高三化学一轮复习《氮及其化合物》

.,氮及其化合物,.,.,氮及其化合物之间的转化,催化剂,.,电子式为，结构式为，氮氮叁键的键能高达，键能，分子结构，化学性质。,难溶于水，在空气中约占总体积的78%。,一、氮气,【分子结构】,NN,946kJmol1,大,稳定,不活泼,.,与活泼金属反应：N23MgMg3N2,常温下，N2的化学性质稳定，可做，,与H2反应：N23H22NH3,【化学性质】,Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3,保护气,与O2反应：N2O22NO,放电或高温,.,【思考1】设计实验鉴别红棕色NO2和溴蒸气,可选用的试剂有哪些？,.,H2O,二、氮的氧化物,NO2,NO,O2,N2O4,红棕色,有毒,2NOO22NO2,生成亚硝酸,3NO2H2O2HNO3NO,生成硝酸,能,.,小结：,（3）NO2是一种色的水且与水反应的气体，强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。,（2）NO是一种色水较强的气体，易被O2氧化成NO2。,（1）N2O3和N2O5分别是和的酸酐。,HNO2,HNO3,无,难溶于,还原性,红棕,易溶于,氧化性,.,三、氨气,【分子结构】,NH3的电子式：结构式：分子构型，,无色有特殊的气体，易和极易，常温常压下，1体积水约能溶解体积的NH3,物理性质,三角锥形,刺激性气味,液化,溶于水,700,.,化学性质,NH3H2ONH3H2ONH4OH,NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）,氨水的性质,Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O,NH3H2ONH4+OH-,氨水的浓度越大，密度。,弱碱性：,络合性：,越小,.,与酸反应,NH3HClNH4Cl（生成白烟）作用：检验NH3的存在和检验氯气管道漏气NH3CO2H2ONH4HCO3（碳铵）,.,4NH35O24NO6H2O,与2反应,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,.,2NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl,8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl,【思考2】氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球检验的原理,.,2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O,实验室制法：,2、氨的制法,固固加热型（同制O2）,a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。,通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5）,类型：,检验：,干燥：,收集：,向下排空气法。,.,N23H22NH3（正反应放热）,工业制法：,10MPa30MPa,铁触媒,4000C5000C,水、煤和空气,造气、净化、氨的合成与分离,哈伯法,.,.,.,.,.,.,NH4OHNH3H2O,3、铵盐的性质,结构：,离子键、共价键，属离子晶体,物理性质：,均为能溶于水的无色晶体。,NH4H2ONH3H2OH,注意硝酸铵固体溶于水热效应?,.,用途:工业原料(生产氮肥硝酸等),有机合成原料,制冷剂,.,【思考3】下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化(),CD,AB,A,A,B,A,A,A,.,纯硝酸是色、有气味、易液体能跟水以互溶，常用浓HNO3的质量分数为，“发烟硝酸”的浓度为。,四、硝酸,无,刺激性,挥发,任意比例,69%,98%,.,4HNO34NO2O22H2O,化学性质,强酸性,不稳定性：（见光、受热易分解）,浓硝酸因为溶解了的缘故显。,NO2,黄色,试剂瓶；瓶塞：避光,橡胶,硝酸贮存：,棕色,.,强氧化性：,a.与金属反应,Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O,（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）,冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。,3Ag4HNO3（稀）3AgNO3NO2H2O,（利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体）,.,.,.,b.与非金属反应,c.与其他还原剂反应,.,(2)NO3与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I、S2)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。,Pt、Au不溶于硝酸，,.,.,.,五、氮族元素相似性和递变规律,第A族,最外层都是5个电子,随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大,.,N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、As：3、+3、+5Sb、Bi：+3、+5（无负价）,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,非金属性渐弱，金属性渐强,.,.,氮的氧化物溶于水的计算,NO2溶于水：,NO2和O2的混合气体溶于水：,3NO2H2O2HNO3NO,4NO2O22H2O4HNO3,NO和O2同时通入水中：,4NO3O22H2O4HNO3,NO、NO2、O2三种混合气体通入水中：,把NO2折算成NO的体积，再按进行计算,.,.,.,.,二氮的氧化物溶于水的计算,1.方程式法(1)有关化学反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2,.,(2)不同情况及剩余气体的体积,.,.,.,(3)NO2NOO2三者组成的混合气体溶于水:若先按反应后,再据表进行计算若先按反应后,再据表进行计算,.,2.原子组成法4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,即1.(1)中的两种情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效这不仅是记忆1.(1)中的