高二化学金属及其化合物

第2讲金属及其化合物,1了解常见金属的活动性顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用(主要涉及钠、铝、铁、铜四种元素及其重要化合物)。3了解合金的概念及其重要应用；了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。,一、金属活动性顺序表、金属的性质及冶炼核心整合,重点知识归纳,疑难点拨(1)在化学反应中，金属的还原能力与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关。(2)相同物质的量的金属与非氧化性酸反应，产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(3)Al既能与强酸又能与强碱反应生成H2。(4)越活泼的金属越难冶炼，应用时间越晚，与其在地壳中的含量无必然联系。,二、金属氧化物和金属氢氧化物核心整合,(2)两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。(3)过氧化物一般具有强氧化性。(4)Fe3O4还可表示为FeOFe2O3。2金属氢氧化物(1)溶于水的碱受热难分解，难溶于水的碱受热易分解。(2)两性氢氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应。3除与酸反应外，与其他类物质反应时，一般为可溶性金属氧化物或金属氢氧化物。,三、常见金属阳离子的检验思路导引,(2)焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。,2特殊检验法,高考热点示例,(2009年高考北京卷)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)。.从废液中提纯并结晶FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。,已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)准确记忆铁的化合物的重要性质。(2)密切联系水解、平衡理论以及氧化还原反应理论分析解决问题。,(2009年高考福建卷)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：,【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与盐酸反应生成Al3，应为铝土矿中的Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN溶液显红色，与苯酚显紫色，与OH生成红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)Kspc(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61012/(0.1)25.61010(mol/L)。,(2010年吉林省高考复习质量检测)某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。(1)制备氧化铜将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2的操作方法：_。,向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2转化完全后，为将Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。再从滤液中分离出硫酸铜晶体。Fe2转化为Fe3的离子方程式是_。从滤液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发、浓缩、_、过滤。用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。,(2)探究氧化铜的性质在加热条件下，向如图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生(设各步反应均进行完全)。则X可能是_(填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是_。,【解析】(1)检验Fe2的方法是先向所取滤液中加入KSCN溶液，无现象后再加入少量的新制氯水，然后观察到所取滤液变红色就可以了。H2O2在氧化Fe2的过程中本身被还原为H2O；从滤液中得到晶体的实验操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤。(2)由相关现象知a中反应生成水、单质铜，能还原CuO的无机气体有H2、CO、NH3，但反应不会生成在c中能转化为液体的物质，故X应该是有机物质，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛。,【规律