反应中和点pH:强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：7；弱酸+强碱：7,10,20,10,=7,=7,7, 10,7,练1：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有 （填序号）,小结,中和滴定原理仪器操作计算误差滴定曲线,作业,1.作业本49-50页,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量