高二化学金属的腐蚀和防护5

第二节金属的腐蚀与防护,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O2、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3,金属腐蚀的不利后果有哪些？,一、金属的腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,2、金属腐蚀后的特征是什么？,在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化,3、金属腐蚀的本质是什么?,本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。,1 化学腐蚀,金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀,原理：,氧化还原反应,例如：,铁与氯气直接反应,钢管被原油中的含硫化合物腐蚀,4、金属腐蚀的类型有哪些？,2 电化学腐蚀,不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应,原理：,原电池反应,本质：,氧化还原反应,例如：,钢铁在潮湿的空气中被腐蚀,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,复习：原电池反应原理,条件：1、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属 3、闭合电路,电极判断：,比较活泼的一极是负极,比较不活泼的是正极,科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？,钢铁,潮湿空气,水膜,CO2、 SO2、H2S,电解质溶液（H+),铁,C,原电池,电解质溶液形成：,H+OH-,H2O+CO2,H+HCO3-,H2O,钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。,钢铁的腐蚀,O2,H2,负极,正极,总反应,Fe2eFe2,2H2O+2e=H2 +2OH-,FeH2O=Fe(OH)2+H2,又4 Fe(OH)2O2+2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(铁锈）+（3-x）H2O,2Fe4e2Fe2,O2+2H2O+4e-=4OH-,2FeO2+H2O=2Fe(OH)2,二、金属的防护,影响金属腐蚀的因素包括：金属的 和 。,本性,介质,金属越活泼越容易被腐蚀,金属合金中活泼的金属易腐蚀,例如：钢铁腐蚀,介质对金属腐蚀影响很大：,金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀,1.影响金属腐蚀的两个因素,金属本性介质,金属是否活泼，纯净,金属与哪些物质共存,2.金属腐蚀的本质,金属原子失去电子成为阳离子的过程,思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？,金属的防护方法（常见）,1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力,（不锈钢、青铜器）,2、在金属表面覆盖保护层,（1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。,（2）镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。,（3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。,3、电化学保护法,牺牲阳极的阴极保护法,（原电池原理）,(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块),使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水,使用不锈钢,在金属表面烤漆,牺牲金属保护法,思考：,1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A 铝片不需要特殊的保护方法。B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同,A,金属与接触物直接反应,不纯金属